მოლი არის საზომი ერთეული, რომელიც გამოიყენება მიკროსკოპული მატერიის ოდენობის გამოსახატავად, მაგალითად, ატომები და მოლეკულები. ეს არის ტერმინი, რომელიც ლათინურიდან მოდის რბილი, რაც რაოდენობას ნიშნავს და პირველად შემოთავაზებული იქნა 1896 წელს ქიმიკოსის ვილჰემ ოსტვალდის მიერ. თუმცა ეს იყო ამედეო ავოგადრო რომელმაც 1811 წელს გამოთქვა ვარაუდი, რომ იგივე რაოდენობის სხვადასხვა მატერიას უნდა ჰქონდეს იგივე რაოდენობის მოლეკულები, რომელსაც ავოგადროს კონსტანტს უწოდებდნენ.
მხოლოდ მე -20 საუკუნეში, ქიმიკოსის ფრენსის ჟან ბატისტ პერინის მიერ ჩატარებული გამოკვლევების შემდეგ, მეცნიერებმა შეძლეს დაედგინათ მოლში არსებული ნივთიერების რაოდენობა, რაც არის:
6,02.1023 პირები
ამ ცოდნის საფუძველზე შესაძლებელი იყო ატომის ნებისმიერი მატერიის ან კომპონენტის ერთ მოლში თანხის დადგენა (მაგალითად, ელექტრონები, პროტონები და ნეიტრონები). იხილეთ შემდეგი შემთხვევები:
1 მოლი ლობიო = 6.02.1023 ლობიო
1 მოლი მობილური ტელეფონი = 6.02.1023 მობილური ტელეფონები
რეალი 1 მოლი = 6.02.1023 ნამდვილი
მოლის ერთეულის ზოგადი გამოყენება
ტერმინი მოლი შეიძლება გამოყენებულ იქნას მისი ნებისმიერი მატერიისთვის ან მისი კომპონენტისთვის, მაგრამ ის ყველაზე ხშირად გამოიყენება ატომებთან, მოლეკულებთან და ატომურ კომპონენტებთან დაკავშირებული რაოდენობების შესწავლისას.
ა) ქიმიური ელემენტისთვის
როდესაც ჩვენთან ვმუშაობთ ქიმიური ელემენტი (იზოტოპების ატომების ნაკრები) უნდა გამოვიყენოთ შემდეგი გამოთქმა:
ელემენტის 1 მოლი = 6.02.1023 ამ ელემენტის ატომები
მაგალითი: სპილენძის ელემენტი (Cu)
თუ ჩვენ გვაქვს ერთი მოლი სპილენძი, მაშინ გვაქვს 6.02.1023 სპილენძის ატომები.
ბ) მოლეკულებისათვის
ყოველთვის, როდესაც ვმუშაობთ პოლიათომურ ნივთიერებასთან (წარმოქმნილია ორი ან მეტი ატომის ურთიერთქმედებით), რომელიც იდენტურია მოლეკულების ჯგუფად, უნდა გამოვიყენოთ შემდეგი გამოთქმა:
1 მოლი ნებისმიერი ნივთიერება = 6.02.1023 მოლეკულები
მაგალითი: წყალი (H2ო)
თუ ერთი მოლი წყალი გვექნება, 6.02.10 გვექნება23 წყლის მოლეკულები.
ურთიერთობა მოლის ერთეულთან
ვინაიდან მოლის ერთეული გამოიყენება მატერიის ოდენობის გამოსახატავად (და მატერია არის ყველაფერი, რაც მოცულობას იკავებს და მასა), ჩვენ შეგვიძლია დავაკავშიროთ მოლი ნებისმიერი მატერია, ისევე როგორც ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მოცულობა (იმ შემთხვევაში თუ ნივთიერება აირულ მდგომარეობაშია), რომელსაც ნივთიერება იკავებს მოლი
გონების რუკა: მოლ
გონების რუკის ჩამოტვირთვა, Დააკლიკე აქ!
ა) მოლ-მასის თანაფარდობა
დამოკიდებულება მოლსა და მასას შორის დამოკიდებულია ელემენტის ატომურ მასაზე (პერიოდულ ცხრილში) ან ნივთიერების მოლეკულურ მასაზე. როდესაც მოლს უკავშირდება, ატომური მასა და მოლეკულური მასა მუშაობენ გრამ ერთეულში, როგორც შემდეგ მაგალითებში:
მაგალითი 1: სპილენძის ელემენტი (ატომური მასა 63,5 u)
ცნობილია, რომ სპილენძის ერთი მოლი აქვს 6.02.1023 სპილენძის ატომები და რომ ელემენტის მასა 63,5 u, შესაბამისად, შემდეგში:
1 მოლი სპილენძი 6.02.1023 სპილენძის ატომები იწონის 63,5 გ
მაგალითი 2: ნივთიერება H2O (მოლეკულური მასა 18 u)
ცნობილია, რომ ერთი მოლი წყალი აქვს 6.02.1023 წყლის მოლეკულები და რომ მოლეკულის მასა 18 u, ასე რომ, შემდეგში:
1 მოლი H26.02.1023 H მოლეკულები2წონაა 18 გ
ბ) მოლის და მოცულობის თანაფარდობა
როდესაც მატერია აირულ მდგომარეობაშია, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მატერიის ნებისმიერი მოლური რაოდენობით დაკავებული სივრცე. ეს შესაძლებელია, რადგან იმავე რაოდენობას გაზურ მატერიაში მოლები ყოველთვის ერთსა და იმავე ადგილს იკავებს, რაც 22,4 ლ.
აირული ნივთიერების 1 მოლი იკავებს 22,4 ლ
მაგალითი 1: არგონის ელემენტი (ატომური მასა 40 u)
ცნობილია, რომ არგონის ერთი მოლი აქვს 6.02.1023 არგონის ატომები და რომ ელემენტის მასა არის 40 u, შესაბამისად, შემდეგში:
არგონის 1 მოლი 6.02.1023 არგონის ატომებს უჭირავს 22,4 ლპეზა 40 გ
მაგალითი 2: ამიაკი (მოლეკულური მასა 17 u)
ცნობილია, რომ ამიაკის ერთ მოლს აქვს 6.02.1023 ამიაკის ნივთიერების მოლეკულები და რომ მოლეკულის მასა 17 u, შესაბამისად, შემდეგში:
NH 1 მოლი3 6,02.1023 NH მოლეკულები3 იკავებს 22,4 ლპეზას 17 გ
გ) გამოთვლის მაგალითი, რომელიც მოიცავს მოლს
მოლიდან შეიძლება გამოვთვალოთ მასა, მოცულობა, ატომების რაოდენობა და ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულების რაოდენობა. იხილეთ მაგალითი:
მაგალითი: (FCC-BA) ძმარმჟავას მოლეკულის მასა, CH3COOH არის: (მოცემულია: ძმარმჟავას მოლეკულური წონა = 60 u)
ა) 1.0. 10-21გ
ბ) 1.0. 10-22გ
გ) 1.0. 10-23გ
დ) 1.0. 10-24გ
ე) 1.0. 10-25გ
რეზოლუცია: ძმარმჟავას ნივთიერებას აქვს CH ფორმულა3COOH და მოლეკულური მასა ტოლია 60 u. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავაკავშიროთ ეს მონაცემები მოლის ერთეულს შემდეგნაირად:
1 მოლი CH3COOH 6.02.1023 CH მოლეკულები3COOH იწონის 60 გ
ერთი მოლეკულის მასის გრამებში დასადგენად, უბრალოდ შეადგინეთ სამი წესი ზემოთ შემოთავაზებული გამონათქვამიდან, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
1 მოლი CH3COOH 6.02.1023 CH მოლეკულები3COOH 60 გ
1 CH მოლეკულა3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
ან, დამრგვალება:
X = 10.10-23 ან X = 1.10-22
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm