რა არის ელექტროქიმია?

ელექტროქიმია არის ფიზიკური ქიმიის დარგი, რომელიც შეისწავლის იმ რეაქციებს, რომლებშიც ხდება ელექტრონების გადაცემა (ოქსიდიდური რეაქციები) და მისი ელექტრულ ენერგიად გარდაქმნა, ასევე საპირისპირო პროცესი, ანუ ელექტროენერგიის ენერგიად გადაქცევა ქიმია.

პირველი პროცესი არის ის, რაც ხდება საქართველოში ელემენტები. ბატარეები არის ელექტროლიტის (გამტარი ხსნარის) გარდა, ორი ელექტროდის (პოზიტიური პოლუსი, რომელიც არის კათოდი და უარყოფითი პოლუსი, რომელიც არის ანოდი) წარმოქმნილი მოწყობილობები. ელექტრონებს გარე გამტარი ანოდიდან კათოდში გადაჰყავს, ქმნის ელექტრულ დენს, რომელიც გამოიყენება ზოგიერთი მოწყობილობის ჩართვისთვის. ელემენტები შედგება რამდენიმე უჯრედისგან, რომლებიც დაკავშირებულია სერიულად ან პარალელურად.

ეს არის სპონტანური პროცესი და ენერგია მიეწოდება ქიმიური რეაქციის ამოწურვამდე (როგორც ეს ხდება პირველადი უჯრედების და ბატარეების შემთხვევაში, მაგალითად, ლეკლანშის მშრალი ელემენტი და აკუმულატორი ტუტე), ან შექცევადი რეაქციების შემთხვევაში, შესაძლებელია პოტენციური განსხვავების გამოყენება და რეაქციის შეცვლა, რეაქტორების კვლავ ფორმირება და კვების ელემენტის დატენვა მზადაა ისევ გამოსაყენებლად (ეს არის ელემენტები და მეორადი ელემენტები, მაგალითად, ტყვია, რომელიც გამოიყენება მანქანებში და ლითიუმის იონი, რომლებიც გამოიყენება ტექნიკაში მობილური ტელეფონები).

პირველადი ელემენტები და ელემენტები წინა პლანზე, ხოლო მეორე, მეორადი ელემენტების დატენვა (ტყვია და ლითიუმის იონი)

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

პირიქით, შებრუნებული პროცესი არ არის სპონტანური და ეწოდება ელექტროლიზი. ელექტროლიზი არის ელექტროენერგიის გადასვლა გენერატორიდან, მაგალითად, ელემენტიდან ან ელემენტიდან, იონური სითხის მეშვეობით. თუ თხევადი არის ზოგიერთი მდნარი ნივთიერება, ჩვენ გვაქვს ცეცხლოვანი ელექტროლიზი, მაგრამ თუ ეს წყალხსნარია, ჩვენ გვაქვს წყლის ელექტროლიზი.

თხევად გარემოზე ელექტრული დენის გავლისას გენერატორი ელექტრონებს "გამოჰყავს" პოზიტიური პოლუსიდან (ანოდი - ეს საპირისპიროა ელექტროლიტური უჯრედის ელემენტი) და გადასცემს მათ ნეგატიურ პოლუსს (კათოდს), ანუ კათოდი განიცდის შემცირებას და ანოდი განიცდის დაჟანგვა. ამრიგად, გენერატორის მიერ მოწოდებული ელექტროენერგია გარდაიქმნება რედოქს რეაქციებად (ქიმიური ენერგია). ქვემოთ მოცემულია წყლის ელექტროლიზის სქემა:

წყლის ელექტროლიზის სქემა

ელექტროლიზი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიულად მნიშვნელოვანი ნივთიერებების წარმოებაში, როგორიცაა ალუმინის, ქლორის გაზი, მეტალის ნატრიუმი და სხვადასხვა ლითონების გასაწმენდად ან დასაცავად, როგორც ელექტროპლატაციის ან ელექტროპლატაციის პროცესებში, რომელიც შედგება ზოგიერთი ობიექტის ლითონის დაფარვაში, მაგალითად, ვერცხლის, სპილენძის მოოქროვების, ნიკელის მოოქროვების, მოოქროვებისა და ქრომაცია; როდესაც ფოლადი დაფარულია თუთიით, მას galvanizing ეწოდება.

განყოფილებაში ელექტროქიმია ჩვენს ვებ – გვერდზე ნახავთ უფრო მეტ დეტალებს უჯრედებთან და ელემენტებთან დაკავშირებული ყველა ასპექტის, აგრეთვე ელექტროლიზის შესახებ.

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "რა არის ელექტროქიმია?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.