მჟავები მჭიდრო კავშირშია ადამიანების ყოველდღიურ ცხოვრებასთან, იქნება ეს პროფესიულ თუ პირად სფეროში. მისი ზოგადი მახასიათებლებია მჟავე გემო, თხევადი მდგომარეობა და წყლის იონიზაცია. ეს ასპექტები მჭიდრო კავშირშია ამ ნივთიერებების კლასიფიკაციასთან, ამიტომ ძალიან მნიშვნელოვანია ამის ცოდნა.
მჟავების კლასიფიკაცია მოიცავს კრიტერიუმების ფართო სპექტრს. ისინი არიან:
არასტაბილურობა;
სტაბილურობა;
ჟანგბადის ხარისხის ხარისხი;
ჰიდრატაციის ხარისხი;
იონიზებადი წყალბადების რაოდენობა;
ძალა.
ა) არასტაბილურობა
არასტაბილურობა არის ტერმინი, რომლის თანახმადაც გარკვეული თხევადი მასალა ადვილად გადადის გაზურ მდგომარეობაში, რადგან მას აქვს დაბალი დუღილის წერტილი. ამ კრიტერიუმთან დაკავშირებით მჟავები კლასიფიცირდება შემდეგნაირად:
აქროლადი: მჟავები დუღილის დაბალი წერტილით, რომლებიც ადვილად გარდაიქმნება გაზურ მდგომარეობაში.
მაგალითები: HCl, HBr და HClO4.დაფიქსირდა: მჟავები მაღალი დუღილის წერტილებით, რომლებიც, შესაბამისად, არ გადადიან გაზურ მდგომარეობაში.
მაგალითები: თ3მტვერი4, ჰ2მხოლოდ4 და ჰ3BO3.
ბ) სტაბილურობა
ტერმინი სტაბილურობა გულისხმობს ნივთიერების უნარს არ დაიშალა, ანუ არ მოხდეს სპონტანურად სხვა ნივთიერებათა გარდაქმნა. ამ კრიტერიუმთან დაკავშირებით მჟავები კლასიფიცირდება შემდეგნაირად:
სტაბილური: მჟავები, რომლებიც არ იშლება გარემო პირობებში.
მაგალითები: HCl, HIO4, ჰ2მხოლოდ4,...არასტაბილური: მჟავები, რომლებიც იშლება გარემო პირობებში.
მაგალითები: თ2კომპანია3, ჰ2ს2ო3 და ჰ2მხოლოდ3.
გ) ჟანგბადის ხარისხის
ეს კრიტერიუმი გულისხმობს მჟავების შემადგენლობაში ჟანგბადის არსებობას ან არარსებობას. ამიტომ, მჟავების კლასიფიკაცია შეიძლება შემდეგ კატეგორიებად:
ჰიდრაციდები: მჟავებს, რომელთაც შემადგენლობაში არ აქვთ ჟანგბადი. მაგალითები: HI, HCN და H2ს.
ოქსიაციდები: მჟავები, რომლებსაც აქვთ ჟანგბადი. მაგალითები: თ3მტვერი3, ჰ2მხოლოდ3 და HBrO2.
დ) ჰიდრატაციის ხარისხი
მიუთითებს მჟავის ფორმულადან წყლის მოლეკულების მოცილებაზე ისე, რომ მას წარმოქმნის ახალი ოქსიაციდი. ამ კრიტერიუმის მიხედვით, მჟავები შეიძლება დაიყოს შემდეგნაირად:
მეტა მჟავა: მას აქვს ჰიდრატაციის ყველაზე დაბალი ხარისხი, რომელიც შეიძლება ჰქონდეს მჟავას. იგი წარმოშობილია წყლის მოლეკულის დაკარგვა მჟავით ორთო.
მაგალითი: HPO3. HPO3 არის მეტა მჟავა, რომ ortho H მჟავა3მტვერი4, წყლის მოლეკულის დაკარგვისას (H2ო) ხდება მიზანი.პირო მჟავა: მას აქვს წყლის რაოდენობა უფრო მეტი ვიდრე მეტაზე და ნაკლებია ვიდრე ორთოზე. ეს წარმოიშობა მაშინ, როდესაც ორთოს მჟავას გავამრავლებთ 2-ზე და შემდეგ წყალს მოვიღებთ მოლეკულას.
მაგალითი: ჰ4პ2ო7. ჰ4პ2ო7 არის პირო მჟავა, რადგან როდესაც ჩვენ ვამრავლებთ მის ორთოს (H3მტვერი4) ორი, ჩვენ გვაქვს H მოლეკულა6პ2ო8 . წყლის მოლეკულის ამოღებისას გვაქვს H4პ2ო7.ორთოს მჟავა: მას აქვს ჰიდრატაციის უმაღლესი ხარისხი, რომელიც შეიძლება ჰქონდეს მჟავას. ის ყოველთვის ჩვეულებრივი მჟავაა, რომელსაც აქვს საკმარისი რაოდენობით წყალბადები და ჟანგბადი, რათა წყლის მოლეკულის მოცილება მოხდეს.
მაგალითი: ჰ3მტვერი4.
ე) იონიზებადი წყალბადების რაოდენობა
ჰიდროგენების რაოდენობის მიხედვით, რომლებსაც შეუძლიათ იონიზაციის გავლა წყალში დამატებისას, მჟავები შეიძლება კლასიფიცირდეს შემდეგნაირად:
მონოციდი: გამოირჩევა ionizable წყალბადის. მაგალითი: HI.
დიაციდი: გამოირჩევა ორი მაიონიზირებელი წყალბადის. მაგალითი: ჰ2მხოლოდ3.
ტრიასიდი: გამოირჩევა სამი მაიონიზირებელი წყალბადებით. მაგალითი: ჰ3BO3.
ტეტრაციდი: გამოირჩევა ოთხი მაიონიზირებელი წყალბადებით. მაგალითი: ჰ4პ2ო7.
ვ) ძალა
მჟავას სიძლიერე უკავშირდება მის უნარს ბევრი, მცირე ან მცირე რაოდენობის იონიზირების უნარით. ამ კრიტერიუმების მიხედვით, მჟავები იყოფა შემდეგნაირად:
ძლიერი: მჟავები, რომლებიც ძალიან იონიზებენ. მაგალითები: ჰ4პ2ო7, ჰ2მხოლოდ4, HCl და HBr.
ზომიერიანნახევრად ძლიერი: მჟავები, რომლებიც გონივრულად იონიზირებენ, ეს არის უფრო მეტი, ვიდრე სუსტი და ნაკლები ძლიერი. მაგალითები: ჰ2მხოლოდ3, ჰ2ს2ო3 და HF.
სუსტი: მჟავები, რომლებიც ცუდად იონიზირებულია. მაგალითები: HClO, H3BO3, HCN და H2ს.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm