როგორც ეს ნაჩვენებია ტექსტებში "ქიმიური ელემენტების ელექტრომაგნიტური სპექტრი"და"ემისიის და შთანთქმის სპექტრისა და კირხოფის კანონები”, თითოეული ქიმიური ელემენტის შეწყვეტილი ემისიის სპექტრები განსხვავებულია.
ასე რომ, ქვემოთ მოცემულია ამ ელემენტების ზოგიერთი განსხვავებული სპექტრი:
ამრიგად, დანიელმა ფიზიკოსმა ნილს ბაჰერმა (1885-1962) მიხვდა, რომ ეს შეიძლება დაკავშირებული ყოფილიყო თითოეული ამ ელემენტის ატომის სტრუქტურასთან. ამიტომ მან შემოგვთავაზა ატომური მოდელი, რომელიც ავსებს რუტერფორდის მოდელს, მაგრამ ყურადღება გაამახვილა ატომის ბირთვში მიმდებარე ელექტრონების ქცევაზე.
რამდენიმე ხნით ადრე მაქს პლანკმა (1858-1947) შემოგვთავაზა თეორია, რომ ელექტრონები არიან კვანტიზებული, იმ გაგებით, რომ ისინი გამოყოფენ და შთანთქავენ ენერგიის სპეციფიკურ რაოდენობას, თითქოს ისინი ენერგიის მცირე პაკეტები იყვნენ, რომელსაც მან უწოდა რამდენი (კვანტური, სინგულარულად).
ამრიგად, ბაჰრმა შემოგვთავაზა შემდეგი: ვინაიდან თითოეულ ელემენტს აქვს განსხვავებული სპექტრი, თითოეულ ელემენტს აქვს ატომში მუდმივი და სხვადასხვა ენერგიის ელექტრონები ელემენტიდან ელემენტამდე.
თითოეულ ელექტრონს შეუძლია მხოლოდ გარკვეულ სპეციფიკურ ორბიტაზე დარჩენა, რადგან თითოეულ ამ ორბიტაზე ელექტრონს აქვს მუდმივი, კარგად განსაზღვრული და დამახასიათებელი ენერგია. ელექტრონს მხოლოდ იმ ენერგიის დონის დაკავება შეუძლია, რომლისთვისაც მას აქვს შესაბამისი ენერგია.
სპექტრები შეწყვეტილია, რადგან ელექტრონები კვანტიზირებულია.
ელექტრონს შეუძლია შეცვალოს დონე მხოლოდ მაშინ, თუ ის ენერგიას შთანთქავს. მაგალითად, როდესაც ბუნსენის სანთურში წვავთ ნატრიუმის მარილს, თქვენ ენერგიას ამარაგებთ ელექტრონებს. კვანტური ენერგიის შთანთქმისას, ელექტრონი გადადის სხვა უფრო ენერგიულ დონეზე, რჩება აღგზნებულ მდგომარეობაში. ამასთან, მიწის მდგომარეობა უფრო სტაბილურია, ამიტომ ეს ელექტრონი შთანთქავს ენერგიას გამოსხივებით და უბრუნდება თავდაპირველ ორბიტაზე. იგი გამოყოფს ამ ენერგიას ელექტრომაგნიტური ტალღების სახით, რომელთა ვიზუალიზაციაც შესაძლებელია სინათლის სახით. ნატრიუმის შემთხვევაში, ეს შუქი მძაფრი ყვითელი ფერისაა. ამრიგად, როდესაც ეს ტალღები პრიზმაში გადის, მიიღება ნატრიუმის წყვეტილი სპექტრი.
ასე რომ, ბაჰრისთვის თითოეული მანათობელი ხაზი, რომელიც ელემენტების წყვეტილ სპექტრში გამოჩნდა, მიუთითებს ენერგიის გამოყოფაზე, როდესაც ელექტრონი დაბრუნდება ერთი გარე დონიდან ერთ ბირთვთან.
ქვემოთ მოცემული ფიგურა ხელს უწყობს ამ საკითხის უკეთ გაგებას:
რადგან თითოეული ელემენტის ატომებს აქვთ მხოლოდ გარკვეული ენერგეტიკული მნიშვნელობები, რომლებიც შეესაბამება ენერგეტიკულ ფენებს, თითოეული ელემენტისთვის განსხვავებული სპექტრია.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm
