შესწავლისას იდეალური გაზები ჩვენ ვხედავთ, რომ გაზი შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან, რომლებიც მოძრაობენ კინემატიკის მიერ დადგენილი კანონების შესაბამისად. გაზში, მისი ნაწილაკები, როგორც წესი, ძალიან შორს არიან, მათ შორის სიცარიელეა. ჩვენ ასევე ვხედავთ, რომ გაზების ძირითადი მახასიათებელია ის, რომ მათ ნაწილაკებს შორის ურთიერთქმედებისას პრაქტიკულად მხოლოდ ურთიერთქმედებაა.
იდეალური გაზის კანონის შესახებ, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ის გვაჩვენებს ურთიერთობას წნევას, მოცულობას, ტემპერატურასა და მოლების რაოდენობას შორის. ეს ურთიერთობა მიიღება გაზების მარტივი მოდელისგან, რაც საშუალებას გვაძლევს განისაზღვროს ურთიერთობა მაკროსკოპულ სიდიდეებს შორის ატომებისა და მოლეკულების მოძრაობის შესწავლის საფუძველზე. გაზების კინეტიკური თეორია ემყარება ოთხ პოსტულატს:
1 – გაზს ქმნის მოლეკულები, რომლებიც უწესრიგოდ და მუდმივ მოძრაობაში არიან. თითოეულ მოლეკულას სხვა სიჩქარე შეიძლება ჰქონდეს.
2 – გაზის თითოეული მოლეკულა სხვებთან ურთიერთქმედებს მხოლოდ შეჯახების შედეგად (ნორმალური კონტაქტური ძალები). მოლეკულების ერთადერთი ენერგია არის კინეტიკური ენერგია.
3 – ყველა შეჯახება მოლეკულებსა და კონტეინერის კედლებს შორის, რომელიც შეიცავს გაზს, შესანიშნავად ელასტიურია. საერთო კინეტიკური ენერგია შენარჩუნებულია, მაგრამ თითოეული მოლეკულის სიჩქარე შეიძლება შეიცვალოს.
4 – მოლეკულები უსასრულოდ მცირეა. გაზის მიერ დაკავებული მოცულობის უმეტესობა ცარიელი ადგილია.
ამ პოსტულატებზე დაყრდნობით, ბოლცმანმა და მაქსველმა აჩვენეს, რომ იდეალური გაზის მთლიანი მოლეკულების საშუალო კინეტიკური ენერგია პროპორციულია ტემპერატურის მიხედვით, გამოხატვის მიხედვით:
სადაც k არის ბოლცმანის მუდმივა და N არის მოლეკულების რაოდენობა. K- ის მნიშვნელობა შეიძლება გამოითვალოს გაზის მუდმივი R და Avogadro რიცხვი N- დან თითო
მიღებული გამოთქმა გვიჩვენებს, რომ ტემპერატურა პროპორციულია იდეალური გაზის მოლეკულების საშუალო კინეტიკური ენერგიისა. ამრიგად, ჩვენ ვხედავთ, რომ ტემპერატურა არის გაზში მოლეკულების აგზნების საშუალო ხარისხი. მოლების რაოდენობის გამოყენებით, ჩვენ გვაქვს:
დომიტიანო მარკესის მიერ
დაამთავრა ფიზიკა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm