ოქსიდი არის არაორგანული ფუნქცია რომელშიც წარმოდგენილია ნაერთები (ნივთიერებები), რომლებსაც თავიანთი კონსტიტუციით აქვთ მხოლოდ ორი განსხვავებული ქიმიური ელემენტი, ატომების რაოდენობის მიუხედავად, შესაბამისად, ნაერთები ორობითი. ორი ქიმიური ელემენტიდან, რომლებიც ა ოქსიდი, ერთი მათგანი უნდა იყოს ჟანგბადი და მეორე ნებისმიერი ელემენტი (ლითონი, არამეტალი ან ნახევრად ლითონი). გარდა ამისა, ოქსიდის მოლეკულაში, ჟანგბადი სავალდებულოა ელემენტი უფრო ელექტრონეგატიური.
ოდაკვირვება: ოქსიდში ჟანგბადის ნოქსი (დაჟანგვის რიცხვი) ყოველთვის ტოლია -2.
შესწავლა ოქსიდები ის მოიცავს რამდენიმე მნიშვნელოვან კომპონენტს, როგორიცაა დასახელების და კლასიფიკაცია. თანახმად კლასიფიკაცია ოქსიდები, ჩვენ შეგვიძლია გვქონდეს მჟავა ოქსიდები, ძირითადი ოქსიდები, ორმაგი ოქსიდები, ამფოტერული ოქსიდები და ნეიტრალური ოქსიდები. ამ ტექსტში ჩვენ ხაზს გავუსვამთ ზარებს ნეიტრალური ოქსიდები.
ონეიტრალური ოქსიდი წარმოაჩენს ბუნებას მოლეკულური (წარმოიქმნება ლითონისგან, გარდა ფტორისა, რომელიც თან ახლავს ჟანგბადს), რომელსაც ქმნის კოვალენტური ქიმიური ბმები
. ეს არის ოქსიდების ჯგუფი, რომელსაც არ ჰყავს წარმომადგენლების ძალიან დიდი რაოდენობა. ძირითადი ნეიტრალური ოქსიდები ჩამოთვლილია ქვემოთ:ნახშირბადის მონოქსიდი (CO)
დინიტროგენის მონოქსიდი ან აზოტის ოქსიდი (N2ო)
აზოტის მონოქსიდი ან აზოტის ოქსიდი (NO)
რა ხდის ა ნეიტრალური ოქსიდი სხვა ოქსიდების არის ის ფაქტი, რომ იგი არ მოახდინოს რეაგირება ქიმიურად წყლით, მჟავებით და ბაზებით. ამიტომ მას უწოდებენ ნეიტრალური. მაგრამ აღსანიშნავია, რომ იგი ქიმიურად რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან, მაგალითად, ქიმიური რეაქცია NO- ს და ჟანგბადის გაზს შორის (O2). მიჰყევით რეაქციას, რომელიც აღწერილ პროცესს წარმოადგენს:
2 არა + ო2 → 2 არა2
ამ ნაერთის შესწავლებამ შესაძლებელი გახადა რამდენიმე საინტერესო აღმოჩენა. ქვემოთ მოცემულია ინფორმაცია ზემოთ ჩამოთვლილი სამი ნეიტრალური ოქსიდის უპირატესობებისა და უარყოფითი მხარეების შესახებ.
1) ნახშირბადის მონოქსიდი (CO)
ოთახის ტემპერატურაზე ეს არის უფერო და უსუნო გაზი. ის ძალზე საშიშია ინჰალაციის დროს მაღალი ტოქსიკურობის გამო. ნახშირბადის მონოქსიდს აქვს სისხლის წითელი უჯრედების ჰემოგლობინთან ურთიერთქმედების შესაძლებლობის წყალობით ჟანგბადის ან ნახშირორჟანგის ტრანსპორტირებისთვის მათი ინაქტივაცია.
ამ გაზის წარმოქმნა შესაძლებელია ბუნებრივი მოქმედება(ვულკანებით, ატმოსფეროში ელექტრული გამონადენი და ბუნებრივი აირი)ან მიერ ადამიანის მოქმედება(ნამარხი საწვავის დაწვა, თერმოელექტრული საქმიანობა, სიგარეტის და ნახშირის დაწვა, მათ შორის).
მიუხედავად იმისა, რომ ნახშირბადის მონოქსიდი საკმაოდ ტოქსიკურია, მას აქვს გარკვეული სპეციფიკური გამოყენება, რაც ადამიანისთვის სასარგებლოა, როგორიცაა ორგანული სინთეზები და ლითონის წარმოება.
შენიშვნა.: ნახშირბადის მონოქსიდი აბინძურებს გარემოს, რადგან, როდესაც ის რეაგირებს ჰაერში ჟანგბადთან, წარმოქმნის ნახშირორჟანგს (CO)2)
2) დინიტროგენის მონოქსიდი ან აზოტის ოქსიდი (N2ო)
თავდაპირველად ამ ოქსიდს სიცილის გაზს ან სიცილის გაზს უწოდებდნენ, რადგან ჩასუნთქვისას ეს იწვევს სიცილის კრიზას ინდივიდში. ეს არ არის აალებადი გაზი, აქვს წყალში მცირედი ხსნადობა და ფართოდ გამოიყენება ქ ორი მიმართულება:
სამედიცინო და სტომატოლოგიური (როგორც საანესთეზიო საშუალება სხვა საანესთეზიო ნივთიერებებთან ერთად)
საავტომობილო (ძრავების სიმძლავრის გაზრდით), ე.წ.
Შენიშვნა: აზოტის ოქსიდი ითვლება მესამე ყველაზე მნიშვნელოვან გაზად, რომელიც ხელს უწყობს სათბურის ეფექტს. იგი წარმოიქმნება წიაღისეული საწვავის დაწვით, ჩამდინარე წყლების დამუშავებით და ნიადაგის განაყოფიერებით.
3) აზოტის მონოქსიდი ან აზოტის ოქსიდი (NO)
ოქსიდია გაზური ძალიან მნიშვნელოვანია სამკურნალო არეალთან დაკავშირებით. ის წარმოიქმნება უჯრედების შიგნით, რომლებსაც მაკროფაგებს უწოდებენ და ასევე არტერიულ ენდოთელურ უჯრედებში. ლაბორატორიაში, იგი მიიღება აზოტის მჟავას (HNO) შორის რეაქციით3) და მეტალის სპილენძი (Cu).
NO- ს სარგებელსა და გამოყენებას შორის შეიძლება გამოვყოთ:
სისხლძარღვების კუნთების მოდუნება (აკონტროლებს არტერიულ წნევას);
უჯრედების განადგურება, რომლებიც იწვევენ ანთებით პროცესებს;
მონაწილეობს ვიაგრას წარმოებაში;
მონაწილეობს სტენოკარდიის მედიკამენტების წარმოებაში.
აზოტის ოქსიდი მონაწილეობს არტერიული წნევის კონტროლში
შენიშვნა.: აზოტის ოქსიდი არის უკიდურესად ტოქსიკური გაზი, რომელსაც დიდ კონცენტრაციებში შეუძლია ზიანი მიაყენოს ინდივიდს, მაგალითად:
ქსოვილის დაზიანება;
სეპტიური შოკი;
საჭმლის მომნელებელი სისხლდენა;
იშემია;
ასთმა
ის ერთია ატმოსფერული დამაბინძურებელი რადგან, როდესაც ის ატმოსფეროში ჟანგბადთან რეაგირებს, ქმნის ოქსიდებს, რომლებიც მონაწილეობენ ფორმირების პროცესში მჟავე წვიმა. აღსანიშნავია, რომ იგი წარმოიქმნება ატმოსფეროში აზოტის გაზებს შორის რეაქციით (ნ2) და ჟანგბადი (ო2) თანდასწრებით ელექტრული განმუხტვები. იხილეთ ატმოსფეროში NO– ს ფორმირების განტოლება:
ნ2 + ო2 → 2 არა
ჟანგბადთან რეაგირებისას აზოტის ოქსიდი ქმნის NO- ს2, რომელიც მონაწილეობს მჟავე წვიმის წარმოქმნის პროცესში. იხილეთ განტოლებები:
2 არა + ო2 → 2 არა2 (NO ოქსიდის წარმოქმნის რეაქცია2)
2 არა2 + თ2O → HNO3 + HNO2
(HNO მჟავები3 და HNO2 რომლებიც წარმოიქმნებიან ამ რეაქციაში და ჩამოდიან წვიმასთან ერთად)
მთელი წვიმა მჟავეა
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm