自己還元反応

THE 自動酸化還元または不均化反応 同じ化学元素が受ける酸化還元反応の一種です酸化と削減。このタイプの反応の2つの例と、レドックス法を使用してそれらのバランスをとる方法を見てみましょう。

最初の例：

で₂^- + H⁺ →いいえ₃^- + NO + H₂O

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
で₂^- + H⁺ →いいえ₃^- + NO + H₂O

で₃^-= ∆Nox = 5-3 = 2

NO = ∆Nox = 3-2 = 1

で₃^-= ∆NOX = 2 → 2 NOの係数になります

NO = ∆NOX = 1→ 1 NOの係数になります₃^-

で₂^- + H⁺ → 1 で₃^- + 2 NO + H₂O

3いいえ₂^- + H⁺ →1いいえ₃^- + 2 NO + H₂O

Hの係数を決定するには⁺ とHから₂O、受け取った電子の数は、寄付した電子の数と同じであることを忘れないでください。したがって、試薬の電荷は製品の電荷と等しくなります。このようにして、次のスキームを作成できます。

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この情報に基づいて、試薬の総電荷は次のようになります。 x – 3 そして積は等しい -1. 述べたように、2つの料金は等しくなければなりません。製品の総負荷はすでにあるので、簡単な計算を実行して、xの値がどうなるかを知ることができます。

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

したがって、Hの係数⁺は2であり、その結果、Hの₂1になります：

3いいえ₂^- + 2 H⁺ →1いいえ₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2番目の例：

この場合、還元と酸化を同時に行ったのはSでした。したがって、以前に行ったように、NOXを製品に関連付け、それらの値を反転して、係数を製品に割り当てることができます。

で₂S = ∆Nox = 4-（-2）= 6 → 6 Naの係数になります₂のみ₄

で₂のみ₄= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 Naの係数になります₂s

で₂のみ₃→ 2 で₂Y + 6 で₂のみ₄

第2肢には8つの硫黄があるため、Na係数₂のみ₃ 8になります：

8インチ₂のみ₃→2で₂S +6インチ₂のみ₄

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "自己酸化反応"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. 2021年6月28日にアクセス。