高校生は常に直面する可能性があります レドックス反応 と イオン、入学試験と国立高校試験（エネム）の両方で。 したがって、これらの方程式のバランスを取ることは、非常に恐ろしい主題になる可能性があります。
この主題の理解を容易にするために、このテキストは 酸化還元方程式とイオンのバランス それを実行するためのいくつかのステップの説明とともに。 このためには、このタイプの化学反応を特定することから始めなければなりません。
で イオンとの酸化還元反応 電荷（正または負）を持つ1つまたは複数のコンポーネントの存在によって識別されます。 イオン（陽イオンまたは陰イオン）。2つの例のように、試薬または生成物に存在する可能性があります。 フォロー：
最初の例：Cr2O72- + Fe2+ + H+ →Cr3+ + Fe3+ + H2O
2番目の例：Cl2 + C + H2O→CO2 + H+ + Cl-
実行するには イオンとレドックス反応の方程式のバランスをとる、 次のようないくつかの手順に従うことが不可欠です。
最初のステップ： NOXを決定する 方程式の反応物と生成物の各原子の;
2番目のステップ：どの種が苦しんでいるかを確認します 酸化;
3番目のステップ：のバリエーションを決定します NOX 酸化を受けた種;
4番目のステップ：3番目のステップで見つかった変動に酸化種の原子数を掛けます。
5番目のステップ：どの種が苦しんでいるかを確認します 削減;
6番目のステップ：還元を受けた種のNOX変動を決定します。
7番目のステップ：3番目のステップで見つかった変動に、それが減少する種の原子の数を掛けます。
8番目のステップ：4番目のステップで見つかった値を減少する種の係数として使用します。
9番目のステップ：7番目のステップで見つかった値を酸化種の係数として使用します。
10番目のステップ：次の方法に従って、他の種に係数を入力します。 トライアルバランシング. これを行うことができない種では、未知数を係数として入れてください。
11番目のステップ：各種の係数にその負荷を掛けます。
12番目のステップ：反応物の電荷の合計を生成物の電荷の合計と等しくして、未知の化学種の1つの係数を見つけます。
13番目のステップ：試行方法を使用してバランシングを完了します。
理解を容易にするために、次の例で、上記のステップバイステップに従ってください。 イオンによる酸化還元方程式:
いくつかのイオンと一般的な電荷グループを示すイオン方程式0
最初のステップ： 各原子のNOX。
方程式に存在する原子のNOX
2番目のステップ： 酸化を受ける種。
方程式で酸化を受ける種
ヨウ素のNOXが反応物から生成物へと-1から0に増加するにつれて、酸化を受けるのはその種です。
3番目のステップ： 酸化種のNOX変動を決定します。
これを行うには、最高のNOXを最低のNOXで引くだけです。
∆NOX = (0) – (-1)
∆ NOX = 0 + 1
∆ NOX = 1
ステップ4： NOXの数量による乗算。
このステップでは、3番目のステップで見つかった変動に種の原子数を掛けます。
私- = ∆NOX.1
私- = 1.1
私- = 1
5番目のステップ： 減少する種。
方程式の減少に苦しむ種
クロムNOXは、反応物から生成物へと+7から+3に減少するため、還元を受けるのは化学種です。
6番目のステップ： 還元種のNOX変動を決定します。
これを行うには、最高のNOXを最低のNOXで引くだけです。
∆NOX = (+6) – (+3)
∆ NOX = +6 – 3
∆ NOX = 3
7番目のステップ： NOXの数量による乗算。
このステップでは、6番目のステップで見つかった変動に種の原子数を掛けます。
Cr2O72- = ∆NOX.1
Cr2O72- = 3.2
Cr2O72- = 6
8番目のステップ： バランスを取り始めます。
見つかった係数を使用したバランシングの開始
このステップでは、4番目のステップで見つかった係数を減少した種に配置することからバランスを取り始めます。
9番目のステップ： バランスを取り続けます。
見つかった係数を使用したバランシングの継続
10番目のステップ： トライアル方式を使用してください。
反応物には6個のI原子があるので、I種に係数3を入れる必要があります2 製品のCl原子が2つしかないため。
種1と同様に、Cr2O72-、Cr原子が2つあるので、Cr種に係数2を入れる必要があります3+ 製品の。
3つの種に酸素があり、そのうちの2つには係数がないため、バランスを維持するには、残りの種に未知数を配置する必要があります。
試行法使用後の係数
11番目のステップ： その負荷による各種の乗算。
これを行うには、次のように、種の係数にその負荷を掛けるだけです。
試薬中：
Cr2O72- = 1.(-2) = -2
私- = 6.(-1) = -6
H3O+ = x。（+ 1）= + x
製品について：
Cr3+ = 2.(+3) = +6
私2 = 4.0 = 0
H2O = y.0 = 0
12番目のステップ： 料金の合計。
このステップでは、ステップ11で見つかった試薬と製品の負荷を追加する必要があります。
試薬=製品
-2 +（-8）+（+ x）= +6 + 0 + 0
-2-6 + x = 6
-8 + x = 6
x = 6 + 8
x = 14
13番目のステップ： バランシングの終わり。
バランシングを完了するには、次のことを行う必要があります。
12番目のステップで見つかった結果を種Hに入れます3O+;
試薬には42個のH原子があるため、H種に係数21を配置する必要があります。2製品内。
平衡イオン反応式
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm