酸の強さ。 酸の強さに関する研究

君は 酸 産業など社会のさまざまな分野にとって非常に重要な無機物質です 化粧品、炭酸飲料メーカー、自動車用バッテリーメーカー、 その他。 それらは次のように定義されます 水中で、次の現象に苦しむ能力を持っている物質 イオン化、陽イオンを生成する（H₃O⁺）と陰イオン（バツ^-)、次の式のように：

HX + H₂O→H₃O⁺ + X^-

お気に入り 酸 酸味に加えて、イオンを含む溶液である水中でイオンを生成する能力があります。 それが電流を伝導するという事実を主な特徴として提示します。 イオンの生成は強度と呼ばれ、酸はこの項目に基づいて、強い、弱い、または中程度に分類されます。

観察： 水中のイオンの存在は、水に電流を流すことを可能にする要因です。

酸を次のように考えます 強い つまり、水中では大量のイオンを生成することができます。 すでに酸 中程度 大きすぎず小さすぎない量のイオンを生成するものです。 それは 弱いは、順番に、非常に少量のイオンを生成するものです。 説明されているこの分類は、水和酸（その組成に酸素が含まれていない）または酸素酸（その組成に酸素が含まれている）のどちらであるかによって、扱っている酸のタイプによって異なります。

a）ヒドラシッド

• 唯一の水和物 強い 彼らです：

-HCl（塩酸);

-HBr（臭化水素酸);

- こんにちは （ヨウ化水素酸).

• 中程度の水和物はHF（フッ化水素酸).

• 言及されなかった他のすべての水和物は、次のように弱いです：

-HCN（青酸);

-H₂S（硫化水素);

-HNC（イソシアン酸).

b）酸素酸

酸素酸の強さを見つけるには、その式から酸素の量を、酸で利用可能なイオン化可能な水素の数で引くだけです。

• 強い： 減算の結果が2以上の場合。 いくつかの例を参照してください。

-H₂のみ₄ (硫酸)→ 4 - 2 = 2

-H₄P₂O₇ (ピロリン酸)→ 7 - 4 = 3

• 中程度： 減算の結果が1の場合。 いくつかの例を参照してください。

-H₃ほこり₄ (リン酸)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (亜塩素酸) → 2 - 1 = 1

• 弱い：減算の結果が0の場合。 いくつかの例を参照してください。

-H₃BO₃ (ホウ酸)→ 3 - 3 = 0

— HBrO（次亜臭素酸)→ 1 - 1 = 0

観察： H₂CO₃ 酸素酸の強さを決定するための規則の例外です。 水素の数から酸素の数を引くと1になりますが、これは弱酸です。 この事実は実験的に証明されています。

酸の強さは、文字αで表されるいわゆるイオン化度の計算によっても評価できます。 この程度を計算するには、イオン化された分子の数を、最初に水に追加された分子の数で割るだけです。 次に、100を掛けてパーセンテージを作成します。

α = 番号^O イオン化された分子の
番号^O 初期分子の

例を参照してください。

50分子の酸が水に加えられ、そのうちの20分子がイオン化された場合、そのαは次のようになります。

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

αを見つけることにより、次のパターンに従って酸の強さを評価できます。

• 強い：α≥50％

• 中程度：5％

• 弱い：5％≤α

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私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm