酸化還元バランス。 レドックスバランシングとは何ですか？

O 酸化還元方程式のバランスをとる これは、与えられた電子の数と受け取った電子の数が等しいことに基づいています。 このバランシングを実行する簡単な方法は、次の手順で示されます。

次の例を通して、これらの手順を実際に適用する方法を見てみましょう。

過マンガン酸カリウムの水溶液と塩酸の反応：

kmnO₄ + HCl→KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

*最初のステップ:酸化数を決定します。

通常、どの種が酸化および還元を受けるかをすばやく視覚化することはできないため、このステップは重要です。

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}
kmnO₄ + HCl→KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

*2番目のステップ：酸化および還元の変動の決定：

マンガン（Mn）が還元され、塩素（Cl）が酸化されることに注意してください。

MnCl₂ = ∆Nox = 5

Cl₂ = ∆Nox = 2

塩素の場合、HClが3つの化合物（KCl、MnCl）を生成したことがわかります。₂、およびCl₂）、しかし私たちが興味を持っているのはClです_2, 変動に苦しんでいるのはあなたのNoxだからです。 Clを形成する各塩素₂ 1つの電子を失います。 各Clを形成するのに2つの塩素が必要なので₂、その後、2つの電子が失われます。

3番目のステップ：∆値の反転：

このステップでは、Δの値が言及された種間で交換され、それらの係数になります：

MnCl₂ = ∆Nox = 5 → 5 Clの係数になります₂

Cl₂ = ∆Nox = 2→ 2 MnClの係数になります₂

kmnO₄ + HCl→KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

この時点で、方程式の2つの係数を知ることはすでに可能です。

観察： 通常、ほとんどの反応では、この値の反転は最初のメンバーで実行されます。 ただし、原則として、これはレドックスを受ける原子の数が最も多いメンバーで行う必要があります。 この基準を満たせない場合は、化学種の数が最も多いメンバーの値を反転します。 2番目のメンバーがより多くの物質を持っているので、これはここで行われたことです。

4番目のステップ： トライアルバランシング：

kmnO₄ + HCl→KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• 2番目のメンバーには、係数で示されているように2つのマンガン原子があるため、最初のメンバーにも2つのマンガン原子が存在する必要があります。 だから私たちは持っています：

2 kmnO₄ + HCl→KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• したがって、1番目のメンバーのカリウム（K）の量は2でした。これは、2番目のメンバーのこの原子の係数と同じになります。

2 kmnO₄ + HCl→2KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• 2番目のメンバーの塩素（Cl）の量は合計16であるため、1番目のメンバーのHCl係数は次のようになります。

2 kmnO₄ + 16 HCl→2KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

• 1番目のメンバーの水素の数は16であるため、水の係数（H₂水素指数（2）に8を掛けると16に等しいため、2番目のメンバーのO）は8に等しくなります。

2 kmnO₄ + 16HCl→2KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

• 方程式が正しくバランスされているかどうかを確認するために、2つの基準を確認できます。

1番目）2つのメンバーの各原子の量が等しいかどうかを確認します。

2 kmnO₄ + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

K = 2K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 16  Cl = 16

H = 16 H = 16

O = 8 O = 8

2番目）失われた電子の総数が受け取った電子の総数と等しいかどうかを確認します。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm