ジョセフ・ルース・ゲイ・ルサック（1778-1850）は、ガスの重要な研究を行った科学者でした。 彼は水素ガスと酸素ガスの反応から水の生成を実行し、それらが 常に2体積の水素と1体積の酸素の比率で反応し、2体積の酸素を生成します。 水：
水素+酸素→水
1回目の実験：2 L 1 L 2 L
2番目の実験：4 L 2 L 4 L
3番目の実験：8 L 4 L 8 L
4番目の実験：16 L 8 L 160 L
すべての実験で、比率は常に同じであることに注意してください：2：1：2。
いくつかの実験と分析の後、同じことがガス間の他のタイプの反応、つまり反応でも起こったことに気づきました この科学者は常に一定の体積比に従い、気体の体積で次の反応の法則に到達しました。 ゲイ・ルサック体積法則 または ボリュームの組み合わせの法則:
ゲイ・リュサックの体積法則の声明
しかし、この法律は ダルトンの原子理論、それはすべてが巨大で分割できない球形の粒子、原子によって形成されたと言った。 この理論によれば、反応中の生成物の体積は、反応物の体積の合計に等しくなければなりません。 したがって、次のことが発生するはずです。
水素+酸素→水
2巻+1巻→3巻
しかし、ゲイ・ルサックは、これは実際にはそうではなく、結果は2体積の水蒸気に等しいことを示しました。
この明らかな矛盾への答えは、 仮説 または アボガドロの法則.
イタリアで印刷された切手は、1956年のアメデオアボガドロと彼の法律の告発を示しています*
アメデオアボガドロ （1776-1856）は、実際には、ガスは孤立した原子ではなく、分子であることを示しました（ 希ガス). 彼の法律は言った：
アボガドロの法則
アボガドロはそれを示した 1モル すべてのガスの6.02があります。 1023 分子。 この値は、 アボガドロ数または定数. 圧力が1気圧に等しく、温度が273 K（0°C）である通常の温度と圧力の条件（CNTP）では、 1モルのガスが占める体積は常に22.4Lになります。 この値はに対応します ガスのモル体積. これらの関係は、の演習を解決するために非常に重要です 化学量論.
次の質問が発生する可能性があるため、これは奇妙に思えるかもしれません。異なるサイズの分子と原子を持つガスが同じ体積を占めるにはどうすればよいでしょうか。
これは、ガス分子が非常に離れているため、分子のサイズが無視できるためです。
このように、アボガドロの体積法則はゲイ・リュサックの体積法則を説明しました。 以下では、2つの水素分子（2つの体積）が1つの酸素分子（1つの体積）と反応して2つの水分子（2つの体積）を形成することに注意してください。 アボガドロの法則で述べられているように、水と水素は同じ量の分子を持っているため、同じ体積になります。
水形成反応における分子間の比率
同時に、反応物と生成物の両方に合計6個の原子（4個の水素と2個の酸素）があることがわかるように、アボガドロの法則は原子理論を支持しました。
これらの体積法則は、 分子.
*著作権で保護された画像： rook76 / Shutterstock.com
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm