本文で説明されているように 化学反応の速度の法則、反応速度の法則を表すために使用される方程式は、定数の積によって与えられます 所与の温度での反応の特徴およびそれぞれに上昇した反応物の濃度 指数： v = k。 [THE]α. [B]β.
例を参照してください。
2NO（g） →N2O2（g）
この反応の速度の方程式は次の式で与えられます。 v = k。 [で]2.
これは、すべての場合において、反応物の濃度の指数が反応におけるその係数に正確に等しくなることを意味しますか？
しない。 これは素反応であるため、つまり中間化合物なしで単一ステップで行われる反応であるため、この場合にのみ発生しました。 反応が元素ではない場合、指数は実験的に決定する必要があります.しかし、これはどのように行われますか？ そして、反応が素反応であるかどうかをどうやって知ることができますか？
さて、別の反応を考えてみましょう：
CO + NO2 →CO2 +いいえ
科学者がこの反応を数回実行し、反応物の濃度をさまざまな方法で変更しながら、温度を一定に保ったとしましょう。 彼は次のデータを取得しました。
最初のステップから2番目のステップまで、彼はCO濃度を2倍にしましたが、反応速度は変わりませんでした。
したがって、この物質の指数はゼロです。 ゼロに上げられた数値は1に等しいため、COは反応速度式に関与しません。
さて、2回目の実験から3回目の実験までNO濃度が2倍になったことがわかります2、これにより反応速度が4倍になりました。
したがって、反応速度の式におけるこの物質の濃度の指数は2（4/2）に等しくなります。
このようにして、この反応の速度の方程式が何であるかを見つけます。 v = k。 [で2]2.
この場合、方程式の指数は反応の係数と等しくないことに注意してください。 したがって、この反応は初歩的なものではないと結論付けることができます。 速度の法則を実験的に検証した後、科学者は次のようなメカニズムを提案する必要があります。 この反応を説明しました。つまり、これの実験データと一致する一連のステップを提案する必要があります。 処理する。
次のメカニズムが提案されました。
ステージ1（遅い）： で2（g） +いいえ2（g） →いいえ3（g） +いいえ（g）
ステップ2（クイック）：で3（g） + CO（g） →CO2（g） +いいえ2（g）
グローバル方程式：CO + NO2 →CO2 +いいえ
実験速度の法則が最も遅いステップと一致することを確認してください。
vグローバル = vスローステップ
k。 [で2]2 = k。 [で2]. [で2]
これは、どのメカニズムにおいても、反応の進行速度を決定する段階は常に スローステップつまり、グローバル反応の進行速度は、遅いステップに関与した試薬の濃度にのみ比例します。
これらの指数は反応の順序を示すものであるため、これらの指数を正しく決定することが重要です。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-para-reacoes-nao-elementares.htm
