学生が実行する方法を知っていることが重要です の式を組み立てる 基地それは無機化学との研究で非常に要求された側面であるため ソリューション、塩基は、次のようなさまざまな化学プロセスで広く使用されている物質であるため 中和反応.
実行するには ベースの式を組み立てる、どの成分が塩基に存在するかを知ることが不可欠であり、その一般式は次のとおりです。 YOH、 その中で：
Yは陽イオンであり、任意の金属またはアンモニウム（NH4+);
OHは水酸化物、一価の陰イオン（OH-1).
ただし、 ベースの式を組み立てる、次の命名規則から構築された名前を知っている必要があります。
水酸化物+ de +元素名
この規則では、水酸化物という用語はOHアニオンを指し、元素はカチオンです（カチオン電荷は常に nox 要素）は、基本式でそれに付随しています。
陽イオン（元素）を知る（Y+ x）および水酸化物アニオン（OH-1）、 基本式アセンブリ それはそれらの電荷の反転によって与えられるので、陽イオンの電荷（+ x）は数値インデックスになります （x）陰イオンの（括弧の後）そして陰イオンの電荷（-1）がの数値インデックス（1）になること カチオン。
Y+ x + OH-1→Y1（ああ）バツ
したがって、ある塩基が別の塩基と異なるのは、OH基に付随する元素とこの基の前の数値インデックスであることは明らかです。 以下は、基本式を組み立てるいくつかの例です。
最初の例： 水酸化アルミニウム
これに基づいて、次のコンポーネントがあります。
アルミニウムカチオン（Al+3）：のファミリーIIIAにあるため、固定のnox + 3があります 周期表;
水酸化物アニオン（OH-1）：無機塩基に共通。
最後に、次のように、イオン電荷を交差させるだけで、水酸化物の-1がアルミニウムの指数（1）になり、アルミニウムの+3がヒドロキシルの指数（3）になります。
アル1（ああ）3 またはAl（OH）3
2番目の例： 水酸化カルシウム
これに基づいて、次のコンポーネントがあります。
カルシウムカチオン（Ca+2）：IIAファミリーにあるため、固定のnox +2があります（アルカリ土類金属）周期表から;
水酸化物アニオン（OH-1）：無機塩基に共通。
最後に、次のように、イオン電荷を交差させるだけで、水酸化物の-1がカルシウムのインデックス（1）になり、カルシウムの+2がヒドロキシルのインデックス（2）になります。
ここに1（ああ）2 またはCa（OH）2
3番目の例： 水酸化金I
これに基づいて、次のコンポーネントがあります。
金の陽イオンI（Au+1）：与えられた名前で示されているように、これはnox + 1を持っています。
水酸化物アニオン（OH-1）：無機塩基に共通。
最後に、イオン電荷を交差させるだけで、次のように、水酸化物の-1が金（Au）のインデックス（1）になり、金の+1がヒドロキシルのインデックス（1）になります。
Au1ああ1 またはAuOH
4番目の例： 水酸化チタンIV
これに基づいて、次のコンポーネントがあります。
チタンIVカチオン（Zn+4）：与えられた名前で示されているように、これはnox + 4を持っています。
水酸化物アニオン（OH-1）：無機塩基に共通。
最後に、イオン電荷を交差させるだけで、次のように、水酸化物の-1がチタン（Ti）のインデックス（1）になり、チタンの+4がヒドロキシルのインデックス（4）になります。
君は1（ああ）4 またはTi（OH）4
5番目の例： 水酸化亜鉛
これに基づいて、次のコンポーネントがあります。
亜鉛カチオン（Zn+2）：これはnox + 2を修正しました;
水酸化物アニオン（OH-1）：無機塩基に共通。
最後に、次のように、イオン電荷を交差させるだけで、水酸化物の-1が亜鉛の指数（1）になり、亜鉛の+2がヒドロキシルの指数（2）になります。
亜鉛1（ああ）2 またはZn（OH）2
マザーディオゴロペスディアス
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm
