電子イオン分布。 電子イオン分布

中性または基本状態の原子の電子の電子分布は、通常、 ポーリング図, 下に示された：

この配布の詳細なルールは、当社のWebサイトの次の2つのテキストに記載されています。電子の電子分布「と」電子配布ルール”.

イオンの電子分布は、最初は中性状態の原子の場合と同じように機能します。 違いは1つだけです。 イオンは電子を獲得または喪失した原子であるため、これを考慮して次のことを行う必要があります。

重要な観察事項は次のとおりです。 変更は最もエネルギッシュなサブレベルではなく、最も外側のサブレベルで行われます。

イオンが カチオン、 我々はしなければならない 電子を取り除く 彼が失ったこと。 例を見てみましょう：

鉄原子（原子番号= 26）は、エネルギー順にサブレベルで次の電子分布を持っています。 1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D⁶. 電子層に関しては、次のものがあります。 K =2; L = 8; M = 14; N = 2。

この分布は、以下のポーリング図に示されています。

鉄原子が2つの電子を失うと、Feカチオンに変わります。²⁺. だから、あなたの電子配布をするとき、私たちはしなければなりません 最後のシェルから2つの電子を削除します（N）そして最もエネルギッシュなサブレベルからではなく、 以下に示すように：

したがって、Feカチオンの電子的分布²⁺ によって与えられます：

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 3D⁶ または K = 2; L = 8; M = 14

さて、私たちがの電子配布を実行する必要がある場合 アニオン、 我々はしなければならない 受け取った電子を追加します.次の例で、これがどのように行われるかを確認してください。

硫黄陰イオン（₁₆s^2-）は硫黄原子から形成されます（₁₆S）電荷2-で示されるように、2つの電子のゲインによって。 その基底状態の電子分布は次の式で与えられます。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁴ または K = 2; L = 8; M = 6

この場合、最後のサブレベルはエネルギーサブレベル3pと同じです。 したがって、硫黄アニオンの2つの電子をそれに追加します。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ または K = 2; L = 8; M = 8

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm