セルとバッテリーは、化学エネルギーを（酸化還元反応によって）電気エネルギーに変換するデバイスです。 それらは2つのタイプに分類できます。 予備選挙 そして二次。
一次電池とバッテリーは、再充電できないものです。 電子移動反応が停止すると、その反応は可逆的ではないため、細胞は機能を停止します。
既に 電池と二次電池は充電式で、何度でも使用できます。. 二次電池の2つの主な例を参照してください。
- カーバッテリー（鉛/酸化鉛バッテリー）：
このバッテリーは、マイナスコネクタに接続された鉛板（Pb）で構成され、二酸化鉛（PbO）で覆われた鉛板が点在しています。2）これは、次に、正のコネクタに接続されます。 両方とも硫酸（H2のみ4）電解質（イオンの導電性溶液）として機能する40質量％。
鉛は酸化して電子を失う負極または陽極であり、二酸化鉛は正極、陰極として機能し、それ自体が還元されて電子を獲得します。
アノード半反応：Pb + HSO41-+ H2O↔PbSO4 + H3O1+ + 2e-
カソード半反応：PbO2 + HSO41-+ 3H3O1+ + 2e-↔PbSO4 +5時間2O
全体的な反応：Pb + PbO2 + 2 HSO41-+ 2 H3O1+↔2PbSO4 + 4 H2O
硫酸が消費されると、バッテリーは放電します。 しかし、上記のこれらのバッテリー放電反応は 可逆。 逆反応は自発的ではないため、オルタネーターやダイナモなどの発電機に連続電流を供給する必要があります。 したがって、これらの反応は反対方向に発生し、硫酸を再生し、バッテリーを再び使用できるようにします。
車のバッテリーは通常、車両のダイナモによって再充電されます。 エネルギーは、機械的エネルギーを電気的エネルギーに変換する機能を持つダイナモを備えたオルタネーターを介したエンジンの動きによって供給されます。 このタイプのバッテリーは頻繁に放電されるため、この再充電は頻繁に行う必要があります。
酸性溶液の密度は、密度が1.20 g / cm未満の場合、バッテリーの放電の程度を示します。3、アンロードされますが、1.28 g / cmに等しい場合3、ロードされます。
このタイプのバッテリーの詳細については、テキストをお読みください 車の鉛バッテリー.
- 携帯電話用電池（リチウムイオン電池）：
このバッテリーは最新のエネルギー変換システムであり、携帯電子機器、特に携帯電話で広く使用されています。
簡単に言うと、このバッテリーのカソードまたは正極は酸化リチウムとコバルトであり、アノードまたは負極は炭素（グラファイト）で構成されています。 その動作は、非水溶媒である電解質を介したアノードからカソードへのリチウムイオンの移動に基づいています。
アノード半反応式：LiyÇ6（s） →yLi + Ç6+y-
カソード半反応：LiバツCoO2（s） + y 読んだ+（s） + y そして- →読んだx + yCoO2（s）
グローバルな反応：LiyÇ6（s） +読むバツCoO2 →C6（s） + 読んだx + yCoO2（s）
これらの反応は可逆的であるため、これらのバッテリーはデバイスに配置された場合に再充電できます。 これは電流を伝導し、リチウムイオンが酸化物から 黒鉛。
テキスト リチウム電池および電池 これらのデバイスの操作について詳しく説明します。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-secundarias.htm
