イオン化:それが何であるか、プロセスと解離

イオン化は、水中に置かれた分子物質からイオンを発生させる化学反応です。

つまり、イオン化は 過程イオン形成.

酸は、水中に置かれたときにイオン化を受ける物質の例です。

イオン化プロセス

次の例で、イオン化プロセスがどのように発生するかを確認してください。

塩酸(HCl)を水に入れると、イオン化されます。 HとClの間の化学結合が切断され、Hイオンが形成されます+ とCl-、水に囲まれています。

HClスペースの右矢印とストレートH、2つのストレート下付き文字上付きのストレートスペースHは、より多くのスペースの累乗に加え、Clスペースはマイナスの累乗になります。

これまで見てきたように、H+ 電子とClを失った- 電子を受け取りました。 ただし、H+ 安定させる必要があるため、水に結合します。

したがって、HClイオン化反応は次のように表すこともできます。

HClプラススペースストレートH、2つの下付き文字ストレートO矢印、3つの下付き文字ストレートO、より多くのスペースの累乗プラスClスペース、マイナスの累乗

ここで、ヒドロニウムカチオン(H3O+)、Hの和集合の結果+ とHから2O。

この例では、Clが最も多いため、電子を受け取ることに注意することも重要です。 電気陰性つまり、電子を獲得する傾向があります。 したがって、それは電子をそれ自体に容易に引き付けた。

あまりにも読んでください:

  • 電子
  • イオン、陽イオン、陰イオン
  • 化学反応

他のイオン化の例を確認してください。

1) HNO、3つの添え字スペース付き右矢印、2つのストレート添え字Oスペース付きH 上付き文字の直線スペースHをより多くのスペースの累乗に加えてスペースNOに3の添え字をマイナスの累乗 スペース

2) まっすぐなHと2つの添え字SOと4つの添え字スペース添え字の終わり右矢印とまっすぐなHと2つのまっすぐなO添え字 上付き文字のスペーススペース2ストレートHをより多くのスペースの累乗に加えてスペースSOを加え、4つの添え字をマイナス2の累乗に変換します。 指数関数

THE イオン化エネルギー またはイオン化ポテンシャルは、基底状態の原子から電子を移動するために必要なエネルギー量を示す周期的な特性です。

解離とイオン化

THE 解離 これは物理的な現象であり、化学反応ではありません。 これは、水中のイオン性化合物からの既存のイオンの放出を指します。

解離とイオン化の主な違いは次のとおりです。

  • イオン化:イオンが形成されます。
  • 解離:既存のイオンが分離します。

解離プロセスは、塩と塩基でのみ行われます。 例:NaCl、食卓塩。

NaClスペース右矢印Naスペースをより多くのスペースの累乗より多くのClスペースをマイナスの累乗

遊離イオンは分子よりも反応性が高いため、解離とイオン化は化学反応が起こるための重要なプロセスです。

あまりにも読んでください:

  • 基地
  • イオンバランス
  • pHとpOHの概念と決定
  • 中和反応

コメント付きの解決策を使用して、このテーマに関する入試の質問を必ず確認してください。 無機機能に関する演習.

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