金属の腐食は、金属と天然物質、主に空気中の酸素との間の酸化還元反応によって金属が劣化する自然なプロセスです。
このプロセスは、建物、車、橋、船などの構造に損傷を与えるため、大きな経済的および社会的損傷を引き起こします。 人々が物的所有物の一部を失うことに加えて、産業は、損傷した金属を置き換えるためだけに、これらの金属をより多く生産する必要があります。 たとえば、鉄の場合、錆は世界中で数十億ドルの損失を引き起こします。 鉄の20％は交換用に生産されています。
腐食は、金とプラチナを除く金属が酸素よりも酸化電位が高いために発生します。 このようにして、それらは空気中の酸素に電子を失います。 たとえば、鉄の錆、特に海岸などの湿気の多い場所で、これがどのように発生するかを確認してください。
アノード：2 Fe（s） →2Fe2+ + 4e-
カソード：2 + 2 H2O + 4e- →4OH-____
全体的な反応：2 Fe + O2 + 2 H2O→2Fe（OH）2
鉄は酸化され、それぞれ2つの電子を失い、もう1つの要因は水の存在であることに注意してください。 その存在下で電子をよりよく伝導するイオンが形成されるため、腐食プロセスをスピードアップします。 続いて、Fe（OH）2 酸化されて錆を形成します：Fe（OH）3 またはFe2O3.3H2O。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
