実験室や化学産業では、反応に関与する物質の量を知ることが非常に重要です。 したがって、以下では、原子の質量に関連する主要な概念、量、および測定単位について説明します。
- 原子質量単位（u）：
原子質量単位を指定するための標準的な重量参照原子は炭素12（12Ç）。 原子質量単位（1 u）は、1.66054の値に対応します。 10-24 g、これは12に等しい質量を持つ炭素同位体の1/12の質量です（12Ç）。
原子質量単位（u）は、以下にリストされているすべての量で使用される単位です。
- 原子または同位体の原子量（MA）：
前項の参考値と比較して得られます。 たとえば、の原子量 919Fは、18.9984uに等しい質量分析計によって与えられます。 切り上げて19になり、質量数（A）と同じ値になります。 この値は、元素の原子量が 919Fは1/12の質量の19倍です 12Ç。
- 元素の原子量（AM）：
元素の原子量は、その同位体の原子量の加重平均によって決定されます。 これは、各同位体の原子量に元素の構成に現れるパーセンテージを掛けることによって行われます。 次に、これらの値が合計され、100で除算されて、合計パーセンテージになります。
たとえば、元素ネオンは3つの同位体で構成されており、その構成には次の原子量とパーセンテージが含まれています。
この元素の原子量（MA）の計算：
悪いネオン = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
悪いネオン = 20,179 u
- 分子量（MM）：
名前が示すように、それは分子物質、つまり共有結合と呼ばれる電子対の共有によってリンクされた原子に使用されます。
分子量は、各元素の原子数に原子量を掛けて、その結果を足し合わせたものです。
たとえば、CO分子2 1つの炭素と2つの酸素が含まれているため、炭素の原子量に1を掛けます。 そして酸素を2つ増やし、後で追加します。
んんCO2 = (1. 悪いÇ) + (2. 悪いO)
んんCO2 = (1. 12) + (2. 16)
んんCO2 = 12 + 32
んんCO2 = 44 u
- 質量式：
これは、分子量に対して実行される計算と同じですが、イオン性化合物に対して実行されます。 この場合、分子ではなくイオンのクラスターにグループ化されているため、名前が異なります。 分子が存在しないため、分子量について話す意味がないことは明らかですが、計算の背後にある理由は同じです。
例：
NaCl
↓ ↓
23 + 35.5→式の質量= 58.5 u
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm