フランスの化学者アンリ・ル・シャトリエによると、 平衡シフト これは、外乱を受けると化学反応がシフト（順方向または逆方向）する状況です。 化学者によって提案されたこの声明は、 ルシャトリエの原理.
注意： 直接反応は、反応物が生成物に変換される反応であり、逆反応は、生成物が反応物に変換される反応です。
直接反応の速度が逆反応と同じである場合、つまり、反応は平衡状態にあります。 反応物は、生成物が反応物に変わるのと同じ速度で生成物に変わります。
平衡化学反応の一般的な表現
ルシャトリエの原理によれば、力が平衡反応に作用するときはいつでも、 平衡シフト これは、この妨害を無効にし、反応の新しい平衡状態を確立するために行われます。
可能性のある妨害 化学物質のバランスを変える 彼らです：
→ 濃度変動
いつ 物質量の濃度 反応の参加者の（mol / Lまたはmol）が変更された（減少または増加）、 バランスシフト、その参加者がソリッドステートでない限り。
したがって、ルシャトリエの原理によれば、 濃度 参加者が増えると、バランスは増加とは逆の方向にシフトします。 ただし、 濃度 参加者が減少すると、減少の方向に天びんがずれます。 例えば：
平衡化学反応の一般的な表現
Aの濃度を上げる=バランスが右にシフトする
Bの濃度を下げる=バランスが左にシフトする
→のバリエーション 圧力
圧力変動は促進するだけです 平衡のシフト ガス状の成分を持っているのは、分子が増加すると分子同士の衝突が増加し、圧力が減少すると分子同士の衝突が減少するためです。
分子間の衝突は増加とともに増加します 圧力、 それに応じてボリューム（スペース）が減少する一方で、 圧力 音量の増加を伴います。
注意： 化学平衡では、圧力変更の効果の分析では、反応物と生成物のモル体積が考慮されます。この体積は、反応係数に関連しています。 次の式では、試薬の量は4で、生成物は2です。
アンモニアの形成に存在する体積を示す方程式
ルシャトリエの原理によれば、システムの圧力が増加すると、 体積が大きくなる方向にバランスを取り、圧力を下げると、 残高。
アンモニア生成のバランスを表す方程式
圧力を上げる=バランスが右にシフトします（ボリュームが少ない側であるため）。
圧力を下げる=バランスが左にシフトします（これはボリュームが大きい側であるため）。
→ 温度変化
の増加
温度 平衡反応の減少は、分子がより衝突するのを促進しますが、 温度彼らの興奮を和らげ、その結果、彼らのショックを和らげます。 温度の上昇は常に反応を促進するので 吸熱 （エネルギーを吸収するもの）。平衡に対する温度の影響の分析では、主に反応のΔHが考慮されます。 ΔHが正の場合、順方向の反応は吸熱反応になり、逆方向の反応は発熱反応になります。 ΔHが負の場合、右側は発熱、逆は吸熱になります。
アンモニア形成のエンタルピー変動を含む方程式
温度の上昇=平衡は左にシフトします（ΔHが負であるため、これが吸熱反応の方向であるため）。
温度の低下=平衡は右にシフトします（ΔHが負であるため、これが発熱反応の方向であるため）。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm