弱酸および強塩基の食塩水加水分解

NaCN(シアン化ナトリウム)の水溶液を調製すると、そのpHが7より大きいことがわかります。したがって、強塩基を構成します。 この塩の加水分解分析に従ってください:

中性媒体(水)にNaCN塩基を加えると、溶液が塩基性になります(pH> 7)。
プロセスの古典的な方程式は次のとおりです。


反応の生成物は次のとおりです。
NaOH(水酸化ナトリウム):強塩基
HCN(青酸):弱酸
次の2つのルールは、塩の加水分解プロセスの方程式を取得するのに役立ちます。
1. 塩を解離させます(陽イオンを陰イオンから分離します)
2. 強塩基を解離します(COH→C + + OH-)

•可溶性塩であるNaCNは解離します。
NaCN→Na+ + CN-
•NaOHは強塩基であるため、解離します。
NaOH→Na+ + OH-
したがって、反応を表す最も正しい方法は次のとおりです。


CN-(aq)+ H2O(l)↔OH-(aq)+ HCN(aq)
加水分解(水を介して分子を破壊する)はCN-アニオン、つまり弱酸に由来するイオンであることに注意してください。
陰イオン加水分解の一般方程式: THE- + HOH→HA + OH-
結論:弱酸性塩と強塩基は、溶液に基本的な特性を与えます(pH> 7)。 OH-イオンの存在は、基本的な媒体を正当化します。

リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

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強酸および弱塩基の塩加水分解
生理食塩水加水分解

物理化学 - 化学 - ブラジルの学校

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm

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