THE の定数 THEヴォガドール 1に存在するエンティティまたは素粒子（原子、分子、イオン、電子、陽子）の量または数です。 モル あらゆる問題（スペースを占有し、質量を持っているもの）。
イタリアの化学者 ロレンツォロマーノアメデオカルロアボガドロ （1776-1856）は、彼の研究から、 素子 または物質、グラム単位の質量は数値的に 原子質量、は常に同じ数のエンティティまたはパーティクルを持ちます。
したがって、窒素元素1モルごとに、グラムxの質量があり、これはy個の原子に関連します。 さて、1モルの窒素ガス（N2）、分子の数yに関連する質量はグラムzになります。
1モルの元素N = y原子;
1モルのN原子= y陽子;
1モルのN = y電子の原子;
1モルのN = y中性子の原子;
1モルのN2 = y分子。
アボガドロによって提案された理解を促進するために、技術開発をしている科学者は、技術を使って X線回折と呼ばれる、モル内に存在する粒子または実体の量を決定することができました。その値は 6,22.1023.
したがって、粒子の量を決定したのはAvogadroではありませんでした。 THE アボガドロ定数 彼にちなんで名付けられました。 ただし、最も関連性の高いことは、molという用語が表示されるときはいつでも、値6.22.10であるということです。23 次のように使用する必要があります。
1モルの元素N = 6.22.1023 原子;
1モルのN原子= 6.22.1023 陽子;
1モルのN原子= 6.22.1023 電子;
1モルのN原子= 6.22.1023 中性子;
1モルのN2 = 6,22.1023 分子。
エンティティまたはパーティクルに関連して使用されることに加えて、 アボガドロ定数 サンプルの質量と体積を決定します。 以下は、アボガドロ定数の使用例です。
1º 例 -（Ufac）180 gの水が入った容器には、何分子の水が入っていますか？ 与えられた：（H = 1）、（O = 16）
a）3.0 x 1023
b）6.0 x 1024
c）6.0 x 1023
d）3.0 x 1024
e）3.0 x 1025
運動は物質の質量を与え、その中に存在する分子の数を尋ねます。 これを行うには、1モルの水が18グラムであり、この質量に6.02.10があると仮定して、3つの単純なルールを設定するだけです。23 原子：
注：A モル質量 水の量は、2モルの水素原子（それぞれ質量1 g）と1モルの酸素原子（質量= 16 g）があるため、18グラムに相当します。
18gのH26.02.1023 H分子2O
180gのH2Hの牛分子2O
18.x = 180。 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H分子2O
または
x = 6.02.1024 H分子2O
2º 例 -（Unirio-RJ）アドレナリンホルモンの正常濃度（C9H13で3）血漿中は6.0です。 10-8 g / L。 1リットルの血漿にはいくつのアドレナリン分子が含まれていますか？
a）3.6。 1016
b）2.0。 1014
c）3.6。 1017
d）2.0。 1014
e）2.5。 1018
運動はホルモンアドレナリンの濃度を提供し、血漿1リットルに存在する分子の数を求めます。 これを行うには、1モルのアドレナリンが183グラムであり、この質量に6.02.10があると仮定して、3つの単純なルールを設定するだけです。23 分子：
注：A モル質量 アドレナリンの量は、9モルの炭素原子（それぞれの質量は12 g）、13モルの炭素原子を持っているため、183グラムに相当します。 水素（それぞれの質量は1 g）、1 molの窒素原子（それぞれの質量は14 g）、および3 molの酸素原子（ 質量16g）。
183gのC9H13で3 6,02.1023 C分子9H13で3
6,0. 10-8 Cのg9H13で3xC分子9H13で3
183.x = 6.0。 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 C分子9H13で3
または
x = 1,973.1014 C分子9H13で3
3º 例 -（UFGD-MS）1.15 gのナトリウムのサンプルでは、既存の原子の数は次のようになります。データ：Na = 23
a）6.0。 1023
b）3.0。 1023
c）6.0。 1022
d）3.0。 1022
e）1.0。 1023
この演習では、ナトリウム元素の質量を示し、その質量に存在する原子の数を尋ねます。 これを行うには、1モルが23グラムであり、この質量に6.02.10があると仮定して、3つの単純なルールを設定するだけです。23 原子：
23gのNa6.02.1023 Na原子
1.15gのNaxNa原子
23.x = 1.15。 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 Na原子
または
x = 3.01.1022 Na原子
4º 例 -（Mauá-SP）水素（1）と酸素（8）の原子番号を考慮して、18gの水に含まれる電子の数を決定します。
O 原子番号 原子の数は、そのエレクトロスフィアにある電子の数を示します。 したがって、水素と酸素は、水分子内で一緒になって10個の電子を持ちます（2個の電子は2個の水素と8個の酸素を指します）。
電子は原子の粒子であるため、アボガドロ定数を使用してこの数を計算し、次の数を決定できます。 18 gの水に含まれる電子の場合、1モルの水には18 g（水素の場合は2 g、酸素の場合は16 g）が含まれていると仮定します。 6,02.1023 分子。 したがって：
1モルのH2O18 g6.02.1023 分子x電子
1分子10電子
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 電子
*画像クレジット： rook76 / シャッターストック
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm