Ebullioscopyとは何ですか？

THE ebullioscopy、4つのうちの1つ束一性、の沸点の挙動を研究します溶媒受け取ったとき溶質不揮発性。他の束一性はトノスコピー, 凝固点降下そして浸透圧検査.

注：不揮発性溶質とは、沸点融点が低く、特定の溶媒に溶解することができます。

一般的に、非揮発性の溶質を溶媒に加えると、溶媒が蒸発しにくくなります。したがって、溶媒を蒸発させるには、より高い温度が必要です。で ebullioscopy、溶媒の沸点のこの上昇が研究されています。

溶媒の蒸発における溶質、すなわち溶媒の沸点の上昇によって引き起こされるこの困難は、溶液中に存在する溶質のタイプに直接関係している。溶質の可能なタイプは次のとおりです。

イオン性溶質： 水に加えると、イオン化または解離し、溶液にイオンを注入します。例：塩、塩基、酸。
分子溶質: 水に加えると、イオン化せず、分子の形状を維持します。例：ブドウ糖、ショ糖。

溶媒中の粒子の数が多いほど、 ebullioscopyつまり、溶媒の沸点が高くなります。したがって、イオン性溶液では、同じ濃度である限り、水の沸点は分子溶液の沸点よりも常に高くなる傾向があります。

で使用される式 ebullioscopyの計算

の計算を実行するには ebullioscopy、次の式があります。

沸騰温度変化の計算式

Δte= t-t₂

この式では、純粋な溶媒の沸点から、溶液中に存在する溶媒の沸点を差し引くことにより、沸点の変動を計算します。

注：頭字語Δteは、溶媒の沸点上昇とも呼ばれます。

を含む沸騰温度上昇を計算するための式モル濃度

Δte= Ke。 W

これは、使用される式であり、溶液中に存在する溶媒に関連する沸点上昇定数とモル濃度（W）の知識に依存します。これらの変数にはそれぞれ特定の式があります。

ファントホッフ補正係数（i）もこの式に表示される場合がありますが、存在する不揮発性溶質がイオン性である場合に限ります。

Δte= Ke。 W.i

注：を決定するにはヴァントホフ補正係数、溶質のイオン化または解離の程度と、水中に存在する場合に溶質によってイオン化または解離される粒子の数（q）が必要です。

ebuliscopic定数（Ke）を計算するための式

Ke = RT²
1000.Lv

この式では、一般的な気体定数（0.082）、温度（常にケルビンで機能）、および蒸発潜熱が得られます。

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モル濃度（W）の計算式

W = m₁
M₁.m₂

この式では、溶質の質量（m₁-溶質のモル質量（M₁）および溶媒の質量（m₂–常にキログラムで動作します）。

注：モル濃度の式の知識から、Δteの式に存在するWをそれぞれの式に置き換えると、次の結果が得られます。

Δte= Ke.m₁
M₁.m₂

ebullioscopyの計算における式の適用例

最初の例 -（Uece）フランスの化学者François-MarieRaoult（1830-1901）の足跡をたどり、溶液の沸騰効果を研究し、化学の学生が90 gのブドウ糖を溶解しました（C₆H₁₂O₆）400gの水に入れて全体を加熱します。水中のKe =0.52ºC/ molであることを知って、しばらくすると、彼が見つけた最初の沸点は次のようになりました:(データ：グルコースのモル質量= 180 g / mol）

a）99.85°C。

b）100.15°C。

c）100.50°C。

d）100.65°C。

演習で提供されたデータ：

m₁= 90 g;
m₂ = 400gまたは0.4kg（1000で割った後）;
Ke = 0.52;
M₁ = 180 g / mol;
t =？（初期沸騰温度または溶液中の溶媒の沸騰温度）。

注：水の沸騰温度（t₂）は100です ^OÇ。

演習では質量と沸点上昇が一定であるため、次の式のデータを使用してください。

t-t₂ = Ke.m₁
M₁.m₂

t-100 = 0,52.90
180.0,4

t-100 = 46,8
72

t-100 = 0.65

t = 0.65 + 100

t = 100.65 ^OÇ

2番目の例- （Uece）塩化カルシウム（CaCl₂）は、冷凍システム、セメント製造、チーズ製造用のミルク凝固に幅広い産業用途があり、水分コントローラーとして優れた用途に使用されています。工業目的で使用される塩化カルシウム溶液は、1気圧の圧力下でモル濃度2および103.016°Cの沸点を持っています。水の沸点上昇定数が0.52°Cであることを知っていると、その見かけのイオン解離度は次のようになります。

a）80％。

b）85％。

c）90％。

d）95％。

演習で提供されたデータ：