ホウ素混成。ホウ素sp2型ハイブリダイゼーション

ハイブリダイゼーション理論は、オクテット理論、ホウ素（B）によって形成された分子を含む多数の分子の構造を説明することに成功しました。

この元素には、次の電子配置を持つ5つの基底状態の電子があります。

オクテット理論によると、ホウ素は不完全な原子軌道を1つしかないため、共有結合を1つしか作ることができませんでした。ただし、実験的には、この元素が複数の結合を行う化合物を形成することに注意してください。

例は三フッ化ホウ素（BF₃). 以下に示すように、ホウ素はフッ素と3つの共有結合を形成し、電子とその最後のシェル（原子価層）に6つの電子を持っている、すなわち、の規則の例外オクテット。

これは、ホウ素で発生する混成現象によって説明されます。サブレベル2sからの電子がエネルギーを吸収して励起状態になり、サブレベル2pから空の軌道にジャンプすることがわかります。このようにして、3つの不完全な軌道が形成され、3つの共有結合を形成できるようになります。

ただし、三フッ化ホウ素で形成される結合はすべて同じですが、上を見ると2つの結合がありますそれらの1つはs軌道を介して作成され、他の2つはタイプの軌道を介して作成されるためです。タイプp。これは、混成が行われる場所です。つまり、不完全な軌道が合流し、3つが発生します。 ハイブリッド軌道 または ハイブリダイズ, オリジナルと同一で異なるもの：