パーセンテージまたは百分位計算式。 パーセンテージ式の計算

によって示されるように、この近似決定を行うことが可能です。 プルーストの定比例の法則、純粋な物質は常に同じ質量比で組み合わされた同じ元素を持っています。 さらに、これは示量性と示強性です。つまり、サンプル量に依存しません。

病気と戦うことができる有効成分があるかどうかを知る必要があるものなど、多くの研究された物質はしばしば未知です。 したがって、化学者はこれらの物質のサンプルを研究所または公的機関に送り、研究所または公的機関はこれを実行します 分析し、後でその物質の質量パーセント組成などの結果を受け取ります。 未知の有機化合物で最も一般的に実行される分析は、 燃焼分析.

パーセント式は、最小または実験式や分子式など、化合物の他の化学式を決定するための開始点であるため、重要です。

このパーセンテージの計算に使用される数式は、次の式で与えられます。

これらの計算を実行するために、3つのルールも使用されます。 以下の例を参照してください。

「無機塩のパーセンテージ式を決定し、サンプルの分析は、この物質の50 gに、20 gのカルシウム、6 gの炭素、および24gの酸素があることを示しました。」

解決：

• 式の使用：

カルシウムの質量百分率= サンプル中のカルシウムの質量. 100%
総サンプル質量

カルシウムの質量百分率= 20g. 100%
50グラム

カルシウムの質量百分率= 40％

炭素質量のパーセンテージ= 6 g. 100%
50グラム

炭素質量のパーセンテージ= 12％

酸素質量パーセント= 24g. 100%
50グラム

酸素質量パーセント= 48％

したがって、近似式は次のように表すことができます。ここに_40%Ç_12%O_48%

• これと同じ計算は、次の方法で実行できます。 3つのルール、100 gのサンプルを採取：

Ca質量物質
Ca 50 g 20 g
100g x

x = 100gサンプル中の40g Caまたは40％Ca。

C質量物質

50 g 6gのC
100 g y

y = 100gサンプル中の12g Caまたは12％C。

Oの質量物質
50 g 24gのO
100 g w

w = 100gサンプル中の48g Caまたは48％O。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm