私たちが「バランス」という言葉を言うとき、無期限に残るオブジェクトが思い浮かびます。 ただし、これは1種類のバランスと呼ばれます 「静的均衡」。
もあります "動的平衡"。 その中には、その名のとおり、問題の対象や現象がまだ残っている瞬間はありません。 たとえば、理解するために、下の図を参照してください。コンテナに落ちる水の量は、コンテナから流出する量と同じであり、水位を一定に保ちます。 その場合、 ダイナミックバランス、動きのバランス。
で発生するのはこの種のバランスです 可逆反応つまり、両方向に発生する反応です。 反応物の分子が生成物に変換されると同時に、生成物の分子は互いに反応して反応物を形成する。 反応の可逆性は、両方向の矢印で表されます。
（生成物の形成の）直接反応の発生速度が 一定温度下での逆反応（反応物の形成）は、反応が平衡に達したことを意味します 化学薬品。 また、反応物と生成物に分子のみが存在する反応の場合、次のようになります。 分子バランス。
以下は、水素ガス（H2）およびヨウ素ガス（I2）、ヨウ化水素（HI）ガスの形成用：
反応の開始時に、直接反応の発生速度はより高く、結局、反応物の濃度は最大であり、生成物の濃度はゼロであった。 したがって、逆反応の発生率もゼロでした。
ただし、時間の経過とともに、水素ガスとヨウ素ガスが反応して生成物が生成されます。 このようにして、試薬の濃度が低下し始め、試薬の開発速度も低下します。
生成物の濃度が増加し、反応物の濃度が減少するにつれて、逆反応の発生速度が増加し始めます。 温度を一定に保つと、2つの発生速度が同じになる時期が来て、反応が化学分子平衡に達したことを示します。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm
