塩の溶解度。 塩の溶解度の決定

塩の溶解度 これらの化合物が水に溶解する能力に関連しています。 塩の溶解度に言及するときはいつでも、使用される溶媒は水です。

と呼ばれる 塩 水中で解離現象を起こし、ヒドロニウム（H）以外の陽イオンを放出する化合物₃O⁺）およびヒドロキシル（OH）以外の陰イオン^-). 水中でのNaClの解離を参照してください。

NaCl_{（ここに）} →で⁺_{（ここに）} + Cl^-_{（ここに）}

約 溶解度、塩を2つの大きなグループに分類できます。

• 可溶性塩 （水によく溶ける塩）;

• 実質的に不溶性の塩 （水にごくわずかしか溶解しない塩ですが、少量でも何らかの溶解が起こります）。

塩の水への溶解度を決定するには、塩に存在する陰イオンを知るだけで十分です。 陰イオンの種類に対処する規則を参照してください。

• 硝酸塩 (で₃^-) と亜硝酸塩 (で₂^-）：これらの陰イオンを含むすべての塩は 可溶性;

• 炭酸塩 (CO₃^-2), リン酸塩 (ほこり₄^-3) および硫化物 (s^-2): 可溶性 IAファミリーのメンバーとNHのみ₄⁺;

• ハロゲン化物 (F^-、Cl^-、br^-、 私^-）：Agカチオンを使用⁺ お尻^+,、hg₂⁺² および鉛⁺², 不溶性です。

• アセテート (H₃Ç₂O₂^-）：Agカチオンを使用⁺ とhg₂⁺², それは不溶性です。

• 硫酸塩 (のみ₄^-2）：Agカチオンを使用⁺、アルカリ土類金属（IIA、マグネシウムを除く）、Hg₂⁺² および鉛⁺², それは不溶性です。

• その他の陰イオン：可溶性 IAファミリーのメンバーとNHのみ₄⁺.

塩の溶解度を決定するいくつかの例を参照してください。

1位）NH₄br

この塩は、NH基を伴うハロゲン化物（Br）を持っています₄⁺. このため、ハロゲン化物はAg基と実質的に不溶性の塩しか形成しないため、可溶性の塩です。⁺、お尻^+,、hg₂⁺² および鉛⁺².

2）（NH₄)₃ほこり₄

この塩はリン酸塩を持っています（ほこり₄^-3）グループを伴う NH₄⁺. このため、リン酸塩はNH基とのみ可溶性塩を形成するため、これは可溶性塩です。₄ ⁺ およびアルカリ金属（AI）。

3）で₂のみ₄

この塩には硫酸塩が含まれています（のみ₄^-2）グループを伴う で⁺ （アルカリ金属）。 このため、硫酸塩はNH基とのみ不溶性の塩を形成するため、可溶性の塩です。₄ ⁺、Agカチオン⁺、アルカリ土類金属（IIA、マグネシウムを除く）、Hg₂⁺² および鉛⁺².

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm