1926年、科学者のヴェルナーハイゼンベルク（1901-1976）は次のように述べています。 与えられた原子の電子の速度と位置を非常に正確に同時に決定することは不可能です。 実際、電子の位置や速度を個別に指定することは可能ですが、一方を決定する精度が高くなると、もう一方を決定する精度が失われます。 この意味は 原子内の電子の位置の測定が正確であるほど、その移動速度の決定の精度は低くなり、逆もまた同様です。
車などの大きな物体の位置と速度を簡単に判断できます。 ただし、電子は微視的であるため、測定器自体がこれらの決定を変更するため、その速度と位置を決定することはできません。
したがって、電子の定義された軌道だけを決定するのではなく、あることを認めることがより適切で正しいことが採用されました。 地域 この電子が存在する可能性があります。 原子内で電子を見つける確率が最大となるこれらの領域は、 呼ばれた 軌道.
科学者のErwinSchrödingerは、この領域を決定するための計算を行い、関連する方程式を考え出しました。 次の量の電子：質量、エネルギー、電荷、および粒子の性質、つまり、次のような性質 粒子*.
この方程式の結果を通して、それらによって電子を識別することが可能でした エネルギー量、その4つを通して 量子数 （方程式の数値解）。 これらの量子数は次のとおりです。 メイン、セカンダリまたは方位角、磁気およびスピン。
これらの数から、電子が原子核の周りに配置され（下の図に示すように）、各電子がそれぞれの量子数を持っていることがわかります。 同じ原子内の2つの電子が同じ量子数を持つ可能性はありません。
*フランスの物理学者ルイ・ド・ブロイによれば、電子には二重の特徴があります。つまり、粒子と波動の振る舞いがあります。 各電子は波にも関連付けられています。 したがって、行われている研究に応じて、電子は粒子または波のいずれかであると見なされます。 この場合、粒子としてのその性質は関連していた。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
