原子研究の複雑さの中には、原子のサイズを決定すること、より良いのは、 原子線. この周期的な特性は、原子核からその電子レベルの最も外側の電子までの距離を表します。 それを決定するために、例えば、単体を形成する2つの原子の核間の距離の算術平均が実行されます。
2つの原子核間の距離の表現
決定しましょう 原子半径（RA） 画像に例示されている原子の。 これを行うには、コア間の距離を2で割ります。
RA = d
2
O 原子線研究 いくつかの物理的イベント（密度、ポイント で発生する融合、沸点、イオン化エネルギー）および化学物質（化学結合） 原子。
周期表を分析することで、原子が他の原子と比べて大きいか小さいかを評価できます。 1つまたは複数の電子を軌道から除去するのが容易かどうかを判断します。 THE 周期表の原子半径の評価と決定 2つの基本的な基準に従って実行されます。
a）エネルギーレベルの数（家族またはグループ/縦の列）
原子は最大7つのエネルギーレベル（K、L、M、N、O、P、Q）を持つことができ、それぞれが 化学元素は、ファミリーまたはグループ（縦の列）および期間（列）にあります。 水平）。 ピリオドは元素原子が持つレベルの数を示し、ファミリーは原子の最もエネルギッシュなサブレベルを示します。 グループや家族では、化学元素はエネルギーレベルの量によって異なります。 以下の表を参照してください。
原子のエネルギー準位の数が多いほど、その原子半径は大きくなります。 上の表を分析すると、フランシウムには7つのレベルがあるため、原子が最大であることがわかります。 一方、カリウム原子は4つのエネルギー準位を持っているため、半径が小さくなります。 以下は、フランシウム原子とカリウム原子の比較表現です。
フランシウム原子の7つのエネルギー準位の表現
カリウム原子の4つのエネルギー準位の表現
次の図は、周期表の同じファミリーまたはグループ（垂直列）で原子半径の増加がどのように発生するかを表しています。 レベルの数が多いほど、半径が大きくなります。つまり、 周期表では、原子半径は上から下に向かって大きくなります。
周期表ファミリーで原子半径がどのように増加するかの表現
b）同じ期間の原子番号（Zまたは陽子の数）（横の列）
化学元素が同じ周期に属する場合、それらの原子は同じ量のエネルギーレベルを持ちますが、それらの核内の陽子の量は異なります。 以下は、周期表の4番目の周期に属する元素のシーケンスです。
上記の表に示されている元素のすべての原子には4つのエネルギーレベルがありますが、それぞれの原子核には異なる量の陽子があります。 原子核内の陽子がエネルギー準位に存在する電子に引力を及ぼすと、 原子核内の陽子の量が多いほど、電子への陽子の引力が大きくなります. その結果、原子核に向かうレベルが概算され、原子のサイズが小さくなります。
↑Z =↓原子半径
↓Z =↑原子半径
したがって、陽子の数が少ないため、カリウム元素の原子半径はバナジウムの原子半径よりも大きいと言えます。
次の図は、同じ期間に原子半径がどのように増加するかを表しています（水平線）。 原子番号が小さいほど半径が大きくなります。つまり、テーブルの原子半径は右から左に大きくなります。
周期表の周期で原子半径がどのように増加するかの表現
私によって。DiogoLopesDia