酸イオン化方程式

イオン化 は、酸性物質(一般式はHX)が水に溶解すると、2つのイオン(ヒドロニウムカチオン(H))を生成する化学現象です。3O+ またはH+)および任意の陰イオン(X-). 現象は方程式から表されます。 見てください:

HX + H2O→H3O+ + X-

イオン化中、イオン化可能な水素のみ それらはヒドロニウムカチオンに変換されます。これは、この酸のイオン化能力、つまりイオン化の程度(α)にも依存する要因です。 したがって、酸のイオン化度が100%でない限り、すべての水素がヒドロニウムを形成するわけではありません。

しかし、私たちがいるとき イオン化方程式を構築し、 酸のイオン化の程度は考慮しませんが、 イオン化可能な水素 彼が提示すること。

原則として、イオン化可能な水素は、水素酸に存在するすべての水素であると見なします。 酸素酸の場合、以下に示す構造式に見られるように、炭素原子に結合した水素のみがイオン化可能です。

リン酸には3つのイオン化可能な水素があります
リン酸には3つのイオン化可能な水素があります

上記の構造式を分析すると、問題の酸には3つの水素原子が酸素原子に結合していることがわかります。 そのため、合計3つのイオン化可能な水素が含まれています。

いくつかの組み立て例を参照してください いくつかの酸のイオン化方程式の

例1: 臭化水素酸(HBr)

HBr + H2O→H3O+ + Br-

臭化水素酸は、その組成に水素が1つしかない臭化水素酸です。 水素酸中のすべての水素はイオン化できるため、水に溶解すると、水素が形成されます。 1モルのヒドロニウムカチオン それは 臭化物アニオン(Br-).

例2: 硫化水素(H2S)

H2Y + 2 H2O→ 2 H+ + S-2

硫化水素は、その組成に2つの水素を含む水素酸です。 水素酸中のすべての水素はイオン化できるため、水に溶解すると、水素が形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは 硫化物アニオン(S-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。

例3: マンガン酸(H2MnO4)

H2MnO4 + 2 H2O→ 2 H3O+ + MnO4-2

マンガン酸は、その組成に2つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–マンガン酸の場合、2つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは マンガン酸アニオン(MnO4-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。

例4: 亜リン酸(H3ほこり3)

H3ほこり3 + 2 H2O→ 2 H3O+ + HPO3-2

亜リン酸は、その組成に3つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–亜リン酸の場合、2つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは 亜リン酸塩アニオン(HPO3-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。

亜リン酸には2つのイオン化可能な水素(OH基)があります
亜リン酸には2つのイオン化可能な水素(OH基)があります

例5: ホウ酸(H3BO3)

H3BO3 + 3 H2O→ 3 H+ + BO3-3

ホウ酸は、その組成に3つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–ホウ酸の場合、3つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 3モルのヒドロニウムカチオン それは ホウ酸アニオン(BO3-3). このために、私たちは使用しました 3モルの水。

例6: ピロリン酸(H4P2O7)

H4P2O7 + 4 H2O→ 4 H3O+ + P2O7-4

ピロリン酸は、その組成に4つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–ホウ酸の場合、4つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 4モルのヒドロニウムカチオン それは アニオンピロリン酸(P2O7-4). このために、私たちは使用しました 4モルの水。


私によって。DiogoLopesDias

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm

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