本文中「mol / Lまたはモル濃度での濃度」mol / Lで表した濃度は、溶質中の物質量（n1, モル単位で測定）、リットル（V）単位の溶液の体積。 ただし、水に入れるとイオンを生成する溶質がいくつかあります。
例として、塩（NaCl）を水に入れると、水の正極とNaの間に引力が発生し、Naイオンが発生します。+ とCl-.
これらのイオンの濃度をmol / Lで決定する方法を知ることは重要です。これは、多くの状況で役立つ可能性があるためです。 これを使用する1つの分野は、特に医療血液検査における医学です。 私たちの血液やその他の体液には、イオンが溶け込んでいます。 血液中のこれらのイオンの濃度が正常より上または下である場合、それは私たちの体の適切な機能を損ない、障害や病気につながる可能性があります。
鉄イオン（Fe2+）：人がこのイオンを欠いている場合、彼は貧血を発症する可能性があります。 したがって、貧血のある人が鉄分が豊富な食品や鉄分を含む薬を摂取する必要があると言われた場合、それは実際には鉄イオンであり、金属元素ではありません。
別のケースは、カルシウムイオン（Ca2+）骨の拡大画像の下の写真に示されているように、骨粗鬆症を引き起こします：
私たちの体に不可欠な機能を持ち、正しい濃度である必要があるイオンの他の例を見てください：
したがって、この情報を考えると、溶液中のイオン濃度を計算する方法を知ることが非常に重要であることが明らかになります。 しかし、これはどのように行うことができますか？
次の2つの重要なデータがわかっている場合は、溶液中に存在するイオンのmol / L単位の濃度を決定できます。
- 水に溶解した物質の処方;
- ソリューションのモル濃度。
これらのデータを手元に置いて、問題の溶質の解離またはイオン化方程式を記述し、イオンの濃度を推定して次のように求めます。 これは、各イオンのモル数に比例します。 これは、イオンの濃度がイオン化または解離方程式のそれぞれの係数に比例することを意味します。
この計算がどのように実行されるかをよりよく理解するには、次の例を参照してください。
「リン酸マグネシウム（Mg）の特定の水溶液の物質量の濃度を考慮してください3（ほこり4)2 0.5 mol / Lです。 マグネシウムカチオンのmol / Lでの濃度はどうなりますか（Mg2+（ここに））およびリン酸アニオン（PO3-4（aq））このソリューションでは、解離度（α）が100％であることを考慮して？」
この問題を解決するための最初のステップは、解離またはイオン化の方程式を書くことです。 問題がある場合は、以下の一般的な方程式に基づいてください。
1 AバツBy →xA+ y + y B-バツ
1 mol x mol y mol
したがって、この例でリン酸マグネシウムが完全に解離したことを考慮すると、次の式が得られます。
1mg3（ほこり4)2（aq） →3mg2+（ここに） + 2 gp3-4（aq）
1 mol 3 mol 2 mol
1モルのMgが3（ほこり4)2 3molのMgを与える2+（ここに） および2molのPO3-4（aq）; したがって、陽イオンのモル数は、溶液を調製したリン酸塩のモル数の3倍になり、陰イオンのモル数は2倍になります。
溶液は0.5mol / LのMgなので3（ほこり4)2（aq） 、これは、0.5molのMgが1LのMgに溶解したことを意味します。3（ほこり4)2、1.5 mol / LのMgを生成しました2+（ここに） および1.0mol / LのPO3-4（aq）:
1mg3（ほこり4)2（aq） →3mg2+（ここに） + 2 gp3-4（aq）
1 mol 3 mol 2 mol
0.5 mol x y
1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5
0.5 mol / L 1.5 mol / L1.0 mol / L
しかし、解離またはイオン化の程度が100％でなかった場合はどうなるでしょうか？ 70％だったとしましょう。これらのイオンのmol / L濃度をどのように調べますか？
その場合は、3つの単純なルールを実行するだけです。 下記参照：
1.5 mol / LのMg2+（ここに） 100 %
x 70％
x = 70. 1,5 → x = 1.05 mol / LのMgイオン2+（ここに）
100
1.5 mol / LのPO3-4（aq） 100 %
y 70％
y = 70. 1,0 → y = 0.70 mol / LのPOイオン3-4（aq）
100
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm