共有結合は、2つの原子が電子の電子配置を取得するために電子対を共有するときに発生します。 希ガス（価電子シェルに8個の電子、またはKシェルのみの場合は2個の電子） オクテット。
ただし、共有結合の特殊なケースがあります。 共有電子対は、すでに安定している原子の1つからのみ発生します. 以前は、このタイプの共有結合は 与格、今日それはより一般的に呼ばれています 座標.
これがどのように発生するかを理解するには、いくつかの例を参照してください。
- CO（一酸化炭素）：
炭素はその価電子殻に4つの電子を持っています。 したがって、オクテット則によれば、安定するためには、さらに4つの電子、合計8つの電子を受け取る必要があります。 一方、酸素は価電子殻に6つの電子を持っており、希ガスネオンの構成を取得するには2つの電子を受け取る必要があります。
したがって、最初に、炭素と酸素は2対の電子を共有するため、酸素は安定しています。
ただし、炭素にはまだ6つの電子があり、2つ必要であるため、炭素は不安定なままです。 したがって、すでに安定している酸素は、電子対の1つを炭素と共有します。つまり、酸素と配位結合を形成し、安定します。
配位共有結合は、一般的な共有結合と同じように、ダッシュで表すことができることに注意してください。
- のみ2 （二酸化硫黄）：
硫黄と酸素の各原子は、価電子殻に6つの電子を持っているため、それぞれ2つの電子を受け取る必要があります。 最初に、硫黄は2つの共通の共有結合を形成し、2対の電子を酸素原子の1つと共有し、両方とも8つの電子で安定したままです。
しかし、他の酸素原子は安定していないため、硫黄は配位結合または配位共有結合を介してその電子のペアを共有します。
この場合、分子内に3つの原子があるため、1つの原子から別の原子への結合の移動が発生する可能性があることに注意してください。 二酸化硫黄分子は、次のように表すこともできます：O─S= O。
この結合現象を 共振. 以下の表でさらに3つの例を参照してください。
可能な構造はと呼ばれます 共鳴構造 または 標準形.
このタイプの結合は、ヒドロニウムイオン（H3O+）およびアンモニウム（NH4+).
まず、Hカチオン+ 水素が単一の電子を失い、正電荷を残すと形成されます。 したがって、安定させるには2つの電子を受け取る必要があります。 これは、水（ヒドロニウムイオンの場合）およびアンモニア（アンモニウムイオンの場合）との配位結合によって発生します。 見る：
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm
