で化学溶液の知識をテストします 10の質問 次。 トピックに関する疑問を解消するために、フィードバックの後にコメントを確認してください。
質問1
ソリューションは次のように定義できます。
a) 与えられた温度と圧力での純物質。
b) すべての相で均一な特性を持つ不均一な混合物。
c) 均一な外観の少なくとも 2 つの物質の混合物。
d) 液体中の固体物質の分散。
正しい選択肢: c) 均一な外観の少なくとも 2 つの物質の混合物。
溶液は、2 つ以上の物質の均一な混合物によって形成されるシステムとして定義できます。 したがって、均一な混合物の成分は、肉眼または光学顕微鏡を使用しても区別されません。
ソリューションの例は次のとおりです。
- 水と酢酸（酢）の混合物;
- 水と塩の混合物;
- 水と砂糖の混合物。
質問2
ソリューションでは:
私。 水と塩
Ⅱ． 水と砂糖
III. 炭酸水素ナトリウムと水
塩、砂糖、炭酸水素塩は次のように分類されます。
a) 溶剤
b) 溶質
c) コロイド
d) 分散剤
正しい選択肢: b) 溶質。
溶質とは、物質に多く溶けている成分で、溶媒と呼ばれます。
提示されたソリューションでは、水が分散剤であり、他のコンポーネントは分散されたものです。
均一な混合物では、分散粒子の平均サイズは1ナノメートルを超えません。 したがって、溶液の成分は肉眼では認識できず、光学顕微鏡を使用しても認識できません。
質問3
以下の混合物を見てください。
私。 大気
Ⅱ． エチルアルコール 96º GL
III. 水にゼラチン
IV. 花崗岩
v。 血
鋸。 マグネシアミルク
ソリューションとして分類されていないシステムはどれですか?
a) I、II、VI
b) II、III、IV
c) III、IV、V および VI
d) 私を除く全員。
正しい選択肢: c) III、IV、V、および VI。
私。 大気は気体の均一な混合物です。
Ⅱ． エチルアルコールは、水とアルコールの均一な混合物です。
III. 水中のゼラチンはコロイド状の分散液です。
IV. 花崗岩は異質な石の混合物です。
v。 血液は不均一な混合物です。 構成部品は顕微鏡を使用して見ることができます。
鋸。 マグネシアミルクは水性懸濁液です。
についてもっと知る 均一混合物と不均一混合物.
質問4
500mlの水を、500mlの容量および5gの塩化ナトリウムを有する溶液に添加した。 最終的な解決策については、次のステートメントを分析してください。
私。 最終的な解決策は希釈です。
Ⅱ． 溶液の最終容量は 1L です。
III. 最終溶液の一般的な濃度は 5 g/L です。
鋸。 溶質のモル数は、最終的な溶液で半分になりました。
ステートメントは正しいです：
a) Ⅱのみ
b) ⅠとⅡ
c) I、II、III
d) すべて正しい
正しい選択肢: c) I、II、および III。
私。 正しい。 希釈は、既存の溶液に純粋な溶媒を追加することで構成されます。
Ⅱ． 正しい。 希釈では、最終容量は式 V によって計算されます。へ = V私 + Vの
Ⅴへ = V私 + Vの
Ⅴへ = 0.5L + 0.5L
Ⅴへ = 1L
III. 正しい。 希釈後、溶液の最終濃度は式Cによって決定されます私.V私 = Cへ.Vへ
開始溶液の一般的な濃度は次のとおりです。
Ç私 =質量(g)/溶液の体積(L)
Ç私 = 5g/0.5L
Ç私 = 10g/L
したがって、最終溶液の一般的な濃度は次のとおりです。
Ç私.V私 = Cへ.Vへ
10g/リットル。 0.5 L = Cf. 1L
5g/1L＝Cへ
Çへ = 5g/L
IV. 違う。 希釈では、溶質のモル数は一定のままです。
についてもっと知る 希釈.
質問5
溶解度が 120 g/L の塩を 25°C で次のように溶解して溶液を調製しました。 形態: 140 g の溶質を 1 リットルの水 (温度は 35 ºC) に加え、混合物を 25 ℃ に冷却しました。 ℃ 得られた解は次のように分類できます。
a) 飽和
b) 不飽和
c) 過飽和
d) 濃縮
正しい選択肢: c) 過飽和。
溶解度係数は、溶質が特定の量の溶媒に溶解する最大容量を示します。 したがって、ステートメントに示されている塩 120 g は、25 °C の水 1 リットルで飽和溶液を形成します。
ただし、溶解能力は温度によって変化する可能性があります。 溶媒を加熱すると、温度が上昇してその溶解能力が増加しました。 したがって、25 °C の温度に戻ると、溶質の量が溶解度係数よりも大きい過飽和溶液になります。
についてもっと知る 溶解性.
質問6
5 g/L の一般的な濃度の溶液 500 mL から溶媒を蒸発させると、得られる溶質の質量はいくつになりますか?
a) 0.5g
ロ）1g
c) 2.5g
d) 5g
正しい代替案: c) 2.5 g。
g/L の濃度とも呼ばれる一般的な濃度は、溶液の体積における溶質の質量の比率です。
数学的には、一般的な濃度は次の式で表されます: C = m/V
どこ、
C: 一般的な濃度;
m: 溶質の質量;
V: ソリューションのボリューム。
一般的な濃度は g/L で与えられるため、この場合、溶質の質量を決定する前に体積の単位を変換する必要があります。
1Lは1000mLなので、500mLは0.5Lに相当します。
したがって、濃度５ｇ／Ｌの溶液から溶媒を蒸発させると、２．５ｇの溶質が得られた。
についてもっと知る 共通濃度.
質問7
0.395 g の過マンガン酸カリウム (KMnO4)、そのモル質量は 158 g/mol?
a) 0.01M
b) 0.02M
c) 0.03M
d) 0.04M
正しい選択肢: a) 0.01 M
モル濃度式は M = n1/V
どこ、
番号1 = 溶質のモル数 (モル);
V = 溶液の体積 (L)。
過マンガン酸カリウムの式が KMnO であることを知る4 そのモル質量は 158 g/mol、最初のステップは 0.395 g の KMnOのモル数を計算することです。4. このために、3 のルールを適用できます。
1モル - 158g
x モル - 0.395 g
x = 0.0025 モル
次に、溶液のモル濃度を計算します。
M = n1/V
M = 0.0025 モル/0.25 L
M = 0.01 M
についてもっと知る モル濃度.
質問8
モル質量が 36.5 g/mol の塩酸 (HCl) 80 g を溶解した密度 1 g/mL の水 2 L で調製した溶液のモル濃度は何ですか?
a) 0.4mol/kg
b) 1.1mol/kg
c) 2.4mol/kg
d) 1.5mol/kg
正しい代替案: b) 1.1 mol/kg。
モル濃度 (W) またはモル濃度は、溶媒の質量あたりの溶質物質の量の結果です。
W = n1/分2
どこ、
W = モル濃度 (mol/kg で指定)
番号1 = 溶質の物質の量 (mol で指定)
m2 = 溶媒の質量 (kg で指定)
問題を解決するための最初のステップは、溶質のモル数を計算することです。
番号1 = m1/M1
番号1 = 80 g/36.5 g/モル
番号1 = 2.2モル
ここで、溶媒質量の値を計算します (m2) 密度式から:
d = m/v → m = d。 v→m2 = (1.0 g/ml)。 (2000mL) → m2 = 2000 g または 2.0 kg の水
密度式で見つかった値を適用すると、次のようになります。
W = n1/分2
W=2.2mol/2.0kg
W = 1.1 mol/kg または 1.1 mol
についてもっと知る モラル.
質問9
(UFRS) 水への苛性ソーダ (NaOH) の溶解度は、温度の関数として、下の表に示されています。
| 温度 (℃) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度 (グラム/H 100 g2〇 | 109 | 119 | 129 | 145 |
水 100 g 中の NaOH の溶液を考慮すると、次のように述べるのが正しいです。
a) 20 °C で、120 g の NaOH を含む溶液を濃縮します。
b) 20 °C で、80 g の NaOH を含む溶液を希釈します。
c) 30 °C で、11.9 g の NaOH を含む溶液を濃縮します。
d) 30 °C で、119 g の NaOH を含む溶液を過飽和にする。
e) 40 °C で、129 g の NaOH を含む溶液を飽和させます。
正しい代替案: e) 40 °C で、129 g の NaOH を含む溶液を飽和させます。
a) 間違っている。 20 °C では、この温度での最大溶解溶質は 109 であるため、120 g の NaOH を含む溶液は底部で飽和します。
b) 間違っている。 20 ° C では、80 g の NaOH を含む溶液は、溶質の量が溶解度係数よりも少ないため、不飽和です。
c) 間違っている。 溶質の量は、観察された温度での最大溶解容量未満です。
d) 間違っている。 30 °C で 119 g の NaOH を含む溶液は飽和しています。
e) 正しい。 溶液には、溶媒によって完全に溶解された最大量の溶質があります。
質問10
(マッケンジー) 過飽和溶液の典型的な例は次のとおりです。
a) ナチュラルミネラルウォーター。
b) 自家製ホエイ。
c) 密閉容器内の冷媒。
d) 46°GL アルコール。
e) 酢。
正しい代替案: c) 密閉容器内の冷媒。
a) 間違っている。 ミネラルウォーターは溶液、つまり溶解した塩との均一な混合物です。
b) 間違っている。 自家製ホエイは、規定量の水、砂糖、塩の溶液です。
c) 正しい。 ソーダは、水、砂糖、濃縮物、着色料、香料、防腐剤、ガスの混合物です。 二酸化炭素（CO2) 冷媒に溶解し、過飽和溶液を形成しています。
圧力を上げるとガスの溶解度が増加し、大気圧で同じ操作を実行するよりもはるかに多くのガスが冷媒に追加されます。
過飽和溶液の特徴の 1 つは、不安定であることです。 ソーダの入ったボトルを開けると、容器内の圧力が低下しているため、ガスのごく一部が漏れていることがわかります。
d) 間違っている。 アルコール 46 °GL は含水アルコールです。つまり、組成に水が含まれています。
e) 間違っている。 酢は酢酸（C2ひ5ああ）と水。
以下の内容でより多くの知識を得る：
- 化学溶液
- 溶質と溶媒
- 共通集中力の演習
参考文献
ブラウン、セオドア。 ルメイ、H. ユージーン; バーステン、ブルース・E. 化学：コア科学。 9編 プレンティス・ホール、2005年。
フェルトレ、リカルド。 化学の基礎：巻。 独身。 第4版。 サンパウロ：モデルナ、2005年。
ペルッツォ。 FM; コーナー。 E.L.、日常生活における化学、第 1 巻、第 4 版、現代版、サンパウロ、2006 年。
- 化学溶液
- 溶質と溶媒：それらが何であるか、違いと例
- 溶解性
- コメント付きフィードバック付きの共通集中力の演習
- モル濃度またはモル濃度：それは何か、式と計算方法
- 溶液濃度
- 一般的な濃度：それは何ですか、それを計算する方法、および解決された演習
- 溶液の希釈