THE 一般的な濃度は、g / Lでの濃度とも呼ばれ、溶液の体積中の溶質の質量の比率です。
数学的には、一般的な濃度は次の式で表されます。
C = m / v
どこ、
C：一般的な濃度;
m：溶質の質量。
V：溶液の量。
溶質の質量はグラム（g）で計算され、溶液の体積はリットル（L）で計算されるため、一般的な濃度で最も一般的に使用される単位はg/Lです。
たとえば、海水には大量の塩が溶けており、一般に食卓塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）もその1つです。
海水中の塩化ナトリウム濃度は平均2.5g/Lです。 したがって、溶液である海水1リットルごとに溶質である2.5グラムの塩が含まれています。
一般的な濃度を計算する方法は？
溶液は、溶質と呼ばれる少量の物質が、大量の溶媒に溶解して形成された均質な混合物です。
したがって、一般的な濃度とは、特定の量の溶液中の溶質の量を指します。 溶液に溶けている溶質が多いほど、濃度が高くなります。 それ以外の場合、つまり、溶質が低い場合は、溶液が希釈されていることを示します。
例1：1Lの溶液に2.6gを含むヨウ化銀（AgI）の溶液のg / Lでの濃度はどれくらいですか？
溶質の量と溶液の量が与えられたら、値を一般的な濃度式に差し込むだけでその値を見つけることができます。
したがって、ヨウ化銀の2.6 g / L溶液では、1リットルの溶液ごとに2.6gの溶質が存在します。
例2：6 g /Lの濃度の生理食塩水500mLから溶媒を蒸発させる場合、得られる溶質の質量はどのくらいですか？
一部の計算では、溶質の質量を計算できるように、説明されている一般的な濃度を見つけることができることに注意してください。
ユニットにも注意を払う必要があります。 一般的な濃度はg/Lで表されるため、この場合、式を適用する前に体積の単位を変換する必要があります。
1Lには1000mLが含まれているため、500mLは0.5Lに相当します。
したがって、6 g / Lの濃度で溶液から溶媒を蒸発させると、12gの溶質が得られました。
内容についてより多くの知識を得る：
- 溶液濃度
- モル濃度
- 溶液の希釈
解決された一般的な集中演習
以下の質問を使用して、以前に取得した知識を確認してください。
質問1
（Unicamp）250mLのMgCl水溶液から溶媒を完全に蒸発させます。2 濃度8.0g/L。 溶質は何グラム得られますか？
a）8.0
b）6.0
c）4.0
d）2.0
e）1.0
正しい代替案：d）2.0。
質問2
下の画像を参照してください。
このスキームでは、コンテナ3には
a）不均一な混合物
b）純物質
c）解決策
d）コロイド混合物
正しい代替案：c）解決策。
コンテナ3には、溶質と溶媒によって形成される均一な混合物である溶液が含まれています。ここで、塩は溶質であり、水は溶媒です。
一般的に、溶質は最小量の成分であり、溶媒は最大量で存在すると言えます。
コンテナ1は3相の不均一混合物を示し、コンテナ2は2相の不均一混合物に対応します。
質問3
4.0gの塩化マグネシウムMgClを溶解して溶液を調製した。2 2.0g/Lの濃度に達するまで。 どのくらいの量の溶液が準備されましたか？
a）1 L
b）2 L
c）4 L
d）6 L
正しい代替案：b）2L。
コメント付きの解決策で他の問題をチェックしてください 一般的な集中運動.
書誌参照
FONSECA、M。 R。 M。 化学、1。 1. ed。 サンパウロ：アッティカ、2013年。
サントス、W.L.P; MOL、G.S。 市民化学、1。 2. ed。 サンパウロ：Editora AJS、2013年。
USBERCO、J。 化学を接続します、1。 2. ed。 サンパウロ：Saraiva、2014年。
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