THE 塩の加水分解 強酸と強塩基の間 これは、塩中の陽イオンが水中の陰イオンと相互作用せず、塩中の陰イオンが水中の陽イオンと相互作用しない場合に発生します。 塩と水の陽イオンと陰イオンの間の加水分解は、形成された生成物が弱酸、弱塩基、またはその両方である場合にのみ発生します。 強酸と強塩基の間の塩の加水分解を段階的に理解します。
a）ステップ1： 水のイオン化
水は苦しむ能力を持っている物質です 自動イオン化つまり、ヒドロニウムカチオン（H+）および水酸化物アニオン（OH-）その構造から。
水の自己イオン化を表す方程式
b）ステップ2： 解離 塩の
塩が水に加えられるとき、それは解離プロセスを経ます。 塩はイオン性化合物であるため、水中では、以下に示す式のように、その陽イオンと陰イオンが媒体に放出されます。
任意の塩の解離を表す方程式
c）ステップ3：強酸および強塩基の塩加水分解
強酸の場合： 塩の陰イオンがHと結合したとき+ HCl、HBr、HI、または水素の数による酸素の数の減算が2以上である別の酸を形成するための水の量は、次のようになります。 強酸. したがって、上記のイオン間の組み合わせは発生しません。
強力な基盤の場合： IA（アルカリ金属）またはIIA（マグネシウム以外のアルカリ土類金属）ファミリーに属する塩のカチオンがOHと結合した場合- 水の、それは形成されます 強力な基盤. したがって、上記のイオン間の組み合わせは発生しません。
塩イオンが水イオンと相互作用しない場合、次の方程式が得られます。
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溶液中に存在するすべてのイオンを示す方程式
要約すると、塩イオンは水イオンと相互作用しないため、塩イオンは最終溶液の変化を促進しません。 したがって、水イオン化方程式だけで、強酸と強塩基の間の塩加水分解の方程式を書くことができます。
強酸と強塩基の加水分解を表す方程式
d）強酸と強塩基間の塩加水分解の例
次亜塩素酸カリウムを水に加えると（KClO3）、塩は解離し、カリウムカチオン（K+）および塩素酸アニオン（ClO3-） 途中で。
塩素酸カリウムの解離方程式
水は自己イオン化を受け、媒体にヒドロニウムカチオン（H）を提供することを覚えておくことが重要です。+）および水酸化物アニオン（OH-). ここで、塩イオンと水イオンの相互作用を評価する必要があります。
H+ ClOと相互作用します3-、それは過塩素酸（HclO3). 過塩素酸中のイオン化可能な水素の数による酸素の数の減算は2であるため、それは強力です。 したがって、イオン間の相互作用は発生しません。
Kカチオンが+ OHアニオンと相互作用します-カリウムはアルカリ金属であるため、強塩基が形成されます。 したがって、イオン間の相互作用は発生しません。
塩素酸カリウムの水への溶解による強酸と強塩基間の塩の加水分解を表す式は次のとおりです。
塩素酸カリウムの加水分解の化学反応式
私によって。DiogoLopesDias
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
DAYS、ディオゴロペス。 "強酸と強塩基の間の塩水加水分解"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. 2021年6月28日にアクセス。
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