物質の分子は、まるで単一の平面にあるかのように、すべて真っ直ぐではありません。 結局のところ、それらは空間に散らばっていて、それらの原子は異なる配置または配置を取ります。 したがって、物質の種類ごとに分子の幾何学的形状が異なります。
分子の形状を決定する最も簡単な方法の1つは、次の理論に基づいています。 原子価殻電子対（RPECV）の反発。 この理論によれば、中心原子の電子対は次のように機能します。 電子雲 それは互いに反発します。 このように、それらは互いに可能な限り離れた方向に向けられます。 分子構造は、中心原子の周りの電子対の数に依存します。
この電子雲は、結合（シングル、ダブル、またはトリプル）に参加する電子と、参加しない電子で構成できます。 だから私たちは持っています：
この雲を、中心の原子が中心にある1つまたは複数のテザーバルーンと考えると役立ちます。 たとえば、中心原子の周りに2つの電子雲しかない分子では、大きい方が それらの間の可能な距離は180°の角度であり、その結果、分子の形状は次のようになります。 線形。
したがって、を考慮に入れると、ほとんどの分子の分子構造がどのようになるかを推測できます。 分子内の原子の数、および中心の原子が作る結合、それがのペアを持っているかどうかをチェックします 電子。
以下の例を参照してください。
- 2つの原子を持つ分子：常に 線形
例えば：
H─H、H─Cl、F─F、O = O、C≡O。
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- 3原子分子： 角度または三角形
中心原子の場合 結合しない電子のペアを持っている ジオメトリは次のようになります 角度、SO分子の場合のように2:
青い電子雲は結合に参加しない電子対を表し、黄色の電子雲は結合に参加する電子対を表すと考えてください。
- 4原子分子： 平面三角形（または三角形）またはピラミッド（または三角錐）
中心原子に不対（非結合）電子対がない場合、分子構造は平らな三角形（または三角形）になります。 BFの例を見てください3:
原子に非結合電子対がある場合、分子の形状は、アンモニアの場合のように、ピラミッド型（または三角錐型）になります。
- 5原子分子： 四面体
メタンの形状の例：
- 6原子の分子： 三方両錐または三角錐。
例は五塩化リン（PCl5）、これは、90°の角度と120°の角度でリンと塩素の間にいくつかの接続があり、三角形の底を持つ双角錐を形成します：
- 7原子分子： 八面体
例：六フッ化硫黄（SF6）、その角度は90°です。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見て：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "分子の形状の決定"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm. 2021年7月27日にアクセス。
