リンの混成。リン混成機構

化学元素 リン（P） 周期表の第3周期と窒素（VA）ファミリーに属しています。このため、その原子は通常3つになります化学結合に到達するオクテット理論（安定）。ただし、リン原子が3つ以上の結合を形成する状況がいくつかあります。これは、 ハイブリダイゼーション現象.

を理解するには リン混成、 最初に、この元素の原子が3つの結合を作る理由を理解する必要があります。これを行うには、電子配信を監視する必要があります。

電子リンの分布

原子価層では、リン原子が完全な3sサブレベルを持っていることがわかります（ 2つの電子）と不完全な3pサブレベル（3つのpサブレベル軌道のそれぞれに電子）。以下に、のサブレベルの軌道における電子の分布を示します。 リンの原子価層:

リン原子の価電子の表現

3pサブレベル軌道のそれぞれが不完全であるため、リン原子は3つの化学結合を形成することができ、安定性を実現します。

さて、物質PClを見ると₅たとえば、この分子では、リンが5つの接続を行ったため、混成軌道に乗ったと確信しています。 VIIAファミリーに属する塩素は、安定するために結合が必要であり、分子にはこの5つの原子があります。元素、それらのそれぞれは結合を作らなければなりません、そしてそれはリン原子を作ります、そしてまた5つを作らなければなりません接続。この発生は、 リンの混成（不完全な原子軌道の結合）.

今やめないで... 広告の後にもっとあります;）

外部環境からエネルギーを受け取ると、リン原子の電子が励起されます。その後すぐに、3sサブレベルに属する2つの電子の1つが、dサブレベルに存在する空の軌道に移動します。この軌道にはそれまで電子がありません。次の図を参照してください。

エネルギーを受け取ると、リン光物質の電子が励起され、dサブレベルの軌道を占有します。