と呼ばれる熱力学的量 エントロピ、文字で象徴される NS、 に関係している システムの組織化の程度. システムの乱れが大きいほど、エントロピーは大きくなります。
たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）を水に入れたとします。 以下に示すように、何が起こるかは、それらのイオン解離であり、イオンを水中に放出します。
1NaCl（NS） →1インチ+（ここ） + 1 Cl-（ここ）
1モルの塩分子が2モルの解離イオンを生成することに注意してください。 溶液中のイオンは固体中よりも無秩序であり、これはこのシステムのエントロピーが増加したことを意味します。
NS エントロピー変動、∆S、 によって測定されます：
システムのエントロピーと無秩序は、物理的プロセスの自発性と関係があります。 エントロピーと無秩序が増加する場合、それはプロセスが自発的であることを意味します。 たとえば、ガラスの落下を考えてみましょう。これは自発的なプロセスであり、システムの障害が増加します。 反対のプロセス、つまり、壊れたガラスの破片が上がってガラスを回収するプロセスは発生せず、自発的ではなく、元に戻せません。
もう1つのケースは、ダムからの水の落下です。これは自発的なプロセスです。 この場合、エントロピーが増加すると結論付けることができます。 ただし、ダムの頂上に自然に戻る水は自発的ではなく、これを達成するためにウォーターポンプなどの外部アクションが必要になります。 そして、それが可能であれば、エントロピーは減少します。
したがって、 自然過程では、宇宙またはシステムのエントロピーは常に増加します。
エントロピーの変化は、（同じ温度の）等温システムで次の式によって測定することもできます。
何の上に：
何rev =熱として可逆的にエネルギー;
T =温度。
エントロピーの変動は温度に正比例するため、低温では解体が少なくなり、逆もまた同様です。
エントロピーの変動を計算する別の方法は、それを熱に関連付けることです。
エントロピーの変化はエネルギーの変化に正比例し、この比例は温度Tによって与えられます。
ケルビン卿（ウィリアム・トムソン、1824-1907）によると、熱機関を構築することは不可能です。 熱源からのすべての熱は仕事で完全に使用されます。つまり、その収量は決してありません。 100%. 熱の形で放散されるエネルギーはエントロピーに変換され、システムの乱れを増大させます。
エントロピーの増加は非常に重要です。エントロピーがなければ、何も起こらず、現象の発生の原因となるからです。 これはギリシャ語に由来する「エントロピー」という言葉の意味に関連しています en、これは「in」を意味し、 つまずく、 それが「変化」です。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業