分子間力の中で、 誘導双極子誘導双極子力 オランダの物理学者ヨハネス・ディーデリク・ファン・デル・ワールス（1837-1923）によって研究されていないのはそれらだけです。 それらはドイツの物理学者フリッツ・ヴォルフガング・ロンドン（1900-1954）によって解明されたので、これらの力はまた呼ばれます ロンドン力 また ロンドン分散力. これらの部隊に付けられた別の名前は 瞬間双極子誘起双極子.
この種の力は 非極性物質とりわけ、H2、O2、F2、Cl2、CO2、CH4、C2H6など。 そしてそれらはまたの間で発生する可能性があります 希ガス原子、それらが近づくと、それらのエレクトロスフィア間に反発を引き起こします。 このように、電子は、負の電荷不足のために、負に分極され、反対側が正に分極されている特定の側に蓄積します。
非極性分子は、非常に離れており、極がないため相互作用がない気体状態から、液体および固体状態に移行する可能性があります。 これらの凝集状態では、分子はより近く、電子の引力または反発はそれらの電子と 原子核は、電子雲の変形を引き起こし、瞬間的に正極と負極を発生させる可能性があります 一時的。
瞬間的な双極子は、隣接する分子の分極を誘発し、引力をもたらす可能性があります。
この誘導も発生する可能性があります。 異なる分子間 そして一般的に これらの力は強度が弱いです 双極子-双極子および水素結合の強度よりも。 したがって、ドライアイス（二酸化炭素-CO2）やヨウ素（I2）など、この相互作用の強さを持つ固体は、固体状態で昇華します（気体状態になります）。 彼らの相互作用を混乱させるのに必要なエネルギーが小さいからです。
極性分子と非極性分子の間の分子間力の例は、酸素ガス（非極性）と水（極性）の間で発生します。 水の負の端がO2に近づき、それ自体をはじくため、非極性分子の電子雲が遠ざかります。 その後、酸素は瞬間的に分極され、水と相互作用し始め、水に可溶化します。
これらの力が弱いため、このガスの水への溶解度は小さい。 それでも、その存在はさまざまな水生生物の生命を維持するために不可欠です。
この相互作用力は自然界でも発生し、ヤモリの足と歩く表面との間に付着力を提供します。 そのため、落下したり、くっついたりすることなく、壁や天井を歩くことができます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm