反応のエンタルピーを計算する

を実行します の計算 エンタルピー 反応の これは、反応物の混合から生成物の形成までに発生したエネルギー変動を決定することを意味します。 以下の式では、反応物と生成物の表現があります

A + B→C + D

• A + B =試薬

• C + D =製品

反応の各参加者にはエンタルピー（H）があり、 つまり、各参加者は一定量のエネルギーを持っています。 反応の過程で、反応物間の結合が切断され、生成物の原子間の結合が形成されます。 このようにして、化学反応中にエネルギー変動が確立されます。

反応のエンタルピーの計算を決定するには、最初に各参加者の個々のエンタルピーを知る必要があります。 通常、演習では常に反応物と生成物のエンタルピー値が示されます。 例えば：

ZnS + O₂ →ZnO + SO₂

• NS_ZnS = -49.23 Kcal / mol

• NS_O2 = 0 Kcal / mol

• NS_ZnO = -83.24 Kcal / mol

• NS_SO2 = -70.994 Kcal / mol

単体の場合、エンタルピー値はゼロになります。 ただし、単体が反応の同素体である場合、この物質を形成する化学元素の中で最も安定した同素体を扱っているかどうかを注意深く知る必要があることに注意してください。 O 同素体 より安定していると、エンタルピーは常にゼロになるため、演習ではこの表示は実行されません。 同素体を形成する元素とより安定した元素の表を参照してください。

注：元素の最も安定した同素体は、自然界でより多く見られる物質を示しています。

反応のエンタルピーの計算は、一般にエンタルピー変動と呼ばれ、常に頭字語で表されます。 ∆NS. これはバリエーションであるため、反応のエンタルピーを計算するには、反応物のエンタルピーから生成物のエンタルピーを差し引く必要があります。

∆H = H_にとって - NS_NS

エンタルピーの変動を計算することで、反応が吸熱性であるか発熱性であるかを特定できます。 結果が陰性の場合、反応は発熱します。 結果が陽性の場合、反応は吸熱反応になります。

∆H =-（発熱）
∆H = +（吸熱）

反応のエンタルピー変動の計算を実行するとき、私たちが非常に重要であることが非常に重要です エクササイズによって提供されるエンタルピー値は常に​​表現されるため、バランスに注意してください モルで。 したがって、反応参加者が複数のモルを持っている場合、そのエンタルピー値にバランシングで表される量を掛ける必要があります。 例を参照してください。

2 ZnS + 3 O₂ →2ZnO + 2 SO₂

方程式のバランスをとる係数は2、3、2、2であることがわかります。 したがって、各参加者のエンタルピー値は次のようになります：

• NS_ZnS = - 49,23. 2 = --98.46 Kcal / mol

• NS_O2 = 0. 3 = 0 Kcal / mol

• NS_ZnO = - 83,24. 2 = -166.48 Kcal / mol

• NS_SO2 = - 70,994. 2 = --141,988 Kcal / mol

これらのデータから、反応のエンタルピー変動を計算できます。 製品の値と試薬の値を合計する必要があることを覚えておく価値があります：

∆H = H_にとって - NS_NS

∆H = [（-166.48）+（-141.998）]-[（-98.46）+ 0]
∆H =（-308.468）-（-98.46）
∆H = -308.468 + 98.46
∆H = --210.008 Kcal / mol

注：結果が陰性であったため、この反応は発熱性です。

次に、反応のエンタルピーを計算する前庭運動の解決に従います。

（UFMS）以下の平衡方程式のHの値は次のとおりです。データ：H_Ag2S = -32.6 KJ / mol、H_H2O = --285.8 KJ / mol、H_H2S = -20.6 KJ / mol、

2 Ag₂S + 2 H₂O→4Ag + 2 H₂S + O₂

a）485.6 KJ
b）495.6 KJ
c）585.6 KJ
d）595.6 KJ
e）600 KJ

演習で提供されるデータは次のとおりです。

注：Oはどのように取得しますか₂ 酸素の最も安定した同素体である方程式では、そのエンタルピーは0KJです。 Agは単体であるため、そのエンタルピーは0KJの価値があります。

NS_Ag2S = -32.6 KJ / mol
NS_H2O = --285.8 KJ / mol
NS_H2S = -20.6 KJ / mol

バランスを考慮して、係数に各参加者のエンタルピーを掛ける必要があります。

NS_Ag2S = - 32,6. 2 = -65.2 KJ
NS_H2O = - 285,8. 2 = -571.6 KJ
NS_H2S = - 20,6. 2 = -41.2 KJ
NS_O2 = 0. 1 = 0 KJ
NS_Ag = 0. 4 = 0 KJ

最後に、エンタルピー変動式のデータを使用します。

∆H = H_にとって - NS_NS
∆H = [（0）+（-41.2）+ 0]-[（-65.2）+（-571.6）]
∆H =（-41.2）-（-636.8）
∆H = -41.2 + 636.8
∆H = 595.6 Kcal / mol

変動の結果が正であったため、反応は吸熱反応です。

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm