硫酸塩。 硫酸塩の組成、特性および用途

硫酸塩は、陰イオンSOを含むイオン性化合物です。₄^2-、これは硫酸陰イオンと呼​​ばれます。

硫黄は16またはVI-Aファミリーの元素であり、価電子殻に6つの電子があることを意味します。 オクテット則によれば、最後の電子殻に8個の電子があり、安定しているためには、さらに2個の電子を受け取る必要があります。 しかし、硫黄は表の第3周期にある元素であるため、オクテット膨張を起こします。 周期的で、比較的大きく、8つ以上の電子を収容することができます 周り。

したがって、以下に示すように、硫黄の原子価レベルは拡大して、合計12個の電子を収容します。 しかし、2つの酸素原子はまだ安定しておらず、それぞれが価電子シェルに7つの電子を持っているため、安定させるにはもう1つの電子を受け取る必要があります。 このため、これら2つの原子のそれぞれの電荷は-1であり、陰イオンの総電荷は-2になります。

硫酸陰イオンは硫酸（H₂のみ_4（aq）） 下に示された：

硫酸は中和反応でいくつかの塩基と反応し、私たちの硫酸塩である無機塩と水を形成します。

一般的な反応：硫酸+塩基 → 塩（硫酸塩）+水

H₂のみ₄ + 2 Çああ →Ç₂のみ₄+ 2 H₂O

硫酸カリウムが形成される以下の例を参照してください。

H₂のみ₄ + 2 KOH →K₂のみ₄+ 2 H₂O

硫酸塩の命名法は、次の規則によって簡単に行われることに注意してください。 硫酸塩+それに接続されている要素の名前。 さらに、硫酸塩の式は、各イオンの電荷を元素インデックスと交換することによって作成されます。インデックス「1」を記述する必要はありません。

例：

で⁺¹ のみ₄^2- → で₂のみ₄→ 硫酸ナトリウム

mg⁺² のみ₄^2- → MgSO4₄→ 硫酸マグネシウム

ここに⁺² のみ₄^2- → 場合₄→ 硫酸カルシウム

Ba⁺² のみ₄^2- → BASO₄→ 硫酸バリウム

アル⁺³ のみ₄^2- → アル₂（のみ₄)₃→ 硫酸アルミニウム

硫酸イオンを含む塩は通常水に溶けますが、4つは例外です：硫酸カルシウム（CaSO₄）、硫酸ストロンチウム（SrSO₄）、硫酸バリウム（BaSO₄）および硫酸鉛（PbSO₄). これは、これらの陽イオン（Ca²⁺、 お客様²⁺、Ba²⁺ および鉛²⁺）および硫酸塩。これらはすべて+2の電荷を持ち、硫酸塩アニオンの電荷は-2です。 したがって、その接続を切断することはより困難になります。

硫酸銅（CuSO）の場合、以下に示すように、反対の電荷が互いに作用する引力により、硫酸塩は結晶格子の形で見られます。₄):

硫酸塩は、主にミネラルの形で自然界に見られます。 いくつかの例を参照してください。

重晶石 → 硫酸バリウム;

石膏 → 硫酸カルシウム;

セレスタイト → 硫酸ストロンチウム;

アングレシOK → 硫酸鉛;

グラウベライト → 二重カルシウムと硫酸ナトリウム：CaNa₂（のみ₄)₂;

カリウムミョウバン（カリナイト） → 水和二重カリウムアルミニウム硫酸塩：KAl（SO₄）2.11H₂O

日常生活の主な硫酸塩の中には、無水の形（水を含まない）の硫酸カルシウムがあり、学校のチョークの製造に使用されています。 二水和物の場合、（CaSO₄ .2時間₂O）、それは石膏として知られており、より豊富です。 加熱すると、硫酸カルシウム半水和物（CaSO₄. ½H₂O）は石膏で、整形外科、歯科用金型、土木工事、塗料に使用されます。

もう一つの重要な塩は硫酸マグネシウム（MgSO4₄）、sとして知られています下剤作用があり、マッサージやリラックスバスに使用されるビターアルまたはエプソムソルト。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業