O 方程式のバランス 化学反応式に存在する原子の数を一致させて、それが真になり、化学反応を表すようにします。
以下の質問を使用して知識をテストし、フィードバックの後にコメントされた回答を確認して質問に回答してください。
質問1
（マッケンジー-SP）
空の円と塗りつぶされた円がそれぞれ異なる原子を意味すると仮定すると、スキーム 上記は、文字X、Y、およびWをそれぞれ文字に置き換えると、バランスの取れた化学反応を表します。 値：
a）1、2、および3。
b）1、2、および2。
c）2、1および3。
d）3、1および2。
e）3、2および2。
代替案d）3、1および2。
最初のステップ： 方程式を理解しやすくするために文字を割り当てます。
2番目のステップ： 方程式の中で誰が最も多くの原子を持っているかを知るために、インデックスを追加します。
| THE | |
| B |
AとBは、方程式の各メンバーに1回だけ表示されます。 ただし、インデックスを合計すると、Aの値が最も高いことがわかります。 したがって、私たちは彼のためにバランスを取り始めました。
3番目のステップ： インデックスを転置して係数に変換することにより、要素Aのバランスを取ります。
要素Bが自動的にバランスされ、方程式の係数が3、1、2であることがわかりました。
質問2
（Unicamp-SP）次の文を読み、記号と式を使用して（バランスの取れた）化学反応式に変換します。 1分子あたりの窒素は、3分子の二原子ガス状水素と反応して2分子のガス状アンモニアを生成します。これは、3つの水素原子と1つの水素原子で構成されています。 窒素"。
応答：
質問で説明されている原子を表すと、反応は次のように発生することがわかります。
したがって、次の方程式が得られます。
質問3
過酸化水素は、以下の化学反応式に従って、分解して水と酸素を形成する可能性のある化合物です。
この反応に関して、正しくバランスの取れた方程式は次のとおりです。
a）H2O2 →2 + H2O
b）2時間2O2 →2 + 2H2O
c）H2O2 →2O2 + H2O
d）2時間2O2 →2O2 + 2H2O
正しい代替案：b）2H2O2 →2 + 2H2O
過酸化水素は、水素と酸素の2つの化学元素の原子で構成される化学物質であることに注意してください。
分解反応後、反応物と生成物の両方に2つの元素の原子数が同じである必要があります。 このために、方程式のバランスをとる必要があります。
反応物には2つの水素原子があることに注意してください（H2O2）および生成物中の2つの原子（H2O）。 ただし、酸素は反応物に2つの原子を持っています（H2O2）および生成物中の3つの原子（H2OとO2).
過酸化水素の前に係数2を置くと、元素の原子数が2倍になります。
同じ係数を水の式と組み合わせると、両側に同じ量の原子があることに注意してください。
したがって、正しくバランスの取れた化学反応式は2Hです。2O2 →2 + 2H2O。
質問4
（UFPE）以下の化学反応を考慮してください。
私たちはそれを言うことができます：
a）すべてのバランスが取れています。
b）2、3、4のバランスが取れています。
c）2と4のみのバランスが取れています。
d）1つだけが不均衡です。
e）反応物と生成物の物理的状態が異なるため、正しくバランスが取れているものはありません。
代替案b）2、3、4はバランスが取れています。
選択肢1と5は、次の理由で正しくありません。
- 式1は不均衡であり、正しいバランスは次のようになります。
- 反応で形成される化合物はHであるため、式5は正しくありません。2のみ3.
Hを形成するには2のみ4 SOの酸化を方程式に含める必要があります2.
質問5
（マッケンジー-SP）800°Cに加熱すると、炭酸カルシウムは酸化カルシウム（バージンライム）と二酸化炭素に分解します。 説明されている現象に対応する、正しくバランスの取れた方程式は次のとおりです。
（与えられた：Ca —アルカリ土類金属。）
代替案c）
カルシウムはアルカリ土類金属であり、安定性を保つためにカルシウムは2つの電子（Ca2+）、これは酸素電荷（O2-).
したがって、カルシウム原子は酸素原子に結合し、形成される化合物は生石灰であるCaOです。
他の製品は二酸化炭素（CO2). どちらも炭酸カルシウム（CaCO3).
それを方程式に入れる：
原子の量はすでに正しく、バランスを取る必要がないことに注意してください。
質問6
（UFMG）方程式 バランスが取れていません。 可能な限り小さい数とバランスをとると、化学量論係数の合計は次のようになります。
a）4
b）7
c）10
d）11
e）12
代替案e）12
トライアル方式を使用すると、バランシングの順序は次のようになります。
最初のステップ：各メンバーに1回だけ出現し、インデックスが最も高い元素がカルシウムであるため、バランスを取り始めました。
2番目のステップ：急進的なPOによるバランスをとる43-、これも1回だけ表示されます。
3番目のステップ：水素のバランスを取ります。
これにより、酸素の量が自動的に調整され、方程式のバランスが次のようになることがわかります。
係数が1の場合、方程式に記述する必要がないことを覚えておいてください。
私たちが持っている係数を追加します：
質問7
燃焼は、エネルギーが熱の形で放出される化学反応の一種です。
炭素と水素によって形成される物質の完全燃焼では、二酸化炭素と水が形成されます。
炭化水素の燃焼反応を観察し、以下の方程式のどれが正しくバランスが取れていないかを答えてください。
a）CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
b）C3H8 +502 →3CO2 + 4H2O
c）C4H10 + 13 / 3O2 →4CO2 +5時間2O
d）C2H6 + 7 / 2O2 →2CO2 + 3H2O
不正解：c）C4H10 + 13 / 3O2 →4CO2 +5時間2O
化学反応式のバランスをとるために、最初に、方程式の各メンバーに1回だけ現れる元素を見てみましょう。
炭素と水素は、提示された各方程式で1つの反応物と1つの生成物のみを形成することに注意してください。
それでは、水素は原子の数が多いので、水素とのバランスを取り始めましょう。
したがって、バランシングの順序は次のようになります。
- 水素
- 炭素
- 酸素
水素
生成物には2つの水素原子があるため、2を掛けた係数として数値を挿入すると、反応物中の水素原子の数になります。
a）CH4 + O2 →CO2 + 2H2O
b）C3H8 + O2 →CO2 + 4H2O
c）C4H10 + O2 →CO2 + 5H2O
d）C2H6 + O2 →CO2 + 3H2O
炭素
平衡化は、反応物の炭素指数を転置し、それをこの元素の原子を持つ生成物の係数として使用することによって行われます。
a）CH4 + O2 → 1CO2 + 2H2O
b）C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
c）C4H10 + O2 → 4CO2 +5時間2O
d）C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
酸素
形成された生成物中の酸素原子の数を加えると、反応しなければならない元素の原子の数がわかります。
そのためには、2を掛けた数を係数として、生成物中の酸素原子の数を計算する必要があります。
a）CH4 + O2 →1CO2 + 2H2O
2x = 2 + 2
2x = 4
x = 2
したがって、正しい式は次のとおりです。CH4 + 2O2 →1CO2 + 2H2O。
b）C3H8 + O2 →3CO2 + 4H2O
2x = 6 + 4
2x = 10
x = 5
したがって、正しい方程式は次のとおりです。C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O
c）C4H10 + O2 →4CO2 +5時間2O
2x = 8 + 5
2x = 13
x = 13/2
したがって、正しい方程式は次のとおりです。C4H10 + 13/2O2 →4CO2+5時間2O
d）C2H6 + O2 →2CO2 + 3H2O
2x = 4 + 3
2x = 7
x = 7/2
したがって、正しい方程式は次のとおりです。C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O
正しくバランスの取れた方程式は次のとおりです。
a）CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
b）C3H8 +502 →3CO2 + 4H2O
c）C4H10 + 13 / 2O2 →4CO2 +5時間2O
d）C2H6 + 7 / 2O2 →2CO2 + 3H2O
したがって、代替c）C4H10 + 13 / 3O2 →4CO2 +5時間2問題は、それが正しいバランスを持っていないということです。
質問8
（Enem 2015）石灰石は炭酸カルシウムで構成された材料であり、二酸化硫黄（SO2）、重要な大気汚染物質。 このプロセスに含まれる反応は、煆焼による石灰石の活性化とSOの固定です。2 簡略化された化学反応式で示されているように、カルシウム塩が形成されます。
この脱硫プロセスに含まれる反応を考慮すると、カルシウム塩の化学式は次のようになります。
代替案b）
反応のバランスが取れているため、反応物の原子は生成物の同じ量でなければなりません。 したがって、
形成される塩は次のもので構成されています：
1カルシウム原子= Ca
1硫黄原子= S
4つの酸素原子= O4
したがって、カルシウム塩の化学式はCaSOに対応します4.
質問9
（UFPI）XとYの反応を以下に示します。 バランスの取れた化学反応式を最もよく表す方程式を決定します。
代替案a）
この図では、化学種Xが単一原子であり、Yが二原子である、つまり2つの原子の結合によって形成されていることがわかります。 したがって、XはYと反応します2.
形成された生成物はXYで表され、方程式は不均衡です。
次のように方程式のバランスを取ります。
平衡方程式によれば、下の図は、反応がどのように発生するか、およびその比率を示しています。
反応が発生するためには、一定の比率が必要であるため、一部の化合物は反応しない場合があります。 これは図が示すものです。なぜなら、製品ではYが2 反応しませんでした。
質問10
（Enem 2010）将来の世代のためにより良い惑星を促進するための動員がますます頻繁になっています。 大量輸送のほとんどの手段は、現在、化石燃料を燃焼させることによって動力を供給されています。 この慣行によって引き起こされる負担の例として、自動車が走行距離1kmあたり平均で約200gの二酸化炭素を生成することを知っていれば十分です。
地球温暖化マガジン。 2年目、8年目。 Instituto Brasileiro de CulturaLtdaの発行。
ガソリンの主成分の1つはオクタン（C8H18). オクタンエネルギーの燃焼により、車が動き始めることができます。 このプロセスの化学反応を表す方程式は、次のことを示しています。
a）酸素はプロセス中にOの形で放出されます2.
b）水の化学量論係数は8〜1オクタンです。
c）その過程で水が消費されるため、エネルギーが放出されます。
d）酸素の化学量論係数は12.5〜1オクタンです。
e）二酸化炭素の化学量論係数は9〜1オクタンです
代替案d）酸素の化学量論係数は12.5から1オクタンです。
方程式のバランスをとると、次の係数が見つかります。
- 各メンバーに1回だけ出現し、より高いインデックスを持つ水素によるバランシングを開始しました。 反応する水素原子は18個あるので、積には2個あります。したがって、2を掛けると18になる数を追加する必要があります。 したがって、9が係数です。
- 次に、COの前に係数8を追加します2 方程式の各メンバーに8個の炭素が含まれるようにします。
- 最後に、製品に含まれる酸素の量を追加し、2を掛けた値で25個の酸素原子が得られることを確認します。 したがって、25/2または12.5を選択しました。
したがって、1オクタンの燃焼では12.5個の酸素が消費されます。
質問11
（Fatec-SP）肥料の本質的な特徴は水溶性です。 したがって、肥料業界は、水への溶解度が非常に低いリン酸カルシウムを、はるかに溶解性の高い化合物である超リン酸カルシウムに変換します。 このプロセスは、次の式で表されます。
ここで、x、y、zの値はそれぞれ次のとおりです。
a）4、2および2。
b）3、6および3。
c）2、2および2。
d）5、2および3。
e）3、2および2。
代替案e）3、2および2。
代数的方法を使用して、各元素の方程式を作成し、反応物の原子数を生成物の原子数と等しくします。 したがって：
バランスの取れた方程式：
質問12
試行方法を使用して、以下の方程式のバランスを取ります。
応答：
この方程式は、水素と塩素の元素で構成されています。 製品の前に係数2を追加するだけで、要素のバランスを取ります。
原子の量はすでに調整されているため、方程式のバランスをとる必要はありませんでした。
リンは反応物に2つの原子を持っているので、この元素のバランスをとるために、生成物中のリン酸の量を2Hに調整します。3ほこり4.
その後、生成物に水素の原子が6つあることを確認し、この元素の量のバランスを取り、それを含む反応物に係数3を追加しました。
前のステップで、酸素の量は固定されました。
方程式を見ると、生成物中の水素と臭素の量が2倍であることがわかります。 試薬に含まれている場合は、HBrに係数2を追加して、これら2つのバランスを取ります。 要素。
塩素は生成物に3つの原子があり、反応物には1つしかないため、HClの前に係数3を置いてバランスを取ります。
水素は、反応物に3原子、生成物に2原子を持っていました。 量を調整するために、H指数を変換します2 係数では、すでにHClに含まれていた3を掛けると、6HClの結果が得られます。
製品中の塩素の量も6原子になるように調整し、2AlClを取得します3.
アルミニウムは生成物に2つの原子を持っていたので、反応物の量を2Alに調整しました。
製品中の水素量を3Hにバランスさせます2 そして、方程式の各項にその元素の6個の原子の量を当てはめます。
方程式では、硝酸塩ラジカル（NO3-）生成物にインデックス2がある場合、インデックスを2AgNOの反応物の係数に変換します3.
試薬に2つの原子が含まれているため、銀の量を調整する必要がありました。これにより、製品に2Agが含まれます。
反応物には4つの水素原子があり、この元素のバランスをとるために、HCl生成物に係数2を追加します。
塩素の生成物には4つの原子が含まれているため、試薬の量を2Clに調整します。2.
反応物には6つの水素原子があり、この元素のバランスをとるために、水の量を3Hに調整します。2O。
反応物には2つの炭素原子があり、この元素のバランスをとるために、二酸化炭素の量を2COに調整します。2.
酸素は反応物に7つの原子を持っている必要があり、この元素のバランスをとるために、分子状酸素の量を30に調整します。2.
方程式を見ると、三酸化窒素（NO3-）製品にインデックス2があります。 AgNO試薬でインデックスを係数2に変換します3.
反応物には2つの銀原子があり、この元素のバランスをとるために、生成物中の塩化銀の量を2AgClに調整します。
製品には3つのカルシウム原子があり、この元素のバランスをとるために、試薬中の硝酸カルシウムの量を3Ca（NO3)2.
その後、6つのNOラジカルが残ります3- 反応物中のこのラジカルのバランスをとるために、生成物中の硝酸の量を6HNOに調整します。3.
これで、製品に6つの水素原子が含まれ、この元素のバランスをとるために、試薬中のリン酸の量を2Hに調整します。3ほこり4.
化学反応式を使用した計算の詳細については、次を参照してください。
- 化学反応式のバランスをとる
- 化学量論
- 化学量論計算
- 化学量論演習
- 周期表の演習