溶液の濃度は、特定の量の溶媒に存在する溶質の量に対応します。
濃度について言及するとき、私たちは溶液中の溶質と溶媒の量の関係を発見することに興味があります。
溶液の濃度を計算する方法はいくつかあり、さまざまな測定単位を使用できます。
濃度を計算するタイプと方法
一般的な濃度
一般的な濃度は、溶質の質量と溶液の体積の間に確立された関係です。
次の式で表されます。
C = m / V
どこ：
C =一般的な濃度（g / L）
m =溶質の質量（g）
V =溶液の体積（L）
一般的な集中力と混同しないでください 密度、これは溶液の質量と体積に関係します。 密度は次のように計算されます。
d = m / V
d =密度、g / L
m =溶液の質量（溶質の質量+溶媒の質量）（g）
v =溶液量（L）
モル濃度またはモル濃度
モル濃度または モル濃度 モル数で表した溶質の質量と溶液の体積の関係です。
モル濃度は、次の式で表されます。
M = n1 / VまたはM = m / M1.V
どこ：
M =モル濃度、モル/ L
n1 =溶質のモル数（モル単位）
m =溶質の質量（g）
M1 =モル質量、g / mol
V =溶液の体積（L）
について読む モル数とモル質量.
タイトル濃度
溶液の力価または質量パーセントは、溶質の質量と溶液の質量の比率です。
次の式を使用して表されます。
T = m1 / mまたはT = m1 / m1 + m2
どこ：
T =タイトル
m =溶液の質量（g）
m1 =溶質の質量（g）
m2 =溶媒の質量（g）
タイトルには測定単位がなく、ほとんどの場合、パーセンテージで表されます。 このためには、達成された結果に100を掛ける必要があります。 % = 100. T
溶液が気体または液体の場合、力価は溶液の体積から計算することもでき、体積を質量値に置き換えます。 ただし、溶媒と溶質の量を追加することはできません。
T = V1 / V
100万分の1
場合によっては、溶液中に存在する溶質の質量が非常に小さく、パーセンテージを計算できないことがあります。
1つの可能性は、1,000,000（106）溶液のグラム。
この計算式は次のとおりです。
1 ppm = 1部の溶質/ 106 ソリューションの
モル濃度
THE モル濃度 またはモル濃度は、溶媒中に存在する溶質の量とモル数を表します。
W = 1000。 m1 / m2。 M1
どこ：
W：モル濃度、mol / kg
m1：溶質の質量
m2：溶媒の質量（kg）
M1：溶質のモル質量
濃度の関係
提示されたフォームに加えて、一般的な濃度、密度、および力価の間の関係から濃度を計算することも可能です。
使用する式は次のとおりです。
C = 1000。 d。 T
どこ：
C =一般的な濃度
d =密度
T =タイトル
詳細：
- ケミカルソリューション
- 溶質と溶媒
- 溶解性
- 溶液の希釈
解決された演習
1.（UFSCAR-SP）生理食塩水には、100 mLの水溶液に0.900グラムのNaCℓ、モル質量= 58.5g / molが含まれています。 mol / Lで表される生理食塩水の濃度は、次のようになります。
a）0.009
b）0.015
c）0.100
d）0.154
e）0.900
解決：
質問によって提供されたデータを観察して、モル濃度の式を使用する必要があります。
また、100mLの溶液をリットルに変換することを忘れないでください。結果は0.1Lになります。
M = m / M1.V
M = 0.900 /58.5。 0,1
M = 0.154 mol / L
応答： 代替案d）0.154
2. 24gのショ糖を500mlの溶液に十分な水に溶解します。 この溶液の一般的な濃度はどれくらいですか？
解決：
一般的な濃度の式から、C = 24 /0.5が得られます。
500mLをリットルに変換する必要があることに注意してください。
応答：48g / Lに等しい一般的な濃度。
演習
1. （Vunesp-2000）リチウムのモル質量が7.0g / molであることを知っていると、炭酸リチウムの濃度が0.160mol / Lの水溶液250mLに含まれるリチウムの質量は次のようになります。
a）0.560g。
b）0.400g。
c）0.280g。
d）0.160g。
e）0.080g。
a）0.560g。
2. （UCS-RS）1人が34.2gのショ糖（C12H22O11）を使用してコーヒーを甘くしました。 カップ内の甘くしたコーヒーの量は50mLでした。 コーヒー中のショ糖のモル濃度は次のとおりです。
a）0.5mol / L。
b）1.0mol / L。
c）1.5mol / L。
d）2.0mol / L。
e）2.5mol / L。
d）2.0mol / L。
3. （PUC-RS / 1-2000）通常の生理食塩水は塩化ナトリウムの水溶液であり、その組成が体液の組成と一致するため、医学で使用されます。 0.9gの塩を100mLの溶液に溶解して調製したことを知っていると、溶液のモル濃度はおおよそ次のようになります。
a）1.25。
b）0.50。
c）0.45。
d）0.30。
e）0.15。
e）0.15。
