この資料では、さまざまな回答の段階的な解決と正当化に従います。 化学バランスに関する演習、物理化学のこの重要な分野のいくつかのトピックをカバーしています。
1- mol / L単位の濃度に関する平衡定数
例：（PUC-RS）酸性雨の形成に関与する平衡は、次の式で表されます。
1リットルの容器に、6モルの二酸化硫黄と5モルの酸素を混合しました。 しばらくすると、システムは平衡に達し、測定された三酸化硫黄のモル数は4でした。 平衡定数のおおよその値は次のとおりです。
a）0.53
b）0.66
c）0.75
d）1.33
e）2.33
正しい答え： 文字D
この演習では、mol / L濃度の観点から平衡定数を計算するように求められます。 この計算を実行するには、反応の各参加者の平衡値を使用する必要があります。 Kcの式は、生成物の濃度を試薬の濃度の積で割った結果を表します。
この例の場合のように、演習ではこれらのデータが常に提供されるとは限らないため、バランスの各参加者の値を決定する際には十分に注意する必要があります。 したがって、以下の手順に従う必要があります。
ステップ1：既知の値を持つテーブルをアセンブルします。
これが反応の始まりであるため、生成物の濃度はゼロになります。 生成物の平衡値は常に開始時と発生時の合計に等しいため、反応中の値は4 mol / Lになります。
ステップ2：反応中の値を決定します。
反応中の試薬の値を決定するには、化学量論比を使用して、生成物の既知の値を試薬の値に関連付けるだけで十分です。 4 mol / LのSOがあります3 バランスの比率2の反応中。 OSの割合として2 も2で、プロセス中に4mol / Lになります。 Oへ2、化学量論係数が1であるため、2 mol / Lしかありません。
表を完成させるには、開始値から中間値を差し引くだけで十分です。これにより、反応物の平衡値を決定します。
ステップ3：Kcの値を決定します。
Kcの値を決定するには、以下の式の平衡状態で見つかった値を使用します：
2-分圧に関する平衡定数
例：（SANTOS-SP）以下の平衡方程式を観察してください。
上記の平衡に達すると、圧力は2 atmになり、50％のNOが発生します。2 ボリュームで。 分圧（Kp）の平衡定数の値は次のようになります。
a）0.2
b）0.25
c）1
d）0.5
e）0.75
正しい答え： 文字C
この演習では、平衡状態でのシステム全体の圧力が2 atmであり、NOの50％（モル分率）があることが示されています。2. したがって、最初に、全圧にモル分率を掛けて、平衡状態にある各ガスの分圧を決定する必要があります。
いいえに2:
pNO2 = 0,5. 2
pNO2 = 1気圧
Nへ2O4：システムには2つのガスしかないため、Nのパーセンテージ2O4 また、合計100％になると50％になります。
pN2O4 = 0,5. 2
pN2O4 = 1気圧
分圧に関する平衡定数は、次の結果を除算することによって計算されます。 ガス状生成物の分圧と試薬圧力の積の乗算 ガス状。 この場合、Kpの式は次のようになります。
3-バランスシフト
例：（PUCCAMP）鍾乳石、石灰岩が豊富な地域に近い洞窟に存在する炭酸カルシウム堆積物の形成は、次の可逆反応によって表すことができます。
以下の条件を守ってください。
私。 一定の水分蒸発
II。 冷たく湿った気流
III。 洞窟内の温度上昇
IV。 洞窟内の温度を下げる
これらの条件のどれが鍾乳石の形成に有利ですか？
a）IおよびII
b）IおよびIII
c）IIおよびIII
d）IIおよびIV
e）IIIおよびIV
正しい答え： 文字B
鍾乳石は炭酸カルシウム（CaCO3). 声明は、示された条件のどれが鍾乳石の形成に有利であるかを疑問視しています。 したがって、それは約 バランスシフト、CaCOの形成のため3 天びんがあなたの方向（左）にシフトしたときに発生します。
I-本当です。蒸発すると、水の量（天びんの左側にあります）が減少するからです。 による ルシャトリエの原理、参加者の集中力が低下すると、バランスは常に彼らの側にシフトします。
II-誤り、洞窟は寒くて湿度の高い場所であるため、鍾乳石形成の直接反応は発熱性です。 冷たく湿った空気の流れが発熱過程を促進し、水の量を増やす場合、 洞窟に入ると、反応は直接方向にシフトし、 鍾乳石。
III-確かに、洞窟は寒くて湿度の高い場所であり、直接の反応は発熱性であるため、 洞窟が増えると、反応は間接的な方向（吸熱）に移動し、 鍾乳石。
IV-誤り、洞窟は寒くて湿度の高い場所であり、直接反応は発熱性であるため、 洞窟が減少すると、反応が直接方向にシフトし（発熱）、形成に有利になりません 鍾乳石。
も参照してください：洞窟の化学的バランス
4-イオン化定数
例： （UECE）濃度[H+] 6×10ソリューションの-7 モル/リットルの酸H2S、Kiイオン化定数10-7、それは次と同じです：
a）5×10-7 モル/リットル
b）6×10-7 モル/リットル
c）3×10-6 モル/リットル
d）2×10-7 モル/リットル
正しい答え： 文字D
酸または塩基が1つしかないので、これは イオン化定数 （気）。 したがって、この種の問題を解決するには、イオンと電解質（酸または塩基）の濃度を知る必要があります。
イオン化定数に関する演習の解決を開始するには、酸イオン化方程式を使用する必要があります（演習の場合、H2S）またはベース。
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組み立てられた方程式によると、Hの濃度+ HSと同じです- 化学量論的比率のために平衡状態にあります。 これらの値がわからないため、 xを使用します 両方の濃度で。
注：製品を扱っているため、両方の濃度にxを使用できます。
ステップ1：Ki式を組み立てます。
平衡イオン化定数の式の組み立ては、mol / L単位の濃度に関して定数の同じ原理に従います。
ステップ2：組み立てられたKi式の演習で提供された値を使用します。
ステップ3： デルタ値を計算します。
ステップ4：見つかったデルタの可能なx値を計算します。
x1の場合
注：濃度を負にすることはできません。 したがって、この値は無効です。
x2の場合
5-オストヴァルトの希釈の法則
例：（ITA）25°Cのモノカルボン酸の0.100 mol / L水溶液では、平衡に達した後、酸は3.7％解離します。 この温度でのこの酸の解離定数の正しい値を含むオプションを確認してください。
a）1.4
b）1.4×10-3
c）1.4×10-4
d）3.7×10-2
e）3.7×10-4
正しい答え： 文字C
使って オストヴァルトの希釈の法則、次の式を使用して、強電解質（αは5％より大きい）のイオン化定数（Ki）を計算します。
弱電解質（αは5％未満）のイオン化定数を計算するには、次の式を使用します。
オストヴァルトの希釈の法則に関する演習は、mol / L（この場合は0.100 mol / L）で濃度を示すため、簡単に認識できます。 単一の電解質（モノカルボン酸）、解離率（α= 3.7％）、または解離定数またはイオン化定数 （気）。
酸が弱いので、そう：
6-pHとpOHを含む化学的バランス
例：（PUC-MG）3つの容器X、Y、Zには、0.1 mol / Lの濃度の未知の塩基性溶液が含まれています。 万能指示薬で3つの溶液のpHを測定することにより、それぞれ次の値が得られました：pH = 8、pH = 10、pH = 13。 正しいステートメントにチェックマークを付けます：
a）OHの濃度- ベースZの10に等しい-13 mol / L。
b）ベースXからのKbがベースYからのKbよりも大きい。
c）ベースYはベースZよりも電流を伝導します。
d）ベースXは完全にイオン化されています。
e）ボトルZには、強塩基が含まれています。
正しい答え： 文字e
この演習の解決を開始するには、いくつかの重要な点を覚えておく必要があります。
最初: pH + pOH = 14
2番目：値7に比べてpHが高いほど、溶液はより塩基性になります。 溶液が塩基性であるほど、水酸化物アニオンの濃度が高くなります[OH-].
第三： [ああ-] = 10-pOH
ルーム：pOHが小さいほど、Kbが大きくなります。つまり、塩基のイオン化または解離が多くなります。
したがって、この知識に基づいて、以下のステップバイステップに従って問題を解決してください。
ステップ1：各溶液のpOHを決定します。
ソリューションXの場合：
pH + pOH = 14
8 + pOH = 14
pOH = 14-8
pOH = 6
ソリューションYの場合：
pH + pOH = 14
10+ pOH = 14
pOH = 14-10
pOH = 4
ソリューションZの場合：
pH + pOH = 14
13 + pOH = 14
pOH = 14-13
pOH = 1
ステップ2：代替案Aを判断するには、溶液Zの水酸化物濃度を決定する必要があります。
[ああ-] = 10-pOH
[ああ-] = 10-1 mol / L、
すぐに、 代替案Aは誤りです。
ステップ3： ベースXKbをベースYと比較します。
ベースXKbは、pOHが大きいため、ベースYKbよりも小さくなります。 すぐに、 代替案Bは誤りです。
ステップ4：pOHを強度と解離に関連付けます。
電流の伝導は、より高いpOHを持つ強電解質を含む溶液で最もよく発生します。 塩基Yは、pOHが低く、放出されるイオンが少ないため、塩基Zよりも電流を伝導しません。 だから、 代替Cは偽です。
ステップ5：pOHを解離と関連付けます。
pOHが小さいほど、塩基の解離が大きくなります。 pOHが最も高い溶液は容器Xにあるため、解離が最も少ない溶液が含まれています。 したがって、 代替案Dは誤りです.
も参照してください： 口のpHと虫歯
7-緩衝液
例：（UFES）人間の血液のpHは、さまざまなバッファーシステムによって狭い範囲（7.35〜7.45）に維持されます。 これらのバッファシステムの1つを表すことができる唯一の代替案を指摘してください。
a）CH3COOH / NaCl
b）HCl / NaCl
c）H3ほこり4 / NaNO3
d）KOH / KCl
e）H2CO3 / NaHCO3
この質問への答えは代替Eです。これは、 緩衝液 またはバッファシステム。 このソリューションは、2つのソリューションの混合物によって形成される化学バランスを指します：酸（運動では、H2CO3）または弱塩基と同じ酸成分を持つ塩（運動中、NaHCO3）またはベース。
a-それは弱酸と酸成分を含まない塩によって形成された混合物であるため、誤りです。
b-誤り。これは、HClが3つの強酸の1つであるため（他はHBrとHI）、強酸によって形成される混合物であるためです。
c-中程度の酸と酸成分を含まない塩によって形成された混合物であるため、誤り。
d-それは強塩基によって形成された混合物であるため（アルカリ金属族の元素を含む）、誤りです。
も参照してください： 人間の血液中の緩衝液
私によって。DiogoLopesDias
