溶解度積（Kps）は、溶質の溶解度に関連する平衡定数です。
この状況は、イオンのモル濃度の積が一定である難水溶性の塩で発生します。これを溶解度の積と呼びます。
その計算は、溶解平衡と溶液中のイオン濃度に関連しています。 これは、固体がイオン性である場合、水へのイオン溶解が起こるためです。
塩化銀の例を見てください：
AgCl（s）⇔Ag+ （aq）+ Cl- （ここに）
固体の塩化銀は水への溶解度が非常に低いです。 水溶液に入れるとAgが生成されます+ （aq）とCl-（aq）。
溶液中でしばらくすると、固体の塩化銀はAgイオンと同じ形成速度で解離します。+ とCl-. その瞬間、計算可能なバランスに達しました。
Kpsを計算する方法は？
Kpsの計算は次のように表すことができます。
ApBq⇔pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]何
臭化鉛IIの例を参照してください。
PbBr2⇔Pb+2 （aq）+ 2 Br-1 （ここに）
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
あまりにも読んでください：
- 化学溶液
- 溶液の濃度
- 溶解性
- 溶解係数
解決された演習
1. 36.5°Cでの硫酸バリウムの水への溶解度（BaSO4（aq））は1.80.10に等しい-5 mol / L。 この塩の36.5°Cでの溶解度の積を計算します。
解決：
BASO4（s）Ba2+ （aq）+ SO4-2 （ここに）
Kps = [Ba2+]. [のみ4-2]
Kps =（1.80.10-5 mol / L）。 (1,80.10-5 mol / L）
Kps = 3.24.10-10
2. （FUVEST）所定の温度で、硫酸銀の水への溶解度は2.0.10です。-2 mol / L。 同じ温度でのこの塩の溶解度積（Kps）の値は何ですか？
解決：
Ag2のみ4 ⇔ 2 Ag+ + 1 のみ4-2
Kps = [Ag+]2. [のみ4-2]
各イオンの溶解度を調べるために、次の比率を作成しましょう。
1 Ag2のみ4 = 2,0.10-2 mol / L、次に： 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / Lおよび 1 のみ4-2 = 2,0.10-2 mol / L
ここで、方程式の値を置き換えるだけです：
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3.2 x 10-5
溶解度積表
Kpsの値は温度によって異なり、物質は特定の温度で一定のKpsを持ちます。 25°CでのKpsの例をいくつか確認してください。
| 物質 | 数式 | Kps |
|---|---|---|
| 硫化鉛 | PbS | 3,4.10-28 |
| 硫化銀 | Ag2s | 6,0.10-51 |
| 水酸化アルミニウム | Al（OH）3 | 1,8.10-33 |
| 水酸化鉄（III） | Fe（OH）3 | 1,1.10-36 |
| 硫化ニッケル | NiS | 1,4.10-24 |
| 硫酸バリウム | BASO4 | 1,1.10-10 |
演習
1. （UFPI）18°Cでのフッ化カルシウムの溶解度は2.10です。-5 モル/リットル。 同じ温度でのこの物質の溶解度積は次のとおりです。
a）8.0×10-15
b）3.2×10-14
c）4×10-14
d）2×10-5
e）4×10-5
代替案b）3.2×10-14
2. （マッケンジー-SP）炭酸カルシウムの溶解度積（CaCO3）、20°Cで0.013 g / Lの溶解度を持ち、次のとおりです。
a）1.69×10-4
b）1.69×10-8
c）1.30×10-2
d）1.30×10-8
e）1.69×10-2
代替案b）1.69×10-8
3. （PUC-Campinas）水酸化第二鉄の溶解度積Fe（OH）3、は次の関係で表されます。
a）[Fe3+]・3 [OH– ]
b）[Fe3+] + [OH–]3
c）[Fe3+] ・ [ああ–]3
d）[Fe3+] / [ああ-]3
e）[Fe-]3 / [ああ3+]
代替案c）[Fe3+] ・ [ああ–]3
