溶液の酸性度または塩基性度は、pHとpOHの対数目盛を使用して測定されます。
これらのスケールの値は0から14の範囲であり、水の自動イオン化反応から得られました。
溶液のpHを含む計算は、エネムと前庭で非常に一般的です。
それを念頭に置いて、このリストを作成しました 10の質問 トピックの知識をテストします。
また、解決コメントを使用してヒントを学び、演習を解決する方法を段階的に確認してください。
一般的なお問い合わせ
1. （Fuvest）水の自己イオン化は吸熱反応です。 学生は、蒸留したてのCOを含まない水のpHを測定しました。2 そして50°Cで、値6.6を見つけます。 彼は7.0の値を期待していたので、測定装置に欠陥があるのではないかと疑って、次のように述べた同僚に相談しました。
（I）7.0は純水のpHですが、25°Cであるため、その値（6.6）は正しい可能性があります。
（II）ルシャトリエの原理を水のイオン化のバランスに適用すると、温度が上昇すると、Hの濃度が高くなることが正当化されます。+ ;
（III）水中では、Hの濃度が高いほど、pHは低くなります。+ .
述べられていることは正しい
a）私だけ。
b）IIのみ。
c）IIIのみ。
d）IとIIのみ。
e）I、IIおよびIII。
正しい代替案：e）I、II、III。
（私）。 正しい 水のpHは、[H]であるイオン生成物から得られます。3O+]。[ああ-].
この式は平衡定数に由来します これは温度によって異なります。
（II）。 正しい 水の自動イオン化はによって与えられます
直接反応は吸熱反応であるため、熱を消費します。したがって、温度の上昇はヒドロニウムイオンの形成に有利に働きます。
Hの濃度を上げることによって+ 溶液中では、pHが低下します。
（III）。 正しい pHの表現は次のとおりです。pH= -log [H+]. 値はコロガリズムで表されるため、Hの濃度が高くなります。+ pHを下げます。
2. （Unicap）列Iにチェックマークを付けて正しい場合、列IIにチェックマークを付けて間違っている場合。
I-II
0-0純水のpHは25°Cで7です。
1-1 0.01 mol / L塩酸溶液のpHは2に等しい。
2-2 0.01 mol / L水酸化ナトリウム溶液のpHは11に等しい。
3-3 0.01 mol / L水酸化カリウム溶液のpOHは2に等しい。
4-4水溶液のpOHが高いほど、ヒドロキシルイオンの濃度が低くなり、酸性度が高くなります。
正解：0.1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.
0.I正解です。
水のpHは、自己イオン化のイオン生成物から与えられ、この値は温度によって異なります。
25°Cでは、水の自己イオン化のイオン生成物は10です。-14.
この値から、pHを計算します。
1.私は正しい。
2.II間違っています。
3.私は正しい。
4.1正解。
[OH]のように、12などの高pOHは、ヒドロキシルイオンの濃度が低くなります。-] = 10-pOH そして、その酸性度はより大きくなります。理由は次のとおりです。
3. （Fuvest）下の表の液体の中で：
| 液体 | [H+] mol / L | [ああ-] mol / L |
|---|---|---|
| ミルク | 1,0. 10-7 | 1,0. 10-7 |
| 海水 | 1,0. 10-8 | 1,0. 10-6 |
| コークス | 1,0. 10-3 | 1,0. 10-11 |
| 淹れたてのコーヒー | 1,0. 10-5 | 1,0. 10-9 |
| ティアドロップ | 1,0. 10-7 | 1,0. 10-7 |
| 洗濯機の水 | 1,0. 10-12 | 1,0. 10-2 |
それは酸性の性質しか持っていません：
a）ミルクと涙。
b）ウォッシャー水。
c）淹れたてのコーヒーとコーラ。
d）海水と洗濯機の水。
e）コカコーラ。
正しい代替案：c）準備されたコーヒーとコーラ。
| 液体 | pH = --log [H+] | pOH = -log [OH-] | キャラクター |
| ミルク | 7 | 7 | 中性 |
| 海水 | 8 | 6 | 基本 |
| コークス | 3 | 11 | 酸 |
| 淹れたてのコーヒー | 5 | 9 | 酸 |
| ティアドロップ | 7 | 7 | 中性 |
| 洗濯機の水 | 12 | 2 | 基本 |
a）間違っています。 ミルクと涙は中性の液体です。
b）間違っています。 洗濯機の水は基本的な性質を持っています。
c）正しい。 酸性溶液には次のものがあります。
| [H3O+] > 1,0. 10-7 mol / L | pH |
| [ああ-] -7 mol / L | pOH> 7 |
d）間違っています。 海水と洗濯水は基本的な性質を持っています。
e）間違っています。 コカ・コーラは酸性の特徴であるだけでなく、淹れたてのコーヒーでもあります。
溶液のpHの計算
4. （UFRGS）pH = 4.0の水溶液10mLに90mlの水を加えると、得られる溶液のpHは次のようになります。
a）0.4
b）3.0
c）4.0
d）5.0
e）5.5
正しい代替案：d）5.0
最初のステップ：Hイオンの濃度を計算します+ pH = 4で。
2番目のステップ：10mLの溶液に存在するモル数を計算します。
3番目のステップ：ソリューションの最終的なボリュームを計算します。
4番目のステップ：溶液のモル濃度を計算します。
5番目のステップ：得られた溶液のpHを計算します。
a）得られた溶液は中性で、pHは7になります。
b）得られた溶液は塩基性であり、pHは13になります。
c）得られた溶液は酸性になり、pHは2になります。
d）得られた溶液は酸性になり、pHは1になります。
e）得られた溶液は塩基性であり、pHは12になります。
正しい代替案：d）得られた溶液は酸性になり、pHは1になります。
最初のステップ：NaOHのモル質量を計算します。
2番目のステップ：NaOHのモル数を計算します。
3番目のステップ：どのくらいの酸が塩基と反応したかを計算します。
HClとNaOHは反応して、中和反応で塩と水を形成します。
反応の化学量論は1：1であるため、次のようになります。0.1molの塩酸を0.1molの水酸化ナトリウムと反応させます。
しかし、最初の溶液には0.2 molのHClが含まれており、NaOHとの反応後は0.1 molしか残っておらず、溶液のpHが変化していました。
4番目のステップ：溶液の新しいpHを計算します。
溶液のpOHの計算
6. （Vunesp）25°Cで、0.10 mol / Lの濃度の塩酸溶液のpOHは、全酸イオン化を想定すると、次のようになります。データ（25°Cで）：[H+ ] [ああ- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
a）10-13
b）10-1
c）1
d）7
e）13
正しい代替案：e）13。
最初のステップ：溶液のpHを計算します。
2番目のステップ：pOH値に変換します。
7. （マッケンジー）500mlの溶液が完了するまで1.15gのメタン酸に水を加えた。 この濃度でこの酸のイオン化度が2％であることを考慮すると、溶液のpOHは次のようになります。メタン酸のモル質量= 46 g / mol
a）2
b）3
c）12
d）10
e）11
正しい代替案：e）11。
最初のステップ：酸のモル濃度を計算します。
2番目のステップ：Hイオンの濃度を計算します+.
3番目のステップ：溶液のpHを計算します。
4番目のステップ：値をpOHに変換します。
EnemのpHとpOH
8. （Enem / 2014）環境への影響を最小限に抑えるために、ブラジルの法律では、受け入れ体に直接放出される化学物質の残留物のpHは5.0〜9.0であると決定されています。 工業プロセスで発生する水性液体廃棄物のヒドロキシルイオン濃度は、1.0 x 10-10 mol / Lです。 法律を遵守するために、化学者は会社の倉庫で入手可能な次の物質を分離しました：CH3COOH、Na2のみ4、CH3ああ、K2CO3 とNH4Cl。
残留物を直接受容体に放出するために、pHを調整するためにどの物質を使用できますか？
a）CH3COOH
置き場2のみ4
c）CH3ああ
d）K2CO3
e）NH4Cl
正しい代替案：d）K2CO3.
ヒドロキシルイオンの濃度が1.0x10に等しい場合-10 mol / L、残基のpOHは次のとおりです。
したがって、pH値は次のようになります。
化学残留物はpH5〜9で放出する必要があるため、pHを上げるために塩基性の物質を添加する必要があります。
代替案を分析するには、次のことを行う必要があります。
a）間違っています。 メタノール酸はカルボン酸であるため、酸性の性質を持っています。 その添加はさらにpHを下げるでしょう。
b）間違っています。 硫酸ナトリウムは、強酸と強塩基の反応から生じる塩です。
したがって、それは中性の塩であり、その添加はpHを変化させません。
c）間違っています。 メタノールはアルコールで中性であるため、添加してもpHは変化しません。
d）正しい。 炭酸カリウムは、弱酸と強塩基の反応から生じる塩です。
その特性は基本的であり、OHイオンを放出することによって残留物のpHを上げるのに最も適しています- 塩のアルカリ加水分解からの溶液中。
e）間違っています。 塩化アンモニウムは、強酸と弱塩基の反応から生じる塩です。
この塩は酸性の性質を持っており、その添加はさらにpHを下げるでしょう。
9. （Enem / 2018）赤キャベツジュースは、さまざまな溶液で酸塩基指示薬として使用できます。 これを行うには、このジュースの少量を目的の溶液に混合し、最終的な色を、以下に示す1〜14の値のpHインジケータースケールと比較します。
酸塩基指示薬とスケールを使用して、人間の唾液と胃液のpHを決定すると、それぞれ色がわかります。
a）赤と赤。
b）赤と青。
c）ピンクと紫。
d）紫と黄色。
e）紫と赤。
正しい代替案：e）紫と赤。
健康な口は、pHが約7の唾液を生成します。 重炭酸塩、二リン酸塩、一水素リン酸塩の緩衝液であるため、pHはほぼ一定です。
一方、胃液は、pHが2に近い強酸である塩酸で構成されています。
代替案を分析するには、次のことを行う必要があります。
a）間違っています。 赤い色は両方が酸性であることを示します。
b）間違っています。 この組み合わせは、物質が酸性と塩基性であることを示しています。
c）間違っています。 この組み合わせは、物質が酸性でわずかに塩基性であることを示しています。
d）間違っています。 この組み合わせは、物質がわずかに塩基性で高アルカリ性であることを示しています。
e）正しい。 唾液のpHは中性で、胃液のpHは酸性です。
10. （Enem / 2010）外来種の導入に伴う、MG-010高速道路の舗装決定、および 放火の実践は、セラのルペストリアンフィールドの洗練された生態系を脅かします 海嶺。 この地域に自生し、高濃度のアルミニウムに高度に適応し、根の成長を阻害し、栄養分と水の吸収を妨げる植物が この環境に自然に適応しない侵入種に置き換えられましたが、それらは誤って「道路」と呼ばれる高速道路の端を支配しています エコロジカル」。 おそらく、この環境へのエキゾチックな植物種の侵入は、このプロジェクトでのある種の使用によって引き起こされました 高速道路に隣接する土壌に化学修飾を引き起こしたカルシウムが豊富な混合物を含むアスファルト（セメント-土壌） MG-010。
サイエンティフィックアメリカン。 ブラジル。 7年目、79番。 2008年（適応）。
この声明は、カルシウムが豊富な混合物であるセメント土壌の使用に基づいています。
a）アルミニウムの毒性を抑制し、これらの領域のpHを上げます。
b）アルミニウムの毒性を抑制し、これらの領域のpHを下げます。
c）アルミニウムの毒性を高め、これらの領域のpHを上げます。
d）アルミニウムの毒性を高め、これらの領域のpHを下げます。
e）アルミニウムの毒性を中和し、これらの領域のpHを下げます。
正しい代替案：a）アルミニウムの毒性を抑制し、これらの領域のpHを上げます。
セメント土壌に存在するカルシウムは酸化物の形であり、水と接触すると水酸化物を生成します。
したがって、培地に存在するヒドロキシルイオンは土壌のpHを上昇させた。
アルミニウムと接触するこれらの種は、アルミニウムを沈殿させ、その毒性を低下させます。
土壌中のこれらの化学修飾により、この地域の外来植物の成長が可能になりました。
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