周期表の練習

周期表は、すべての既知の化学元素に関する情報を収集する重要な研究ツールです。

このリストであなたの知識をテストしてください 17の質問 主題に関するさまざまなアプローチで、フィードバックの後にコメントされた解決策で疑問を解決します。

質問を理解しやすくするために、 周期表 完全で更新されました。

周期表の構成

質問1

（UFU）19世紀初頭、さまざまな化学元素の発見と分離により、体系的な研究を行うために、それらを合理的に分類することが必要になりました。 化学元素の現在の周期的分類に達するまで、多くの貢献が追加されました。 現在の周期分類について、答えてください：

a）元素は周期表にどのように順番にリストされていますか？

回答を参照してください

周期表は、化学元素のシーケンスに昇順で編成されています 原子番号. この数は、原子核内の陽子の数に対応します。

この編成方法は、ヘンリー・モーズリーがドミトリ・メンデレイエフによって提案されたテーブルを再構成したときに提案されました。

要素は、それが挿入されたファミリと期間によってテーブルに配置できます。 この分布は次のように発生します。

グループまたは家族	18の垂直シーケンス
同様の特性を持つ要素のグループ。

期間	7つの水平シーケンス
要素が持つ電子層の数。

b）周期表のどのグループを見つけることができますか：ハロゲン、アルカリ金属、アルカリ土類金属、カルコゲン、および希ガス？

回答を参照してください

要素のグループへの分類は、プロパティに従って行われます。 同じグループに属する要素は同様の特性を持っており、与えられた分類では次のことを行う必要があります。

分類	グループ	家族	要素
ハロゲン	17	7A	F、Cl、Br、I、At、Ts
アルカリ金属	1	1A	Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
アルカリ土類金属	2	2A	Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
カルコゲン	16	6A	O、S、Se、Te、Po、Lv
希ガス	18	8A	彼、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og

質問2

（PUC-SP）以下のステートメントの分析に基づいて問題を解決します。

I –現在の現代の周期表は原子量の昇順で並べられています。
II-価電子殻に1つの電子と2つの電子を持つすべての元素は次のとおりです。 それぞれ、アルカリ金属とアルカリ土類金属、ただし主量子数 この層の（n 1).
III –同じ期間に、要素は同じ数のレベル（レイヤー）を示します。
IV –同じグループ（ファミリー）では、要素は同じ数のレベル（レイヤー）を持っています。

化学元素の現在の周期表に関して、それらは正しいと結論付けられます：

a）IおよびIV（のみ）。
b）IおよびII（のみ）。
c）IIおよびIII（のみ）。
d）IIおよびIV（のみ）。
e）IIIおよびIV（のみ）。

回答を参照してください

正しい代替案：c）IIおよびIII（のみ）。

それぞれの選択肢を分析するには、次のことを行う必要があります。

私–間違っています。 元素は原子番号の昇順で並べられています。

II –正解。 価電子は、元素が存在するグループを定義します。

アルカリ金属	価電子殻に1つの電子
3読んだ	2-1
11で	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87神父	2-8-18-32-18-8-1

アルカリ土類金属	価電子殻の2つの電子
4あります	2-2
12mg	2-8-2
20ここに	2-8-8-2
38氏	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88カエル	2-8-18-32-18-8-2

主量子数は電子が置かれている殻に対応し、1とは異なります。 電子分布によって、電子の位置が2番目のシェルまたは n = 2。

III –正解。 特定の期間における要素の位置は、電子配布を行うときの層の数によるものです。

期間	7つの水平シーケンス
第1期	1層：K
第2期	2層：K、L
第3期	3層：K、L、M
第4期	4層：K、L、M、N
第5期	5層：K、L、M、N、O
第6期	6層：K、L、M、N、O、P
第7期	7層：K、L、M、N、O、P、Q

例： 第2期にある化学元素。

IV –間違っています。 同じグループに属する元素は同様の特性を持っており、これはそれらが価電子殻に同じ数の電子を持っているという事実によるものです。

例：

ベリリウム	マグネシウム
2つの電子 原子価層。	2つの電子 原子価層。

したがって、ベリリウムとマグネシウムは周期表のグループ2の一部です。

質問3

（Unitins）元素の現代の周期的分類に関して、真のステートメントを特定します。

a）ファミリーでは、要素は通常、最後のシェルで同じ数の電子を持っています。
b）周期表では、化学元素は原子量の降順で配置されています。
c）家族では、元素は非常に異なる化学的性質を持っています。
d）ある期間では、元素は同様の化学的性質を持っています。
e）すべての代表的な元素は周期表のグループBに属しています。

回答を参照してください

正しい代替案：a）ファミリーでは、要素は通常、最後のシェルで同じ数の電子を持っています。

a）正しい。 同じファミリーの化学元素は、最後のシェルで同じ数の電子を持っているため、同じような特性を持っています。

b）間違っています。 元素の原子番号が増加すると、原子量は増加します。

c）間違っています。 元素の化学的性質は類似しているため、同じファミリーにグループ化されます。

d）間違っています。 一度に、要素はそれらの電子を同じ数のシェルに分散させます。

e）間違っています。 代表的な要素は、ファミリーに対応するグループAに属します：1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A、および8A。 グループBに属する要素は遷移要素です。

質問4

（Vunesp）化学元素の性質と周期表を考慮すると、次のように述べるのは誤りです。

a）金属は、電流を伝導し、延性があり、展性がある物質です。
b）非金属は、電流を伝導せず、延性も展性もない物質です。
c）半金属は金属の物理的外観を持っていますが、化学的挙動は非金属と同様です。
d）ほとんどの化学元素は非金属で構成されています。
e）希ガスは単原子です。

回答を参照してください

誤った代替案：d）ほとんどの化学元素は非金属です。

周期表の化学元素が金属、非金属、半金属に分類されていることに注意してください。

ご覧のとおり、ほとんどの元素は金属です。

a）正しい。 金属は、その構造の特徴である自由電子によって形成された電子雲のために電気を伝導します。 それらは、圧力が加えられる領域に応じて、ワイヤーまたはシートに変わる可能性があるため、延性があります。 このタイプの材料で非常に薄いシートを製造できるため、それらは展性もあります。

b）正しい。 非金属は金属とは逆の特性を持っています。 導体の代わりに、それらは優れた断熱材であり、それらは脆いため、優れた延性と展性を持たないため、ワイヤーやシートに成形されません。

c）正しい。 半金属は、金属と非金属の中間の特性を持っています。 電気の半導体であるため、金属の光沢がありますが、非金属のように脆いです。

d）間違っています。 ほとんどの元素は金属に分類されます。 周期表に存在する金属のクラスは、アルカリ、アルカリ土類、遷移内部および外部です。

e）正しい。 希ガスは単原子であるため、イニシャルのみで表されます。

例：

希ガス	カルコゲン
ヘリウム（彼）	酸素（O2)
単原子：原子によって形成されます	二原子：2つの原子によって形成されます

希ガスの安定性のため、このファミリーの元素は反応性が低く、不活性としても知られています。

質問5

現在の周期表の構成について、答えてください：

a）列とは何ですか？
b）線は何で​​すか？
c）化学元素を整理するために使用される方法は何ですか？

回答を参照してください

回答：

a）列は、以前はファミリーと呼ばれていた周期表のグループであり、同様の特性を持つ化学元素をまとめています。

b）線は周期表の周期であり、基底状態の原子の電子層の数を示します。

c）現在の周期表の化学元素は、原子番号の昇順で並べられています。これは、原子核内の陽子の数を示します。

周期表ファミリー

質問1

（CESGRANRIO）周期表による元素ファミリーに対応する以下の列を関連付けると、数値シーケンスは次のようになります。

1. 希ガス	•グループ1A
2. アルカリ金属	•グループ2A
3. アルカリ土類金属	•グループ6A
4. カルコゲン	•グループ7A
5. ハロゲン	•グループ0

a）1、2、3、4、5。
b）2、3、4、5、1。
c）3、2、5、4、1。
d）3、2、4、5、1。
e）5、2、4、3、1。

回答を参照してください

正しい代替案：b）2、3、4、5、1。

グループ	電子配置
•グループ1A： 2. アルカリ金属	我ら^1 （n付き1)
•グループ2A： 3. アルカリ土類金属	我ら^2 （n付き1)
•グループ6A： 4. カルコゲン	我ら^2np^4
•グループ7A： 5. ハロゲン	我ら^2np^5
•グループ0： 1. 希ガス	1秒^2 （彼）または私たち^2np^6 （n> 1の場合）

質問2

（UECE）Z = 54の化学元素は、その原子価層に5s構成を持っています² 5p⁶. Z = 52およびZ = 56の要素は、次のファミリに属します。

a）カルコゲンとアルカリ土類
b）ハロゲンとアルカリ
c）ハロゲンとアルカリ土類
d）カルコゲンとアルカリ

回答を参照してください

正しい代替案：a）カルコゲンとアルカリ土類。

原子番号を考慮して、電子配布を実行したところ、次の結果が得られました。

54Xと	52君は	56Ba
の8つの電子 原子価層	6つの電子 原子価層	2つの電子 原子価層
希ガス：8Aファミリー	カルコゲン：6Aファミリー	アルカリ土類：ファミリー2A

質問3

（F. Ibero-Americana-SP）人工元素の優勢を特徴とする周期表グループは次のとおりです。

a）ランタニド
b）希ガス
c）遷移金属
d）アルカリ土類金属
e）アクチニド

回答を参照してください

正しい代替案：e）アクチニド。

人工元素とは、自然界には存在せず、実験室で核反応により合成された元素です。

これらの放射性元素は、ウランに対応する92を超える原子番号を持っているため、超ウラン元素とも呼ばれます。

一般に、これらの要素は短命であり、数分の1秒まで持続します。

この情報によると、次のことを行う必要があります。

自然界に見られる元素は、ランタニド、希ガス、遷移金属、アルカリ土類金属です。 人工的なテクネチウムとプロメチウムを除いて。

人工元素の優勢はアクチニドであり、内部遷移金属として分類され、ランタニドの下の周期表に挿入されています。 そのシリーズから、アクチニウム、トリウム、プロトアクチニウム、ウランだけが天然です。

質問4

（U. サルバドールのカトリック教会-BA）X種^2- 最も外側のシェル（価電子シェル）に8つの電子がある場合、元素Xからのものである可能性があります。これは、周期表では、次のグループに属しています。

a）7A
b）6A
c）2A
d）1A
e）8A

回答を参照してください

正しい代替案：b）6A。

オクテット則によれば、元素が安定性を獲得するためには、価電子殻に8個の電子を持つ希ガスの電子配置を想定しています。

種Xのチャージ2-^2- 要素が2つの電子を獲得したことを示します。

最外殻に8個の電子を持つ種の電子配置はnsです²np⁶.

2つの電子を失うと、要素はns電子配置で基底状態に戻ります。²np⁴.

価電子殻の6つの電子は、6Aファミリーの元素であるカルコゲンの特徴です。

例えば：

元素：酸素	電子配置
8O	1秒^22秒^22p^4
種O^2-	1秒^22秒^22p^6

詳細については 周期表ファミリー.

化学元素

質問1

（CESGRANRIO）原子番号3、9、11、12、20、37、38、47、55、56、および75の元素を考えると、アルカリ金属のみを含むオプションは次のとおりです。

a）3、11、37および55
b）3、9、37および55
c）9、11、38および55
d）12、20、38および56
e）12、37、47および75

回答を参照してください

正しい代替案：a）3、11、37、55

アルカリ金属は、sサブレベルの電子で電子分布を終了する化学元素に対応します。

与えられた原子番号の電子分布を作成すると、次のアルカリ金属があります。

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
リチウム	ナトリウム	ルビジウム	セシウム

他の原子番号は、次のグループの要素に対応しています。

アルカリ土類金属：サブレベルで電子配信を終了します².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
マグネシウム	ストロンチウム	バリウム

遷移金属：サブレベルで電子配信を終了しますd。

Z = 30	Z = 47	Z = 75
亜鉛	銀	レニウム

ハロゲン：サブレベルpで電子配信を終了します⁵.

Z = 9

質問2

（ユニリオ）「エロイに配置された人工心臓は、4年前に米国で開発され始め、すでに約500人が使用しています。 ハートメイトと呼ばれるセットは、3つの主要な部分で構成されています。 最も重要なのは、直径12センチ、厚さ3センチの、軽くて丈夫な銀白色の金属であるチタン製の4ポンドの丸いバッグです。」 _{Veja Magazine、1999年7月。}

以下の金属の中で、最後の層にチタンと同じ数の電子を持っているものは次のとおりです。

交流
置き場
c）Ga
d）Mg
EXE

回答を参照してください

正しい代替案：d）Mg。

チタン	電子配置	レイヤー分布
22君は	1秒^2 2秒^2 2p^6 3秒^2 3p^6 4秒^2 3D^2	2, 8, 10, 2

チタンの電子分布から、この元素は最後の殻に2つの電子を持っていることがわかります。

素子	電子配置	レイヤー分布
6Ç	1秒^2 2秒^2 2p^2	2, 4
11で	1秒^2 2秒^2 2p^6 3秒^1	2, 8, 1
31Ga	1秒^2 2秒^2 2p^6 3秒^2 3p^6 4秒^2 3D^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1秒^2 2秒^2 2p^6 3秒^2	2, 8, 2
54Xと	1秒^2 2秒^2 2p^6 3秒^2 3p^6 3D^10 4秒^2 4p^6 4d^10 5秒^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

最後の殻にも2つの電子がある元素はマグネシウムです。

質問3

（UFPA）最もエネルギッシュなサブレベルが5秒である特定の化学元素を考えてみましょう². その原子番号とそれが周期表に配置されているグループは、それぞれ次のとおりです。

a）20; 1A
b）20; 2A
c）38; 2A
d）38; 1A
e）39; 2A

回答を参照してください

正しい代替案：c）38; 2A

電子配布を行うことにより、次のことがわかりました。

• 化学元素は家族にあります 2A、最もエネルギッシュなサブレベルがあるため、²
• 原子番号があります 38、これは分布する電子の総数に対応します。
• 電子配信は第5層まで行われていたため、第5期に位置しています。

周期表でこの情報を確認すると、元素ストロンチウムであることがわかります。

質問4

（UFC）x原子はy原子より1つ多い陽子を持っています。 この情報に基づいて、正しいステートメントを判別してください。

a）yがアルカリ土類の場合、xはアルカリ金属です。
b）yが希ガスの場合、xはハロゲンです。
c）yが遷移金属の場合、xは希ガスです。
d）yが希ガスの場合、xはアルカリ金属です。
e）xは、周期表の原子yの前の同じ周期にあります。

回答を参照してください

正しい代替案：d）yが希ガスの場合、xはアルカリ金属です。

周期表は原子番号の昇順で並べられています。

Yの原子番号がzで、Xの陽子が1つ多い場合は、これら2つの元素が同じ周期にあり、XがYの後にあることを意味します。

例：

素子	後続の要素
zY	z + 1バツ
11で	12mg

2つの元素は第3周期にあり、マグネシウムはナトリウムより1つ多い陽子を持っています。

この推論によれば、次のことを行う必要があります。

a）間違っています。 アルカリ金属は、周期表のアルカリ土類金属の前にあります。 正しい説明は次のとおりです。yがアルカリ金属の場合、xはアルカリ土類です。

b）間違っています。 ハロゲンは周期表の希ガスの前に来ます。 正しい説明は次のとおりです。yがハロゲンの場合、xは希ガスです。

c）間違っています。 遷移金属と希ガスは他の化学元素によって分離されているため、連続していません。

d）正しい。 希ガスは周期表の最後のグループであり、アルカリ金属は最初のグループであるため、連続しています。

例：

希ガス	アルカリ金属
zY	z + 1バツ
2彼	3読んだ

アルカリ金属であるリチウムは、希ガスであるヘリウムよりも陽子が1つ多くなっています。

e）間違っています。 XはYと同じ期間にありますが、その後であり、代替状態の前ではありません。

質問5

化学元素の原子番号から、次のことを知ることができます。

a）原子核内の中性子の数
b）エレクトロスフィア内の電子の数
c）コアマス

回答を参照してください

回答：b）エレクトロスフィア内の電子の数

基底状態の原子は電気的に中性です。 したがって、プロトン（正に帯電した粒子）の数に対応する原子番号がわかれば、エレクトロスフィア内の電子（負に帯電した粒子）の数がわかります。

たとえば、鉄の原子番号は26であるため、基底状態では原子核の周りに26個の電子があります。

詳細については 化学元素 それは 原子番号.

周期的および非周期的特性

質問1

（UFSM）元素の周期的性質に関連する記述が真（T）であるか偽（F）であるかを判断します。

（）元素の原子量に依存します。
（）原子番号の増加に関連して、それらは多かれ少なかれ一定の間隔で繰り返されます。
（）同じ要素グループで類似しています。
（）同じ期間の要素で類似しています。
（）同じグループ内で、元素の原子番号が増加すると、周期特性の数値は常に増加します。

正しい順序は次のとおりです。

a）V-F-V-F-F
b）V-F-F-V-V
c）F-V-V-F-F
d）F-V-F-V-V
e）V-F-F-V-F

回答を参照してください

正しい代替案：c）F-V-V-F-F

(FALSE）元素の原子量に依存します。

モーズリーの法則によれば、化学元素の多くの物理的および化学的性質は原子番号によって異なります。

(TRUE）原子番号の増加に関連して、それらは多かれ少なかれ一定の間隔で繰り返されます。

原子半径、原子体積、密度、融点、沸騰などのプロパティは、周期表で定期的に繰り返されるプロパティの例です。

(TRUE）同じ要素グループで類似しています。

周期表のグループは、同様の特性を持つ要素で配置されています。

(FALSE）同じ期間の要素で類似しています。

プロパティは、期間ではなく、家族で類似しています。 期間中、要素は電子層の数によって分配されます。

(FALSE）同じグループ内で、元素の原子番号が増加すると、周期特性の数値は常に増加します。

プロパティは、原子番号に応じて増減できます。 この例は電気陰性度であり、特定のグループで原子番号が増加すると減少します。

あまりにも読んでください： 周期表

質問2

（FAESP）要素の非周期的特性は次のとおりです。

a）密度、原子体積および原子量。
b）融点、電気陰性度、比熱。
c）原子体積、原子質量、および融点。
d）原子量、比熱、融点。
e）原子量と比熱。

回答を参照してください

正しい代替案：e）原子量と比熱。

非周期的特性は一定の間隔で繰り返されます。

原子質量は、原子質量単位での原子の重量の尺度であり、これはに対応します。 炭素12の質量の。

比熱は、要素1gの温度を1°C上げるために必要な熱量を決定します。

これらの2つのプロパティは、周期表上の元素の位置とは無関係です。

他のプロパティは、原子番号とともに増加または減少するため、周期的として分類されます。 彼らは：

• 密度：要素の質量と体積の間の商を表します。
• 原子体積：原子のセットの体積を表し、それらの間の距離に影響を与えます。
• 融点：固体から液体への遷移が発生する温度。
• 電気陰性度：共有結合で共有する電子対をそれ自体に引き付ける原子の能力。

あまりにも読んでください： 電気陰性度 そして 電子親和力

質問3

（PUC-PR）周期表に関連する次の図のうち、正しいものはどれですか？

a）IIおよびV
b）IIおよびIII
c）IとV
d）IIおよびIV
e）IIIおよびIV

回答を参照してください

正しい代替案：d）IIおよびIV。

私。 違う。 原子サイズの変動は、原子核から最も外側の電子までの平均距離によって測定されます。 最大の原子は表の下部にあるため、原子番号に応じて増加が発生し、正しい表現は次のとおりです。

II。 正しい 気体状態の孤立した原子から電子を引き裂くのに必要なエネルギーは、イオン化ポテンシャルと呼ばれます。 ステートメント図に示すように増加します。

III。 違う。 電子親和力は、気体状態の中性原子が電子を受け取るときに放出されるエネルギーを表します。これは、非金属の非常に重要な特性です。 最高の電子親和性は、ハロゲンと酸素で観察されます。

IV。 正しい 電気陰性度は、イオン化ポテンシャルと電子親和力に関連しています。 そのため、ハロゲンは周期表で最も電気陰性度の高い元素です。

V。 違う。 電気陽性度は、電気陰性度とは反対の方向に発生します。 これは、電子をあきらめる原子の能力を表しています。

したがって、アルカリ金属は最も高い陽性度を持っています。

リストであなたの知識をテストし続けてください：

• 化学結合に関する演習
• 電子配布に関する演習
• 原子モデルの演習
• 熱化学の演習

10分で周期表を理解する