吸熱反応と発熱反応は 化学反応中に吸収および放出される熱（エネルギー）の量を測定する量. それらは熱化学によって研究されています。
それらの違いは何ですか？
吸熱反応 エネルギー吸収があるものです。 このプロセスでは、エネルギーが生成され、独立して維持されます。
鳥や哺乳類は安定した体温を維持する能力があります。 このため、彼らは吸熱動物、一般に「温血動物」と呼ばれています。
発熱反応 エネルギー放出があるものです。 このプロセスでは、エネルギー生産はエネルギーの継続的な供給を通じてのみ持続します。
気体、液体、固体の順に物理状態を変化させることは、発熱反応の例です。 それらのそれぞれは、エネルギーが放出されるとき、つまり熱が少ないときに発生します。
この順序（固体、液体、気体）を逆にすると、エネルギーが生成される（より多くの熱）ことに注意してください。 この場合、反応は吸熱反応です。
日常の例
体脂肪は私たちの体の燃料として機能します。 燃やされていないものは吸収されます。 これは吸収プロセスであるため、吸熱反応の一例です。
鍋を火にかけて料理を作るとき、私たちは今度は発熱過程に直面しています。 それは、放出された熱がこの食品を変換して消費できるようにするためです。
そして、エンタルピーとは何ですか？
エンタルピー それはすべての物質に存在し、吸熱および発熱反応の結果として変化するエネルギーです。
エンタルピーを計算することができないので、その変動の計算が確立されました。
したがって、標準エンタルピー（1atmの大気圧下で25ºCの温度）を比較することにより、エンタルピーの変動を計算することが可能になります。
による ヘスの法則、最終エンタルピーから初期エンタルピーを引いたもの（ΔH= Hf -H私）結果はこのデータになります。
吸熱反応がエネルギーを吸収する場合、これは（最終）反応物のエンタルピーが（初期）生成物のエンタルピーよりも低いことを意味します。 したがって、エンタルピーの変化は正です（ΔH> 0）。
同様に、発熱反応がエネルギーを放出する場合、それは反応物のエンタルピー（エネルギー）が生成物のエンタルピーよりも大きいことを意味します。 したがって、エンタルピー変動は負になります（ΔH
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