O ファントホッフ係数（i） の計算と分析に使用されます 束一性 （不揮発性溶質を添加した場合の溶媒の物理的特性（融解温度や沸騰温度など）の変化）イオン性溶液中。
分子溶液では、溶解した分子の量は追加された分子と同じです。 たとえば、100個の糖分子を追加すると（C12H22O11）水中では、正確に100分子が溶解します。
ただし、イオン溶液では、分子がイオン解離（またはイオン化）を受けると、この値は変化します。 例として、塩化ナトリウム（NaCl –食卓塩）の溶液があります。 以下の塩イオン化方程式に示すように、1モルのNaClを水に加えると、1モルのNa +粒子と1モルのCl-粒子になります。
NaCl→Na+（ここに） + Cl-（ここに）
1mol→1mol + 1 mol} 2 mol
使用する塩によっては、この最終粒子の数も3倍になる可能性があります。 したがって、 イオン性溶液の最初の粒子に対する最終粒子の総数の間にある関係は、ファントホッフ係数（i）です。
i = _最終粒子の総数____
開始粒子の総数
したがって、上記の例では、ファントホッフ係数は2であることがわかります。理由は次のとおりです。
i = 2mol = 2. 6,02. 1023 粒子 = 2
1mol1。 6,02. 1023 粒子
次に、iの値を計算するには、次の2つの要因を分析する必要があると推測できます。
1. 解離またはイオン化の程度（α）
2. 文字qで表される生成されたイオンの数
次数が100％（α= 1）の場合、ファントホッフ係数は生成されたイオンの数に等しくなります。 ただし、解離度が100％未満（またはα<1）の場合は、iの値を見つけるために計算を行う必要があります。 次のHCl溶液の場合を見てみましょう。
HCl→H+ + Cl-
最初は} 100分子→ゼロ+ゼロ
イオン化された分子の95％} 95分子→95Hイオン+ + 95Clイオン-
最終的には、} 100-95 = 5分子のHCl→95Hイオンになります。+ + 95Clイオン-
したがって、ファントホッフ係数の計算は次の式で与えられます。
i = 95 + 95 + 5 →i = 1.95
100
上記で使用された推論は、次の式で数学的に表すことができます。
i = 1 +α。 （q-1）
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
