化学的機能は、同様の特性を持つ物質のグループです。 これらの特性は、物質の挙動を決定するため、機能的と呼ばれます。
主な無機化学機能は、酸、塩基、塩、酸化物です。
酸
酸は、電子が共有される共有結合によって形成される化合物です。 化学者SvanteArrhenius（1859-1927）によると、これらの化合物はHイオンを放出します+ 彼らが水と接触しているとき。
酸を識別する方法は？
酸の一般式はHです。バツA、ここでAは陰イオン、Hは水素、xは分子内に存在するこの元素の原子数です。
今日、私たちは水と接触すると、酸が唯一の陽イオンとしてHを放出することを知っています。+ イオン化するとヒドロニウムイオンを形成します。 さらに、酸が水溶液中でイオン化されると、電気を通すことができます。
酸の強さは、水と接触してイオン化する能力によって測定されます。 水中でイオン化する酸分子が多いほど、酸は強くなります。
例：HClは92％のイオン化度を持っているため、強酸です。 H2CO3 溶液中でイオン化されるのは酸分子の0.18％のみであるため、弱酸です。
酸の分類
次のイオン化可能な水素の数に従って酸を分類できます。
- 一酸：HCNなどのイオン化可能な水素は1つだけです。
- 二酸：Hのように2つのイオン化可能な水素を持っています2のみ3;
- 三酸：Hなどの3つのイオン化可能な水素があります3ほこり4;
- 四酸：Hのように4つのイオン化可能な水素を持っています4P2O7.
酸はまた、酸素がないことによって分類されます 水和物、HClやHCNなど、酸素元素がある場合は、 酸素酸、Hのように2のみ4 およびHNO3.
酸の例
- 硫酸、H2のみ4
- 塩酸、HCl
- フッ化水素酸、HF
- 硝酸、HNO3
- リン酸、H3ほこり4
- 炭酸、H2CO3
詳細については 酸.
基地
塩基は、電子の供与があるイオン結合によって形成された化合物です。 化学者SvanteArrhenius（1859-1927）によると、これらの化合物はOHイオンを放出します- それらが水と接触しているとき、化合物が解離するとき。
塩基を特定する方法は？
ベースの一般式は次のとおりです。 ここで、Bは塩基を構成する陽イオン（正のラジカル）を表し、yはヒドロキシル（OH）の数を決定する電荷です。-).
ベースは収斂性、苛性、苦味があります。 それらが水性媒体中で解離するとき、塩基はまた電気を伝導します。
塩基は水溶液中で解離する化合物であり、塩基の強度は解離の程度によって測定されます。 したがって、水中で解離する構造が多いほど、塩基は強くなります。
例：NaOHは95％のイオン化度を持っているため、強塩基です。 NH4化合物のわずか1.5％がイオン解離を受けるため、OHは弱塩基です。
基本分類
塩基は、溶液中で放出されるヒドロキシルの数に従って分類できます。
- モノベース：NaOHのようにヒドロキシルが1つだけあります。
- 二塩基：Ca（OH）のように2つのヒドロキシルを持っています2;
- Tribase：Al（OH）などの3つのヒドロキシルがあります3;
- テトラベース：Pb（OH）のように4つのヒドロキシルがあります4.
ベリリウムとマグネシウムを除くアルカリ金属とアルカリ土類金属の塩基は、高度に解離するため、強塩基と見なされます。 一方、弱塩基は、NHのように解離度が5％未満です。4OHおよびZn（OH）2.
拠点の例
- 水酸化ナトリウム、NaOH
- 水酸化アンモニウム、NH4ああ
- 水酸化カリウム、KOH
- 水酸化マグネシウム、Mg（OH）2
- 水酸化鉄、Fe（OH）3
- 水酸化カルシウム、Ca（OH）2
詳細については 基地.
塩
塩は、中和反応と呼ばれる、酸と塩基の間で起こる反応から生成される化合物です。
したがって、塩は、塩基に由来する陽イオンと酸に由来する陰イオンによって形成されます。
塩を識別する方法は？
塩は構造がCであるイオン性化合物ですバツTHEy Cカチオンによって形成されるy + （陽イオン）、H以外+、および陰イオンAバツ- （マイナスイオン）、OHとは異なります-.
周囲条件の塩は、高い融点と沸点を持つ結晶性固体として現れます。 さらに、多くは特徴的な塩味を持っています。
塩化ナトリウム（食卓塩）など、いくつかの塩はよく知られており、食品に使用されていますが、非常に毒性の高い塩があります。
水溶液中の場合、塩は電気を通すことができます。 多くの塩は環境から水分を吸収しやすいため、吸湿性と呼ばれます。
塩の分類
塩は水溶液中の性質によって分類されます。
中性塩：強塩基カチオンと強酸アニオン、または弱塩基カチオンと弱酸アニオンによって形成されます。
例：HCl（強酸）+ NaOH（強塩基）→NaCl（中性塩）+ H2O（水）
酸性塩：弱塩基カチオンと強酸アニオンによって形成されます。
例：HNO3 （強酸）+ AgOH（弱塩基）→AgNO3 （酸性塩）+ H2O（水）
塩基性塩：強塩基カチオンと弱酸アニオンによって形成されます。
例：H2CO3 （弱酸）+ NaOH（強塩基）→NaHCO3 （塩基性塩）+ H2O（水）
塩の例
- 硝酸カリウム、KNO3
- 次亜塩素酸ナトリウム、NaClO
- フッ化ナトリウム、NaF
- 炭酸ナトリウム、Na2CO3
- 硫酸カルシウム、CaSO4
- リン酸アルミニウム、AlPO4
詳細については 塩.
酸化物
酸化物は、2つの化学元素によって形成される化合物であり、そのうちの1つは、化合物の中で最も電気陰性度の高い酸素です。
酸化物を特定する方法は？
酸化物の一般式は次のとおりです。 ここで、Cは酸素に結合した陽イオン（陽イオン）を表します。 y（陽イオン電荷）は、酸化物を構成する必要のある酸素原子の数を示します。
酸化物は二成分物質であり、酸素はそれよりも電気陰性度の低い化学元素に結合しています。 したがって、OF化合物の場合と同様に、酸素のフッ素への結合2 それは2F2、酸化物とは見なされません。
酸化物の分類
分子酸化物（酸素+非金属）は、水溶液中にあると反応して二酸化炭素（CO）などの酸を生成するため、酸性の性質を持っています。2).
イオン性酸化物（酸素+金属）は、水と接触すると酸化カルシウム（CaO）などの基本的な溶液を形成するため、基本的な特性を持っています。
一酸化炭素（CO）などの酸化物が水と反応しない場合、中性酸化物として特徴付けられます。
酸化物の例
- 酸化スズ、SnO2
- 酸化鉄III、Fe2O3
- 酸化ナトリウム、Na2O
- 酸化リチウム、Li2O
- 二酸化スズ、SnO2
- 二酸化窒素、NO2
詳細については 酸化物.
注意！
酸、塩基、塩、酸化物のクラスは、物質の数が非常に多いため、無機化合物の研究を容易にするための化学機能として編成されています。
ただし、塩や酸化物の場合のように、酸性または塩基性の特性を持つ場合があるため、混合することがあります。 さらに、物質の挙動は、他の化合物との相互作用の影響を受けます。
有機化学では、有機化合物のさまざまな官能基を視覚化することができます。
また知っている 有機機能.
主な無機化合物
からの化合物のいくつかの例をチェックしてください 無機機能 そしてそのアプリケーションは何ですか。
酸
塩酸、HCl
塩酸は強い一酸です。 これは、37％HCl、塩化水素、無色、非常に有毒で腐食性のガスを含む水溶液です。
金属の洗浄、皮革製造工程、その他の化合物の原料として使用されています。 この物質は、床、タイル、金属表面を掃除するための塩酸として販売されています。
硫酸、H2のみ4
O 硫酸 それは強い二酸です。 無色粘稠な液体であり、18℃の温度でイオン化度が50％を超えるため、強いと考えられています。
この無機酸は、化学工業の原料として大規模に使用されています。 多くの材料の製造、したがってそれらの消費は経済発展指数を示すことができます 国の。
基地
水酸化マグネシウム、Mg（OH）2
水酸化マグネシウムは、その構成に2つのヒドロキシルがあるため、二塩基です。 周囲条件下では、化合物は白色の固体であり、その水中の懸濁液は、MilkofMagnesiaという名前で販売されています。
マグネシアのミルクは、制酸剤として、胃酸を減らすために、そして下剤として、腸の機能を改善するために使用されます。
水酸化ナトリウム、NaOH
O 水酸化ナトリウム、苛性ソーダとも呼ばれ、周囲条件では固体状態で、オフホワイトの色をしており、毒性が高く腐食性があります。
これは、産業、洗浄剤の製造、および家庭での使用、たとえばパイプの詰まりを取り除くための両方で使用される強力な基盤です。
皮膚に触れると重度の火傷を負う可能性があるため、製品の使用には細心の注意が必要です。
塩
塩化ナトリウム、NaCl
化学名が塩化ナトリウムである食卓塩は、調味料や食品保存料として広く使用されている物質です。
食卓塩の製造に使用される技術の1つは、海水を蒸発させ、化合物を結晶化することです。 その後、塩は精製プロセスを経ます。
塩化ナトリウムが私たちの生活に存在する別の方法は、生理食塩水、つまり0.9％の塩を含む水溶液です。
重曹、NaHCO3
一般に重炭酸ナトリウムとして知られている炭酸水素ナトリウムは、非常に小さな結晶を持ち、粉末状の外観を持ち、水に容易に溶解する塩です。
それは、発泡剤の組成物に存在するので、洗浄、他の化合物との混合、または健康のために、多くの国内用途を持つ物質です。
酸化物
過酸化水素、H2O2
O 過酸化水素 過酸化水素と呼ばれる高酸化性液体として販売されています。 水に溶解しない場合、過酸化水素は非常に不安定で、すぐに分解します。
過酸化水素液の主な用途は、防腐剤、美白、ヘアブリーチです。
二酸化炭素、CO2
O 二酸化炭素は二酸化炭素とも呼ばれ、無色、無臭、空気より重い分子酸化物です。
光合成ではCO2 大気は大気から捕獲され、水と反応してブドウ糖と酸素を生成します。 したがって、このプロセスは空気中の酸素の更新にとって重要です。
しかし、大気中の高濃度の二酸化炭素は、温室効果を悪化させる原因の1つであり、大気中により多くの熱を保持します。
