モル濃度（M）は、溶質（n）と溶液の体積（V）の関係です。 M = n / V.
溶質はmolで、体積はリットルで表されるため、モル濃度の測定単位はmol / Lです。
また、モル濃度、mol / L単位の濃度、または物質量単位の濃度という名前でも知られています。
式
モル濃度の式は次のとおりです。
M = m / M.V
どこ、
M =モル濃度
m =溶質の質量（gで与えられる）
M =モル質量（g / molで与えられる）
V =ボリューム（lで指定）
この公式は、溶質が通常グラムで与えられるという事実から生じます。 したがって、溶質物質（n）を取得するには、溶質の質量をそのモル質量で割る必要があります。
計算方法
溶液のモル濃度の計算は、次の方法で実行できます。
1）たとえば、100mlの溶液に0.4molの溶質があることがわかっている場合は、式M = n / Vで与えられた値を代入するだけです。つまり、
M = 0.4 / 0.1
M = 4 mol / L
2）たとえば、200mlの水酸化ナトリウム溶液が0.5mol / Lであることがわかっている場合でも、その質量を知る必要があります。
まず、水酸化ナトリウムを構成する各元素（ナトリウム、酸素、水素）の質量を合計する必要があります。 これらの値は周期表から取得できます（ナトリウム23、酸素16および水素1、23 + 16 + 1 = 40）。
次に、式M = m / Mを使用できます。 V、つまり、
M = m / M.V
0.5 = m / 40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
そして、モル濃度？
THE モル濃度 （W）またはモル濃度は、溶液の体積あたりの溶質中の物質量の結果でもあります。
モル濃度がモル濃度と異なるのは、モル濃度が常にキログラム（kg）単位でより高い値を計算するために使用されることです。
あまりにも読んでください：
- 滴定
- 束一性
- 密度
演習
1. （Mack-2004）Cuイオンのモル濃度2+およびNO 1-3、Cuの0.5モル溶液（NO3)2、はそれぞれ：
a）0.5Mおよび0.5M。
b）0.5Mおよび1.0M。
c）1.0Mおよび1.0M。
d）2.0Mおよび0.5M。
e）0.5Mおよび1.5M。
代替案b）0.5Mおよび1.0M。
2. （PUC-PR-2007）学生は、最大容量80 Lの海洋水族館を設置するために、0.50 mol / LNaClの水溶液を準備する必要がありました。
したがって、25LのNaClを混合しました（ここに） ガロンに保存されていた0.40mol / Lと、NaCl濃度が0.75 mol / Lの別の非活性化水槽からの35Lの溶液。
このようにして得られた溶液のNaClのモル濃度は次のとおりでした。
a）予想よりも高く、それを修正するには、12Lの純水を追加する必要があります。
b）予想よりも低く、それを修正するには、5Lの純水を追加する必要があります。
c）期待値。
d）予想よりも高く、それを修正するには、12Lの別の0.40mol / LNaCl溶液を追加する必要があります。
e）予想よりも低く、それを修正するには、12Lの別の0.40mol / LNaCl溶液を追加する必要があります。
代替案a）予想よりも高く、それを修正するには、12Lの純水を追加する必要があります。
3. （UFF-1999）過マンガン酸カリウムは、火傷の治療における殺菌剤として使用できます。 それは光沢のある固体であり、実験室で一般的な試薬として一般的に使用されています。
この塩0.395gを酸性媒体中の十分な水に溶解して250mLの溶液を生成することを検討してください。 得られた溶液のモル濃度は次のとおりです。
a）0.01 M
b）0.02 M
c）0.03 M
d）0.04M
e）0.05 M
代替案a）0.01 M
濃縮ソリューションに関するその他の質問については、私たちが用意したリストを確認してください。: 一般的な濃度に関する演習.
